中考化学培优（含解析）之溶液的形成及溶解度

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1、溶液的形成及溶解度考试说明1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6.能举例说明结晶现象。7.能说出一些常见的乳化现象。8.了解溶液在生产生活中的重要意义。聚焦考点温习理解考点 1 溶液的概念1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放

2、置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以 “分子”或“离子” 形式存在【温馨提示】 （1）溶液不

3、一定都是无色的，如 CuSO4 溶液为蓝色，FeCl 3 溶液为黄色，FeSO4 溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点 2 乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点

4、3 溶解时的吸热或放热溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 NH4NO3 溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解、氧化钙的化合3.溶解没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖。考点 4 饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和

5、溶液之间的转化：来源:Zxxk.Com注：（1）Ca(OH) 2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。不饱和溶液 饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂4、根据一定量的溶液中溶质含量的多 少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点 5 溶解度与溶解度曲线(一）溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g

6、溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性 难溶 微溶 可溶来源: 易溶溶解度g 0.01 0.011 110 105、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高

7、而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小； 如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（二）溶解度曲线及其应用 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3、溶解度曲线的应用：

8、 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物来源:Zxxk.Com4.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如氯化钠。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如_硝酸钾。名师点睛典例分类类型一、溶液的形成【例 1】 【2018 年山东省青岛市 】下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块【点睛】物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程叫溶解，一种或几种物质溶解到另一种物质中

9、形成的均一稳定的混合物称为溶液.类型二、溶液的综合利用【例 2】 【2017 年山东省聊城市】下列关于溶液说法正确的是A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能 形成溶液0B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等步骤【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大.类型三、溶解度概念的理解【例 3】 【2018 年湖北省黄石市】T1时，

10、将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A烧杯乙中上层清液是饱和溶液B烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D将温度由 T1升高到 T2，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：外界因素是温度、标准是 100g 溶剂、状态是饱 和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。类型四、溶解度曲线及其应用【例 4】 【2018 年四川省巴中市】如图是甲、乙两种固

11、体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t时，甲物质的溶解度_(选填“”或“=”)乙物质的溶解度。（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_(选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”)。（3）欲使甲溶液的状态从 A 点转化到 B 点，可采取的措拖_(填一种即可) 。【点睛】溶解度曲线的应用时要从曲线的起点、交叉点及其坐标轴的含义方面考虑 ，同时注意溶解度曲线的变化趋势，是考查的重点.类型五、溶液的组成及配置【例 5】 【2018 年湖南省衡阳市】实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程

12、中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100mL 的量筒课时作业能力提升一、单选题1 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】下列物质加入水中，能形成溶液的是A植物油 B蔗糖 C冰 D木炭2 【山东省菏泽市定陶区 2018 届九年级第一学期期末】下列有关溶液及其性质的说法中错误的是A溶液都属于混合物 B均一、稳定的液体都是溶液C溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的 D固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高3 【四川省内江市威远县越溪镇中心学校 2019 届九年级第一学期半期自测】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法

13、中，正确的是（ ）A溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液4 【江苏省扬州市 树人学校 2019 届九年级上学期 12 月月考】溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途,下列关于溶液的说法不正确的是A溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液B冬天在积雪上撒盐能使积雪尽快熔化，是因为食盐溶于水放热C煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为稀溶液的沸点比水高D食盐水能导电的原因是食盐水中有自由移动的离子5 【江苏省徐州市 2019 届九年级（上)期

14、末】下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是( )A用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化B从 5%的蔗糖溶液中取出 1 滴，这 1 滴溶液的浓度仍为 5%C盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子D不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液6 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】下列关于溶液的说法正确的是( )A溶液是均一、稳定的混合物 B饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C澄清、透明的液体一定是溶液 D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质7 【2018-2019 学 年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】与物质的溶解性无关的是A温度 B溶

15、质性质 C溶剂种类 D溶剂体积8 【2018-2019 学年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】t时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液 Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水C烧杯中溶液的质量小于 50.15g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3%9 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（ ）温度（） t1 t2KNO3 的溶解度（g/100g 水） 60 90A乙、

16、丙溶液中溶质质量相等 B乙升温至 t2，溶液质量增加C甲、乙混合后为 t1的不饱和溶液 D丙降温至 t1，有晶体析出10 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：温度() 20 30 40 50 60 70 80溶解度(g/100g 水) 32 46 64 85.5 110 138 170甲是 80含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )来源:ZXXKA甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液B甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系式乙甲丙丁C甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34D甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 607

17、0 之间二、非选择题11 【2018-2019 学年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，进行如图 2 所示实验。 t1 时，氯化铵的溶解度为 _。 A 烧杯中溶液的溶质质量分数为 _。根据以上信息可推出 R 是 _（写名称或化学式均可） 。关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_。AA、B、C 中，只有 C 中上层清液是饱和溶液B若使 C 中的固体溶解，可采用加水或升温的方法CA 和 B 的溶液中，溶质质量相等DA 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小12 【上海市静安区 2019 届九年

18、级中考一模】如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：A、B 两种物质在_时溶解度相同。t2时，B 物质的溶解度是_。t2时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 _。t2时，将三种物质各 ag 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是_。( 用 “ ”、 “ ”、 “ ” 、“ ” 、 “ ”表示)A 中混有少量 B，要得到较纯净的 A，可采取的方法是_。A 的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是 _。( 写一种)如图烧杯甲中盛有 饱和的 C 溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是_。t2时，将三种物质

19、的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 t2，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_，此时 A 的溶质质量分数是_。(列式即可)13 【江苏省泰兴市黄桥教育联盟 2019 届九年级上学期第二次独立作业】实验室配制 50 克质量分数为 12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是_（填序号） ，该错误操作会导致所得溶液的溶质质量分数_（填“偏大、偏小、不变” ）（2）图中玻璃棒搅拌的目的是_。（3）配制时所需氯化钠的质量为_，应选择_（填“10” “50”或 “100”）mL 的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法是_。14 【江苏

20、省苏州市吴中、吴江、相城区 20182019 学年第一学期初三化学期末】用固体NaCl 配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。（1）该实验需要称取氯化钠_g，量取 H2O_。mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。该实验中应选用规格为_mL 的量筒量取水(选填字母序号)。a10 b20 c50（2）用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒外，还需要_。称量 NaCl 时，若天平指针偏左，应进行的操作是_。（ 3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）下列操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是_(选填数字序号) 。砝码和氯化钠放错托盘 使用了生锈的砝码量水时仰视凹液面最低处读数 装瓶

21、时有少量溶液洒出氯化钠固体不纯15 【2018 年四川省乐山市】将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中( 水 =1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%的 Na2SO4 溶液，至恰好完全反应。下图是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是_?（2）所得溶液中溶质的质量分数为_?考试说明8.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。9.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。10.了解饱和溶液和溶解度的含义。11.能进行溶质质量分数的简单计算。12.认识溶质质量分数的含义，能够配制一

22、定溶质质量分数的溶液。13.能举例说明结晶现象。14.能说出一些常见的乳化现象。8.了解溶液在生产生活中的重要意义。聚焦考点温习理解考点 1 溶液的概念1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是 一种，可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气

23、体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。5、溶液的形成:明确溶质在溶液中以 “分子”或“离子” 形式存在【温馨提示】 （1）溶液不一定都是无色的，如 CuSO4 溶液为蓝色，FeCl 3 溶液为黄色，FeSO4 溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点 2 乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴

24、分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到 洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点 3 溶解时的吸热或放热溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 NH4NO3 溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶 解、氧化钙的化合 来源:Z.xx.k.Com3.溶解

25、没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖。考点 4 饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：（1）Ca(OH) 2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓

26、、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点 5 溶解度与溶解度曲线(一）溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：条件：一定温度 标准：1 00g 溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl在 20时，NaCl 在 1

27、00 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克4、固体溶解度与溶解性的关系：不饱和溶液 饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性 难溶 来源:ZXXK 微溶 可溶 易溶溶解度g 0.01 0.011 110 105、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（二）溶解度曲线及其应用 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质

28、在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物4.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结

29、晶的方法得到晶体，如氯化钠。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如0_硝酸钾。名师点睛典例分类类型一、溶液的形成【例 1】 【2018 年山东省青岛市】下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块【答案】A【点睛】物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程叫溶解，一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物称为溶液.类型二、溶液的综合利用【例 2】 【2017 年山东省聊城市】下列关于溶液说法正确的是A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质

30、量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大.类型三、溶解度概念的理解【例 3】 【2018 年湖北省黄石 市】T1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A烧杯乙中上层清液是饱和溶液B烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C烧杯

31、甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D将温度由 T1升高到 T2，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A 、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故 A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T 1时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故 B 正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到 100g 水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故 C 正确；D、将温度由 T1升高到 T2，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到

32、 100g 水中，T 1时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T 2时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故 D 错误 【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：外界因素是温度、标准是 100g 溶剂、状态是饱和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。类型四、溶解度曲线及其应用【例 4】 【2018 年四川省巴 中市】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t时，甲物质的溶解度_(选填“”或“=”)乙物质的溶解度。（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是_(选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”)。（

33、3）欲使甲溶液的状态从 A 点转化到 B 点，可采取的措拖_(填一种即可) 。【答案】 ； 蒸发结晶 升高温度（或加溶剂）【点睛】溶解度曲线的应用时要从曲线的起点、交叉点及其坐标轴的含义方面考虑，同时注意溶解度曲线的变化趋势，是考查的重点.类型五、溶液的组成及配置【例 5】 【2018 年湖南省衡阳市】实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 100mL 的量筒【答案】A【解析】A

34、、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D 、溶质质量= 溶液质量溶质的质量分数，配制100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g8%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g8g=92g（合 92mL） ，应选用 100mL 的量筒，正确。故选 A。课时作业能力提升

35、一、单选题1 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】下列物质加入水中，能形成溶液的是A植物油 B蔗糖 C冰 D木炭【答案】B2 【山东省菏泽市定陶区 2018 届九年级第一学期期末】下列有关溶液及其性质的说法中错误的是A溶液都属于混合物 B均一、稳定的液体都是溶液C溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的 D固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高【答案】B【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故 A 说法正确；B 、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不都是溶液，例如水，故 B 说法错误；C 、溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的，故 C 说法正确；D、氢氧化钠溶于水放

36、热，溶液温度升高，故 D 说法正确。故选 B。3 【四川省内江市威远县越溪镇中心学校 2019 届九年级第一学期半期自测】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液B质量百分比浓度大的溶液，一定是饱和溶液C升温 或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液【答案】D4 【江苏省扬州市树人学校 2019 届九年级上学期 12 月月考】溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途,下列关于溶液的说法不正确的是A溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液B冬天在积雪上撒盐能使积雪尽快

37、熔化，是因为食盐溶于水放热C煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为稀溶液的沸点比水高D食盐水能导电的原因是食盐水中有自由移动的离子【答案】B【解析】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项错误；B、水中加入一种溶质后形成溶液，凝固点降低，所以向公路上的积雪撒些盐，凝固点降低，使冰雪很快融化，故选项正确；C、盐溶于水形成的盐溶液（汤等）的沸点比水的沸点高，汤是溶液，其沸点要比纯水的沸点高，故选项错误；D、溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项错误。故选 B。 来源:Z+xx+k.Com5 【江苏省徐州市 2019 届九年级（上)期末】下列有关溶解、溶液的说法

38、中不正确的是( )A用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化B从 5%的蔗糖溶液中取出 1 滴，这 1 滴溶液的浓度仍为 5%C盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子D不饱和的石灰水通过再加溶质、蒸发溶剂或降低温度可成为饱和溶液【答案】D6 【上海市静安区 2019 届九 年级中考一模】下列关于溶液的说法正确的是( )A溶液是均一、稳定的混合物 B饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C澄清、透明的液体一定是溶液 D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质【答案】A【解析】A溶液是均一、稳定的混合物，此选项正确； B相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度

39、大，此选项错误；C澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是澄清、透明的液体，但水不是溶液，此选项错误；D该温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，还能再继续溶解其它溶质，此选项错误。故选 A。7 【2018-2019 学年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】与物质的溶解性无关的是A温度 B溶质性质 C溶剂种类 D溶剂体积【答案】D【解析】根据已有的知识进行分析，物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质和温度有关溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因，观察选项，故选 D。8 【2018-2019 学年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】t时，向一支盛有 0.1

40、5g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有 未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液 Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水C烧杯中溶液的质量小于 50.15g D上层清液中溶质质量分数大于 0.3%【答案】C【解析】A、由题干可知，t时，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以，此时形成 的是熟石灰的饱和溶液，当温度升高时，熟石灰的溶解度减少，所以，会从饱和溶液中析出固体，故不符合题意；B 、由题干可知， t时，0.15g 熟石灰未完全溶解于 50g 水，所以，熟石灰的溶解度小于 0.3g/100g 水，故不符合题意；C 、烧杯中溶

41、液的质量小于50.15g，故符合题意；D、由题干可知， t时，0.15g 熟石灰未完全溶解于 50g 水，所以，上层清液中溶质质量分数小于 0.15g/50.15g X100%，故不符合题意；9 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（ ）温度（） t1 t2KNO3 的溶解度（g/100g 水） 60 90A乙、丙溶液中溶质质量相等 B乙升温至 t2，溶液质量增加C甲、乙混合后为 t1的不饱和溶液 D丙降温至 t1，有晶体析出【答案】A10 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】已知硝酸钾在不同温

42、度下的溶解度如表：温度() 20 30 40 50 60 70 80溶解度(g/100g 水) 32 46 64 85.5 110 138 170甲是 80含有 100g 水的 KNO3 溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是( )A甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液B甲乙丙丁溶液中 溶质的质量分数关系式乙甲丙丁C甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25:34D甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 6070 之间【答案】A二、非选择题11 【2018-2019 学年上海市金山区第一学期初三期末质量检测】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，进行如图 2 所示实验。

43、 t1 时，氯化铵的溶解度为 _。 A 烧杯中溶液的溶质质量分数为 _。根据以上信息可推出 R 是 _（写名称或化学式均可） 。关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的 是_。AA、B、C 中，只有 C 中上层清液是饱和溶液B若使 C 中的固体溶解，可采用加水或升温的方法CA 和 B 的溶液中，溶质质量相等DA 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小【答案】40g/100g 水 25% KNO3 或硝酸钾 bc 12 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：A、B 两种物质在_时溶解度相同。t2时，B 物质的

44、溶解度是_。t2时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 _。t2时，将三种物质各 ag 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是_。( 用 “ ”、 “ ”、 “ ” 、“ ” 、 “ ”表示)A 中混有少量 B，要得到较纯净的 A，可采取的方法是_。A 的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是 _。( 写一种)如图烧杯甲中盛有饱和的 C 溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是_。t2时，将三种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 t2，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_，此时 A 的溶质质量

45、分数是_。(列式即可)【答案】t 1 40g A 20gaBA 100% 13 【江苏省泰兴市黄桥教育联盟 2019 届九年级上学期第二次独立作业】实验室配制 50 克质量分数为 12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是_（填序号） ，该错误操作会导致所得溶液的溶质质量分数_（填“偏大、偏小、不变” ）（2）图中玻璃棒搅拌的目的是_。（3）配制时所需氯化钠的质量为_，应选择_（填“10” “50”或 “100”）mL 的量筒来量取所需水的体积，使用量筒时正确的读数方法是_。【答案】 偏小 加速溶解 6g 50 眼睛和量筒凹液面的最低处水平 14 【江苏省苏州市吴中、吴江、相城区 20182019 学年第一学期初三化学期末】用固体NaCl 配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。（1）该实验需要称取氯化钠_g，量取 H2O_。mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。该实验中应选用规格为_mL 的量筒量取水(选填字母序号)。a10 b20 c50（2）用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒外，还需要_。称量 NaCl 时，若天平指针偏左，应进行的操作