2020高考化学刷题大卷练9水溶液中的离子平衡保分卷+增分卷含解析
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1、1刷题大卷练 9 水溶液中的离子平衡保分卷一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。12019河南洛阳质检能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H )c(OH )的措施是( )A向水中通入 SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入 NaCl固体答案:A解析:向水中通入 SO2,SO 2与水发生反应生成 H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有 c(H )c(OH ),A 正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有 c(H ) c(OH ),B 错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na 与水反应生成 NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有 c(
2、H )c(Cl )c(H )c(CH3COO )c(OH )答案:D解析:盐酸呈酸性,氨水和 CH3COONa溶液呈碱性,则 pH最小的是盐酸,A 正确;盐酸和氨水抑制水的电离,CH 3COONa因发生水解而促进水的电离,故水的电离程度最大的是CH3COONa,B 正确;等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,二者恰好完全反应生成 NH4Cl,由于 NH 发生水解而使溶液呈酸性,C 正确;等浓度、等体积的盐酸和 CH3COONa溶液混合,4二者恰好完全反应生成 CH3COOH和 NaCl,由于 Na 、Cl 均不发生水解,则有 c(Na ) c(Cl ),D 错误。42019长郡中学选拔考试25 时,
3、CH 3COOH的电离平衡常数2Ka1.7510 5 ,NH 3H2O的电离平衡常数 Kb1.7510 5 ,现在 25 时向 10 mL浓度均为 0.1 molL1 的 HCl和 CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的氨水,溶液的 pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )AA 点到 B点,溶液的导电性逐渐减小B整个过程中,C 点处水的电离程度最大CpH 7 时对应的点应在 C点和 D点之间,此时溶液中存在: c(NH ) c(CH3COO )4 c(CH3COOH)DD 点处: c(NH )c(Cl )c(CH3COO )c(OH )c(H )4答案:C解析:H
4、Cl 和 CH3COOH的混合溶液中,HCl 先与氨水反应,则 A点到 B点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A 项正确;C 点时氨水与HCl、CH 3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B 项正确;C 点溶液为等物质的量浓度的 NH4Cl、CH 3COONH4的混合溶液,由于 NH 的水解程度等于 CH3COO 的水4解程度,故溶液呈酸性,D 点溶液为等物质的量浓度的 NH3H2O、NH 4Cl、CH 3COONH4的混合溶液,由于 NH3H2O的电离程度大于 NH 的水解程度,溶液呈碱性,故在 C点和 D点之4间某处存在溶液 pH7 时对
5、应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在: c(NH )4 c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH ),又 c(H ) c(OH ),则 c(NH ) c(CH3COO )4 c(Cl ),由于 c(Cl )c(CH3COOH),故 c(NH )c(CH3COO ) c(CH3COOH),C 项错误;4由上述分析可知,D 点处溶液中 c(NH )c(Cl )c(CH3COO )c(OH )c(H ),D 项正确。45向浓度均为 0.010 molL1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1 的 AgNO3溶液已知 Ksp(AgCl
6、)1.7710 10 , Ksp(Ag2CrO4)1.2110 12 , Ksp(AgBr)5.3510 13 ,Ag 2CrO4为砖红色,下列叙述正确的是( )A原溶液中 n(Na )0.040 molBNa 2CrO4可用作 AgNO3溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂C生成沉淀的先后顺序是 AgBrAg2CrO4AgClD出现 Ag2CrO4沉淀时,溶液中 c(Cl ) : c(Br )177:535答案:B解析:原溶液中 c(Na )0.040 molL1 ,但溶液体积未知,故无法知道 n(Na )的量,A 错误;析出沉淀时,AgCl 溶液中 c(Ag ) Ksp(AgCl)/c(Cl
7、 )(1.7710 10 )3/0.011.7710 8 molL1 ,AgBr 溶液中 c(Ag ) Ksp(AgBr)/c(Cl )(5.3510 13 )/0.01 molL1 5.3510 11 molL1 ,Ag 2CrO4溶液中 c(Ag ) Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO) (1.2110 12 )/0.01 molL1 1.110 5 molL1 , c(Ag )越小,则越先2412 12生成沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为 Br 、Cl 、CrO ,可用 Na2CrO4作 AgNO3溶液滴24定 Cl 或 Br 的指示剂,故 B正确、C 错误;出现 Ag2CrO4沉淀时,
8、溶液中 c(Cl ) : c(Br )1 770:5.35,D 错误。6常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A Ka2(H2X)的数量级为 106B曲线 N表示 pH与 lg 的变化关系c HX c H2XCNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D当混合溶液呈中性时, c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH ) c(H )答案:D解析:H 2X的电离方程式为 H2XH HX ,HX H X 2 。当 c HX c H2X1 时,即横坐标为 0.0时, Ka1 c(H ), Ka2 c(H ),因为 K
9、a1Ka2,故 c(H )c X2 c HX c(H ),即 pHc(OH ),C 项正确;电荷守恒式为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HX )2 c(X2 ),中性溶液中存在 c(H ) c(OH ),故有 c(Na ) c(HX )2 c(X2 ),假设 c(HX ) c(X2 )或 c(HX )c(X2 )(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中 c(HX )Ksp(BaCO3)B加入 Na2CO3固体立即有 BaCO3固体生成C20 时,BaCO 3的 Ksp2.510 10D曲线 BC段内, c(CO ) c(SO )2523 24答案:D解析:由图可知,当 c(
10、CO )0 时, c(SO ) c(Ba2 )1.010 5 molL1 ,则23 24Ksp(BaSO4) c(SO )c(Ba2 )1.010 5 1.0105 1.010 10 ;当 c(CO )24 232.510 4 molL1 时,开始有 BaCO3沉淀生成, c(Ba2 )逐渐减小,则有 Ksp(BaCO3) c(CO )c(Ba2 )1.010 5 2.5104 2.510 9 ,故 20 时, Ksp(BaSO4)23” “”或“” “”或“c(A ),则:混合溶液中, c(A )_c(HA)(填“” “” “ (2)解析:(1)pH相等的 NaOH溶液与 CH3COONa溶
11、液中 c(OH )相等,分别加热到相同的温度后,NaOH溶液中 n(OH )不变,而 CH3COONa溶液中 CH3COO 的水解平衡正向移动, n(OH )增大,则 CH3COONa溶液中 c(OH )大于 NaOH溶液中 c(OH ),故 CH3COONa溶液的 pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的 c(NH ) c(Cl ),据电荷守恒4可得 c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH ),则有 c(H ) c(OH ),此时溶液呈中性;若两4溶液恰好完全反应则生成 NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有 V(HCl)c(A ),则有 c(H )7。
12、9(14 分)2019陕西咸阳模拟.常温下,某水溶液 M中存在的离子有Na 、A 2 、HA 、H 和 OH ,存在的分子有 H2O、H 2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸 H2A的电离方程式:_。6(2)实验测得 NaHA溶液的 pH7,请分析 NaHA溶液显碱性的原因:_。.(3)如图甲表示用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可确定酸性最强的是_(填“” “”或“”)。如图乙表示用相同浓度的 AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含 Cl 、Br 及 I 的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是_。(4)25时, Ksp(AgCl)1.810 10 。在 1 L
13、0.1 molL1 NaCl溶液中加入 1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液,充分反应后溶液中 c(Cl )_ molL1 (假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案:.(1)H 2AH HA 、HA H A 2(2)HA 的水解程度大于其电离程度.(3) I (4)3.610 9解析:.(1)水溶液 M中存在的离子有 Na 、A 2 、HA 、H 和 OH ,存在的分子有H2O、H 2A,说明 H2A为二元弱酸,H 2A在水溶液中发生分步电离:H2AH HA 、HA H A 2 。(2)NaHA溶液中存在 HA 的电离平衡(HA H A 2 )和水解平衡(HA H 2OH 2AOH )
14、,实验测得 NaHA溶液的 pH7,说明 HA 的水解程度大于其电离程度。.(3)相同浓度的一元酸,其酸性越强,电离程度越大,溶液中 c(H )越大,溶液的pH越小;由图可知,相同浓度的三种酸的 pH:,则酸性强弱:Br Cl ,则沉淀完全时 c(X )的大小: c(I )1107 molL1 ,C 错误;向纯水中加入少量NaOH固体,溶液中 c(OH )增大,水的电离平衡逆向移动,D 错误。2将标准状况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 molL1 的 NaOH溶液中,下列说法正确的是( )A c(HCO )略大于 c(CO )3 23B c(HCO )等于 c(CO )3 2
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