【科粤版】化学九年级上《3.2制取氧气》课件（共24张PPT）

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1、第三章 维持生命之气氧气,3.2 制取氧气,氯酸钾,KClO3,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,过氧化氢,水 + 氧气,H2O2 H2O O2,（3）,K2MnO4 MnO2 O2,实验室制氧气,实验室制取氧气有哪些反应,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,探究问题： 不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,实验室制氧气,实验探究分解过氧化氢溶液制取氧气,实验室制氧气,分解过氧化氢制取氧气,装 置 图,实验室制氧气,固液常温型,发生装置,发生装置选择的依据

2、：反应物状态：反应条件：,固态和液态不需加热,分解过氧化氢制取氧气,实验室制氧气,收集装置选择的依据：,不易溶于水且不与水反应的气体,密度比空气大的气体且不与空气中气体反应,密度比空气小的气体且不与空气中气体反应,排水集气法,向上排空气法,向下排空气法,要考虑气体的 溶解性 是否与水反应； 气体密度 与空气成分是否反应,（制得的氧气较纯）,（制得的氧气干燥）,分解过氧化氢制取氧气,收集装置,实验室制氧气,加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,装 置 图,实验室制氧气,发生装置选择的依据：,固固加热型,反应物为固态 反应条件需加热,加热高锰酸钾制取氧气,发生装置,实验室制氧气,检查装置的气密性：,将带有

3、导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好,操作注意事项(加热前准备事项）,加热高锰酸钾制取氧气,实验操作,实验室制氧气,加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项(加热前准备事项）,实验室制氧气,收(气泡连续均匀冒出时开始收集),点(酒精灯加热药品，利用外焰加热),加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项(加热前准备事项）,实验室制氧气,移(导管移出水槽),熄(熄灭酒精灯),防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。,加热高锰酸钾制取氧气,操作注意事项(加热前准备事项）,实验室制氧气,查(装置气密性) 装

4、(装药品，塞紧单孔塞) 定(固定试管，先下后上、先左后右) 点(酒精灯加热药品) 收(气泡连续均匀冒出时开始收集) 移(导管出水槽) 熄(灭酒精灯),加热高锰酸钾制取氧气,实验室制取氧气的步骤,实验室制氧气,装置图,过氧化氢溶液和二氧化锰,KMnO4,氯酸钾和二氧化锰,KClO3,MnO2,实验室制氧气,发生装置,固固加热型,（1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾,反应物为固态，反应条件需加热,固液常温型,（3）过氧化氢溶液和二氧化锰,反应物为固态和液态， 反应条件不需加热,实验室制氧气,不易溶于水且不与水反应的气体,密度比空气大的气体且不与空气中气体反应,密度比空气小的气体且不与空气中气体反

5、应,排水集气法,向上排空气法,向下排空气法,要考虑气体的溶解性及是否与水反应； 气体密度及与空气成分是否反应,收集装置,实验室制氧气,过氧化氢,水 + 氧气,H2O2 H2O + O2,催化剂和催化作用,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,(1)改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。,(2)本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。,(3)催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反应的催化剂。,注意：,催化剂和催化作用,由一

6、种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。,氯酸钾 氯酸钾氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,特点： 表示：,一变多,分解反应,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,分解反应,与化合反应的区别和联系,工业制氧气,分离液态空气的方法（物理变化） 原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,降温 蒸发 方法：纯净的空气 液态空气加压 196 氮气升温至183 液态氧 氧气,工业制氧气,分离液态空气的方法,工业制氧气,膜分离技术法,原理：利用膜分离技术分离空气中的氧气。,方法： 在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。,