2020高考化学刷题大卷练1物质的量保分卷+增分卷含解析
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1、1刷题大卷练 1 物质的量保分卷一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。12019北京西城区模拟下列说法正确的是( )A1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.021023B0.5 molL 1 NaCl溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 molC8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电 H子数约为 9.031023D标准状况下,22.4 L SO 2和 CO2的混合气体中所含原子数约为 1.8061024答案:D解析:1 个 NH3分子中有 10个质子,所以 1 mol NH3中含有的质子数约为6.021024,A 错误;0.5 molL1 NaCl溶液的体积未知,无法
2、计算其中所含 Cl 的物质的量,B 错误;S 在 O2中燃烧生成 SO2,8 g S的物质的量为 0.25 mol,其在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 6.021023,C 错误;标准状况下,22.4 L SO2和 CO2的混合气体的物质的量为 1 mol,其所含原子数约为 1.8061024,D 正确。22019云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中,一个盛有 C3H8气体,另一个盛有 N2O和 CO2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )分子数 密度 质量 质子数 原子数A BC D答案:A解析:由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的物质的量
3、和相同的分子数。因 C3H8、N 2O和 CO2的摩尔质量相等,则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同,则气体密度相同;但分子中原子个数及质子总数不同,故原子数和质子数不同;故一定相同,A 正确。32019安徽皖南八校联考25时,将 10 mL质量分数为 50%(密度为 1.4 gcm3 )的硫酸稀释成 100 mL。下列说法正确的是( )A俯视容量瓶颈的刻度线定容,所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90 mLC质量分数为 50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为 7.14 molL1D上述 100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为 14 g,该稀硫酸不属于电解质答案:C解析
4、:俯视容量瓶颈的刻度线定容,会导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,A错误;由于未告知稀释后溶液的密度,所以无法求出所需要的蒸馏水的体积,B 错误;根2据 c molL1 7.14 molL1 ,所以质量分数为 50%1 000 wM 1 0001.450%98的硫酸的物质的量浓度为 7.14 molL1 ,C 正确;由于稀释过程中溶质的质量不变,所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为 7.14 molL1 0.01 L98 gmol1 7 g,D 错误。42019四川乐山调研用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A2.0 g H O与 D2O的混合物中所含中子数为 N
5、A182B5.6 g 铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为 0.3NAC1 mol H 2与足量 O2反应生成的 H2O中含有的共价键总数为 NAD在反应 11P460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 1.1NA答案:A解析:H O与 D2O的摩尔质量均为 20 gmol1 ,故 2.0 g H O与 D2O的混合物的物182 182质的量为 0.1 mol,而每个 H O与 D2O分子中均含有 10个中子,故 0.1 mol H O与 D2O182 182的混合物中共含有 1 mol中子,即所含
6、中子数为 NA,A 正确;5.6 g铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧,氯气量不足,根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为 0.2NA,B 错误;1 mol H2与足量 O2反应生成 1 mol H2O,每个 H2O分子中含有 2个 OH键,则 1 mol H2O中含有的共价键总数为 2NA,C 错误;CuSO 4中 Cu元素化合价由2 价降低到 Cu3P中的1价,则 1 mol CuSO4被还原得到 1 mol电子,6 mol CuSO4被还原得到 6 mol电子,而 1 mol P4被氧化失去 20 mol电子,所以 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为 mol,即 0.3
7、 620mol,故 6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 0.3NA,D 错误。52019江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是( )A配制 200 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体 3.2 gB配制 1 molL1 H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制 1 molL1 AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释D称量 4.0 g NaOH固体,溶解于 1 L水中,即可配制 0.1 molL1 的 NaOH溶液答案:C解析:配制 200 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液需要选用 250 mL容量
8、瓶,需要硫酸铜固体的质量为 0.25 L0.1 molL1 160 gmol1 4.0 g,A 错误;容量瓶不能用作稀释的容器,浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中,B 错误;为了抑制 AlCl3的水解,配制 AlCl3溶液时,应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释到适当浓度,C正确;4.0 g NaOH固体溶解于 1 L水中得到的溶液体积不是 1 L,所配制的 NaOH溶液的物质的量浓度不为 0.1 molL1 ,D 错误。62019四川资阳高中诊断考试设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )3A硅晶体中,有 NA个 Si就有 2NA个 SiSi键B常温常压下,等物
9、质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S溶液中 Na 数目相等C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NAD0.2 mol NH3与 0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应,所得 NO分子数为0.2NA答案:A解析:硅晶体属于原子晶体,由硅的结构可知,1 mol Si 中能形成 2 mol SiSi键,则有 NA个 Si就有 2NA个 SiSi键,A 正确;由于溶液的体积未知,故无法判断两溶液中Na 数目的大小关系,B 错误;1 个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键,所以 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA,C 错误;反应的化学方程式为4NH35O 2 4NO6H 2O,NH 3
10、有剩余,反应的 NH3小于 0.2 mol,故所得 NO分= = = = =催 化 剂 子数小于 0.2NA,D 错误。72019江西抚州临川一中月考在 t 时,将 a g NH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假设该溶液的密度 gcm3 (小于水的密度),溶质的质量分数为 w,其中含 NH 的4物质的量为 b mol,下列叙述中一定正确的是( )A溶质的质量分数 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a35VC向上述溶液中再加入 V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5wD溶液中 c(OH ) molL1 c(H )1 000bV答案:D解析:氨水的溶质
11、为 NH3,该溶液的密度为 gcm3 ,体积为 V mL,所以溶液质量为 V g,溶质 NH3的质量为 a g,溶质的质量分数 w 100%,A 错误; a g NH3的物a V质的量为 mol,溶液体积为 V mL,所以溶质的物质的量浓度为a g17 gmol 1 a17 molL1 ,B 错误;水的密度大于氨水,相等体积的水与氨水,水a17 molV10 3 L 1 000a17V的质量更大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2倍,混合溶液中 NH3的质量仍为 a g,因此等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w,C 错误;根据电荷守恒可得等式: c(OH ) c(NH )
12、c(H ),由题给信息可求出 c(NH ) 4 4b molV10 3 L 1 000bV4molL1 ,代入等式可得 c(OH ) molL1 c(H ),D 正确。1 000bV二、非选择题:共 43分。8(14 分)如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和 O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使 NO与 O2充分反应。(不考虑 NO2与 N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后 NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或
13、“无”)O 2存在。答案:(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有解析:(1)由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,但 NO和 O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后 NO室的气体物质的量减小,故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化,密度不变。(4)由于 NO与 O2反应,O 2过量,故最终容器内有 O2存在。9(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm 3HCl的质量分数:365%(1
14、)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。5在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_;b定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了 0.400
15、molL1 的盐酸,他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液,则该同学需取_mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液,发现比中所求体积偏小,则可能的原因是_。A浓盐酸挥发,浓度不足B配制溶液时,未洗涤烧杯C配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出答案:(1)11.9 (2)BD (3)16.8 a.偏小 b偏小 (4)25 C解析:(1) c(HCl) 11.9 molL1 。(2)溶1 000 cm31.19 gcm 336.5%36.5 gmol 11 L液的浓度、密度与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积
16、的变化而变化。(3)由稀释定律可知,需要浓盐酸的体积为 16.8 mL。(4)NaOH 的物500 mL0.400 molL 111.9 molL 1质的量为 n(NaOH) 0.01 mol,则需要 HCl的物质的量为 0.01 mol,盐酸0.4 g40 gmol 1的体积 V 1 000 mLL1 25 mL。耗盐酸比中所求体积偏小,说明0.01 mol0.400 molL 1所配盐酸浓度偏大,A、B、D 会使所配浓度偏小,错误,C 会使所配盐酸浓度偏大,正确。10(15 分)2019福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,设计如图所示
17、的简易实验装置。请回答以下问题:该实验的主要操作步骤如下:步骤一:(1)配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸,需要 20%、密度为 1.1 gcm3 的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号,下同)。6A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水步骤二:用量筒量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中。步骤三:(2)称取 a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl全
18、部参加反应, a的数值至少为_。步骤四:向广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性。步骤五:(3)反应结束后,待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为 V mL。实验步骤五中应选用_规格的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_。若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_;若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。答案:(1)16.6 mL 量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 C(2)0.12(3)B 量筒内的液面与广口瓶内的液面相
19、平0.2 V Lmol1 偏小解析:由题意可知,该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气,通过排水法收集 H2,则排出的水的体积等于生成的氢气的体积,最后根据盐酸的物质的量确定生成的氢气的物质的量,求出一定条件下的气体摩尔体积。(1)质量分数为 20%,密度为 1.1 gcm3 的盐酸的物质的量浓度为 c 1 000 wMmolL1 ,根据稀释定律: c1V1 c2V2,可以求出配制 100 mL 1.0 1 0001.120%36.5molL1 的盐酸,需要 20%、密度为 1.1 gcm3 的盐酸的体积为 1001.01 0001.120%36.5mL16.6 mL。配制过程中所需要
20、的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,会导致溶质减少,浓度偏小,A不符合题意;在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,会导致液面高于刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,B 不符合题意;在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,会导致液面低于刻7度线,浓度偏大,C 符合题意;定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水,会导致溶液体积偏大,浓度偏小,D 不符合题意。(2)用量筒量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中,可以计算出 n(H )0.01 mol,可以溶解镁的物质的量 n(Mg) n(H )0.005
21、mol,质量 m(Mg)0.005 12mol24 gmol1 0.12 g,所以 a的数值至少为 0.12。(3)量筒中的水是由氢气排出的,所以水的体积等于氢气的体积,由(2)中分析可知n(H2) n(Mg)0.005 mol,则标准状况下 V(H2)0.00522.4 L0.112 L112 mL,估算 H2在 25、101 kPa下体积不会超过 200 mL(一定压强下,气体体积与热力学温度成正比),故应选 200 mL的量筒。读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外,为保证反应装置系统内外的压强相等,还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平,使测得的气体体积更准确。若忽略水蒸
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