8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质 课时作业（含答案）

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1、课时作业(十四)范围：第八章 8.2 第 1 课时 常见的酸 稀酸的化学性质 建议用时：25 分钟 一、选择题1下列溶液中，不能使紫色石蕊溶液变红的是( )A稀硫酸 B食醋 C烧碱溶液 D雪碧2浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 ( )链 接 听 /26例 1方 法 点 拨A溶质的质量分数都变小B溶液的质量都增大C溶质的质量分数都变大D溶质的质量分数前者变大，后者变小3广州改编下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A使紫色石蕊溶液变红 B与碳酸钠反应放出二氧化碳C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与镁反应放出氢气4上海下列可用作除铁锈的试剂是( )A氯化钠溶液 B稀盐酸C氢

2、氧化钠溶液 D水5如图 K141 所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )图 K141A乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液会变红B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小6将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( )A铜丝表面变黑，质量增加B变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D变黑的铜丝插

3、入稀硫酸，溶液质量增加二、填空题7用化学方程式说明问题。(1)用盐酸除铁锈：_。(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是 CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是_；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_。8对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。通过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图 K142 所示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。图 K142(1)补齐缺少的物质的类别名称：_。(2)判断盐酸能够和常见金属反应的条件是_。(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是_。(4)实验室常用盐酸与另一种物质

4、反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_。 链 接 听 /26例 3方 法 点 拨9眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为 15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品：镁条。提示：镁条和盐酸反应速率很快，通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_。(2)实验的关键是控制三个变量：在相同的环境温度下进行实验。取相同质量、足量的镁条。取_。(3)你的方案是：方案一：_。方案二：_。10某化学实验小组欲探究酸溶液的化学性质，取七支试管，分别用 AG 编号后，选

5、用稀盐酸做了如图 K143 所示的实验。请回答以下问题。图 K143(1)通过试管 A 和 B 中的现象，鉴别稀盐酸和蒸馏水可选用_(填试剂名称)。(2)试管 C 和 D 中可观察到的现象是_，由此可以确定镁比铜的金属活动性强，还可以通过_(填序号)进一步得到验证。将镁片放入硫酸铜溶液中将铜片放入硫酸镁溶液中将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中(3)通过对比试管 E 和 F 中的现象，可确定实验室制取二氧化碳的最佳方案，其反应的化学方程式为_。(4)试管 G 中发生反应的化学方程式为_。三、计算题11实验室中常需要使用硫酸。(1)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧

6、杯里，并用_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_的感觉。(2)49 g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)1重庆食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH 3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )链 接 听 /26例 3方 法 点 拨A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液的 pH 变小C醋酸在水溶液里能解离出 HD不宜用铝制容器盛装食醋2河北如图 K144 所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )图 K1443济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种

7、金属，其发生反应的质量关系如图 K145 所示。图 K145读识上图并判断，下面推论合理的是( )反应速率：MgFeZn反应生成氢气的质量：MgFeZn反应后溶液质量：MgFeZn反应后溶液中溶质的质量分数：MgFeZnA B C D详解详析【课时作业】达标巩固1C2A 解析 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。3C 解析 浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。4B 解析 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂。5C6. C 解析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一

8、部分铜进入溶液，铜丝质量减少。7(1)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O(2)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 2Al6HCl= =2AlCl33H 28(1)盐(2)在金属活动性顺序表中，金属排在氢的前面(3)氯化铁 (4)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2解析 (1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO

9、 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。9(1)Mg2HCl= =MgCl2H 2(2)相同体积的盐酸(3)方案一：测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间 方案二：测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度10(1)紫色石蕊溶液(2)C 中的镁片表面产生大量气泡，D 中无明显现象 (3)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(4)CuO2HCl= =CuCl2H 2O11(1)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)(2)解：49 g 稀硫酸中含 H2SO4的质量为49 g20%9.8 g。设最多生成氢气的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 29.8 g x982 9

10、.8 gxx0.2 g答：最多生成氢气的质量是 0.2 g。直击中考1B2C 解析 铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，生成的氢气质量相等；镁的金属活动性比锌的强，所以镁的反应速率比锌的快。3D 解析 根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。从图中可以看出，与 19.6 g 硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是 4.8 g、13.0 g、11.2 g。反应中消耗的硫酸质量相同，则生成的氢气质量相同，设

11、生成氢气的质量为x。H2SO4 H 298 2196 g x 982 19.6 gxx0.4 g根据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：196 g4.8 g0.4 g24 g；锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：196 g13.0 g0.4 g32.2 g；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：196 g11.2 g0.4 g30.4 g。三种金属的活动性顺序为：MgZnFe，所以反应速率：MgZnFe；硫酸质量相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量溶质质量溶剂质量，因为反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，所以反应后溶液质量：MgFeZn；反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质的质量越大则溶液中溶质的质量分数也越大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，故反应后溶液中溶质的质量分数：MgFeZn。