中考化学培优（含解析）之有关化学方程式的计算

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1、有关化学方程式的计算 聚焦考点温习理解考点 1 根据化学方程式简单计算的步骤1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数； 根据题意写出方程式； 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式， 并求出未知数； 答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。来源:Zxxk.Com考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物

2、)质量的计算。3.气体参加反应或求气体体积的计算。名师点睛典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例 1】 【2018 年山东省德州市】向盛有 10 g 纯碱样品(含有少量氯 化钠) 的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g 稀盐酸时，恰好完全反应。反 应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为_( 写出计算过程) 。 来源:Zxxk.Com类型二、有关混合物的计算【例 2】 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分 四次加入

3、，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算课时作业能力提升1 【北京市平谷区 2019 届九年级上学期期末】燃煤电厂烟道气中含有大量 CO2。将 CO2捕捉后再将其资源化可实现 CO2 的可持续循环。根据下图回答问题。（1）工业上用一氧化碳和赤铁

4、矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为_。（2）根据化学反应 CO2+C 2CO，现有 CO2 4.4 吨完全反应可生产_吨一氧化碳。2 【内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学 2019 届九年级上学期期末】某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 8.00g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 100克分 5 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实 验 次 数 1 2 3 4 5加入稀盐酸的质量/g 20.0

5、20.0 20.0 20.0 20.0剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 Z.X.X.K 1.20 1.20试回答下列问题：(l)表中 m 的值为 _g （2）计算该石灰石样品的纯度_。（3）反应生成的气体质量是_克？(保留两位小数)3 【广东省惠州市第一中学 2019 届九年级上学期末考试】在烧杯中加入 2.4g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示，请回答下列问题:（1）产生氢气的质量为_g，放出气体的质量为_g；（2）计算 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)_ ；（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是_，久置的铝

6、箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是_(用化学式填空) ，此时溶液质量为_g.4 【湖南省安化县东坪镇酉州学校 2018 届九年级第二学期第三次月考】实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取 12.5g 该大理石样品 ，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g。样品中杂质 不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为_。（2）写出实验室检验二氧化碳的化学方程式_。 （3）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_。5 【福建省莆田第二十五中学 201 9 届九年 级上学期期末】

7、为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如下图所示实验，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次实验后，所得数据（平均值）如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，求：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为_g。（2）该合金中 锌的质量分数（要求写出计算过程）_。6 【重庆市九 龙坡区 2018-2019 学年九年级上期末教育质量监测】为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题 (计算结果保留一位小数

8、):（1）A 点所示的烧杯内固体成分有 _(填化学式)（2）B 点所示的烧杯内硫酸锌的质量 (写出计算步骤) _.（3）假黄金样品中铜的质量百分数为_.7 【湖南省株洲市醴陵市 2019 届第一学期九年级期末质量检测】用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将 22.0g 弹壳放进盛有 100.0g 足量稀硫酸的烧杯中，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是 121.6g。试计算：产生氢气的质量为_克 反应后所得溶液中 ZnSO4 的质量为_克弹壳中铜的质量分数_（保留一位小数，写计算过程）8 【广东省深圳市外国语学校 2018 届上学期期末】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究,通过实验已

9、确定该样品由氧化铁 和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部分数据如图 2 所示。请计算:（1）氧化铁中氧元素的质量分数是_；（2） “13.6g-11.2g”可表示为 _；A生成二氧化碳的质量 B样品中铁粉的质量 C样品氧化铁种氧元素的质量（3）样品中氧化铁的质量是_g；（4）在上述反应后的固体中加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数_。(写出计算过程)9 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】请你用已学的化学知识回答下列问题： 1 中仪器名称 a 是_、b 是_。用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是_。关闭 C

10、中弹簧夹后的现象是 _，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是_。若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为 _，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_端( 填“ c”或“d” )导入。实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置 A 中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是_，上述反应若生成了 0.1mol 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量_。(根据化学方程式列式计算)10 【山东省济南市历城区 2019 届九年级上学期期末】溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。（1）室温下，某同学欲配制 100g 溶质质量分数为 12%的 Na2CO3 溶液，按下图

11、所示步骤操作：经过计算可知，需要纯净的 Na2CO3 粉末_ g。（2）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的 Na2CO3 溶液。为了确定该瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了 100g 溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的 CaCl2 溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： 据图 示信息，在恰好完全反应(A 点)时，产生白色沉淀的质量为_ g。 试 通过计算，确定这瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数_。( 写出计算过程)聚焦考点温习理解考点 1 根据化学方程式简单计算的步骤1、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的

12、质量比，且质量比呈正比例关系。2、利用化学方程式的简单计算步骤：设未知数； 根据题意写出方程式； 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式， 并求出未知数； 答注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中 的量必须是纯净物的质量 。单位必须统一。考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物) 质量的计算。3.气体参加反应或求气体体积的计算。名师点睛典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例 1】 【2018 年山东省德州市】向盛有 10 g

13、 纯碱样品(含有少量氯化钠 )的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g 稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为 86.7 g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为_g；（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为_( 写出计算过程) 。【答案】 3.3 79.5%106 44x 3.3gx=7.95g， 纯碱样品中碳酸钠质量分数： 100%=79.5%答：(l)生成二氧化碳的质量是 3.3g；（2）纯碱样品中碳酸钠质量分数为 79.5%。类型二、有关混合物的计算【例 2】 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g

14、 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168来源:Zxxk.Com三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。【答案】 18 NaCl、CaCl 2 16.7%= ，解得 x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为 =16.7%。【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算课时作业能力提升1 【北京市平谷区

15、2019 届九年级上学期期末】燃煤电厂烟道气中含有大量 CO2。将 CO2捕捉后再将其资源化可实现 CO2 的可持续循环。根据下图回答问题。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为_。（2）根据化学反应 CO2+C 2CO，现有 CO2 4.4 吨完全反应可生产_吨一氧化碳。【答案】Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 5.6 = 解得 X=5.6 吨，故填 5.6。2 【内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学 2019 届九年级上学期期末】某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水

16、，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 8.00g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 100克分 5 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实 验 次 数 1 2 3 4 5加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20来源:ZXXK 1.20试回答下列问题：(l)表中 m 的值为 _g （2）计算该石灰石样品的纯度_。 来源:Zxxk.Com（3）反应生成的气体质量是_克？(保留两位小数)【答案】4.00 85 % 2.99g （3）设反应生成二氧化碳

17、的质量是 x。= ，解得 x=2.99g3 【广东省惠州市第一 中学 2019 届九年级上学期末考试】在烧杯中加入 2.4g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示，请回答下列问题:（1）产生氢气的质量为_g，放出气体的质量为_g；（2）计算 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)_ ；（3）实验刚开始没有气泡产生的原因是_，久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是_(用化学式填空) ，此时溶液质量为_g.【答案】2 2 88% 因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气

18、生成 Al2(SO4)3 108g 故 2.4g 久置的铝箔中金属铝的质量分数 88%答：铝箔中铝元素的质量分数为 88%。（3）因为铝箔表面有一层致密的氧化铝，稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水，没有氢气生成，故实验刚开始没有气泡产生；氧化铝膜反应掉后，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，故久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质，这种溶质是硫酸铝，化学式为 Al2(SO4)3；由图示可知，在稀硫酸到 107.8g 时，停止产生气体4 【湖南省安化县东坪镇酉州学校 2018 届九年级第二学期第三次月考】实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取 12.5g 该大理石样品，加入足量

19、稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2.5 g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为_。（2）写出实验室检验二氧化碳的化学方程式_。 （3）计算 12.5 g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_ _。【答案】10g CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O 4.4g 5 【福建省莆田第二十五中学 2019 届九年级上学期期末】为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如下图所示实验，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次实验后，所得数据（平均值）如下表：若不考虑干燥剂吸收空气

20、中的水蒸气，求：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为_g。来源:（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）_。【答案】0.40g 81 .25% 6 【重庆市九龙坡区 2018-2019 学年九年级上期末教育质量监测】为了测定假黄金( 铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题 (计算结果保留一位小数):（1）A 点所示的烧杯内固体成分有 _(填化学式)（2）B 点所示的烧杯内硫酸锌的质量 (写出计算步骤) _.（3）假黄金样品中铜的质量

21、百分数为_.【答案】Cu、Zn 6.5g 78.3% 【解析】 （1）由图可知，A 点所示的是反应进行中，铜锌合金中的锌还有剩余，烧杯内固体成分有铜和锌：Cu、Zn；（2）B 点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为 xx=6.5g（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：7 【湖南省株洲市醴陵市 2019 届第一学期九年级期末质量检测】用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将 22.0g 弹壳放进盛有 100.0g 足量稀硫酸的烧杯中，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是 121.6g。试计算：产生氢气的质量 为_克 反应后所得溶液中 ZnSO4 的质量为_克弹壳中铜的质量分数_（保留一

22、位小数，写计算过程）【答案】0.4g 32.2g 40.9% 设弹壳中锌的 质量为 y。= ，解得 y=13g弹壳中铜的质量为：22.0g-13g=9g弹壳中铜的质量分数为： 100%=40.9%8 【广东省深圳市外国语学校 2018 届上学期期末】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究,通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部分数据如图 2 所示。请计算:（1）氧化铁中氧元素的质量分数是_；（2） “13.6g-11.2g”可表示为 _；A生成二氧化碳的质量 B样品中铁粉的质量 C样品氧化铁种氧元素的质量（3）

23、样品中氧化铁的质量是_ _g；（4）在上述反应后 的固体中加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数_。(写 出计算过程)【答案】30% 质量减少的部分是氧元素的质量 8 14.6% 9 【上海市静安区 2019 届九年级中考一模】请你用已学的化学知识回答下列问题：图 1 中仪器名称 a 是_、b 是_。来源:用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是_。关闭 C 中弹簧夹后的现象是 _，实验结束后，A、B、C 装置中不能实现固液分离的是_。若用装置 D 制取氧气，则该反应的化学方程式为 _，如果用图中所示装置收集氧气，气体应从_端( 填“ c”或“d”) 导入。实验室常用稀盐酸

24、和块状大理石在装置 A 中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是_，上述反应若生成了 0.1mol 二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量_。(根据化学方程式列式计算)【答案】长颈漏斗 铁架台 B 试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止 AB 2KClO3 2KCl + 3O2 c 反应速率太快，产生的气流不平稳 10g 【解析】 a 是 长颈漏斗，b 是铁架台。用双氧水制取氧气，选择固液常温型发生装置，装置 A 与装置 B 都可以，装置 B 可随时使反应发生或停止，故选 B。关闭 C 中弹簧夹，气体不能排出，试管内压强变大，一部分液体被压进漏斗中。装置 A、B 中的固

25、体与液体在一起混合着，不能实现固液分离，而装置 C 中的固体在多孔塑料片上，能实现固液分离，故选 AB。装置 D 的试管口没放棉花团，若用装置 D 制取氧气，则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2。氧气的密度比空气的密度大，氧气进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从 d 端排出，所以氧气应从 c 端导入。反应物之间接触面积越大反应越快，粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，产生的气流不平稳。设大理石中参与反应的碳酸钙的质量是 x。= ，解得 x=10g10 【山东省济南市历城区 2019 届九年级上学期期末】溶液对动植物的生理活动和人类的

26、生产、科研活动具有重要意义。（1）室温下，某同学欲配制 100g 溶质质量分数为 12%的 Na2CO3 溶液，按下图所示步骤操作：经过计算可知，需要纯净的 Na2CO3 粉末_ g。（2）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的 Na2CO3 溶液。为了确定该瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了 100g 溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的 CaCl2 溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：根据图示信息，在恰好完全反应(A 点) 时，产生白色沉淀的质量为_ g。试通过计算，确定这瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数_ 。( 写出计算过程)【答案】12 10 10.6%