沪教版九年级化学《7.2常见的酸和碱》同步练习（含答案）

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1、常见的酸和碱自我小测1 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )A B C D2某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图 72 12 所示 的四组实验方案，其中能达到目的的是( )图 72123诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH 2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反

2、应D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验 实验 实验0.5g锌5mL 5盐酸0.5g锌5mL 10盐酸0.5g锌5mL 5盐酸下列说法正 确的是( )A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响5下列离子组能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是( )A Fe3 Na OH BK Na NO 24SO3NCCl K Ba2 DCa 2 Cl Na4S 2C6将某金属 M 置于硫酸

3、锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出。由此可判断 M、Zn、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为( )AM、Zn、Cu BZn、M、Cu CZn、Cu、M DCu、M、Zn7某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸清洗，水洗，晾干；防锈处理。请回答：(1)的目的是_。(2)中所用的稀酸是_，其除锈的化学方程式为_。(3)写出的具体做法： _。8某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作 a、b 的名称分别是_、_。(2)写

4、出流程中有关反应的化学方程式：_，_。以上两个反应能够发生的原因是_。9 实验小组 研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图 7213 所示 8个实验。图 7213已知：Na 2CO3CaCl 2 CaCO32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无

5、明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_(写出所有可能)。参考答案1D 解析：固体氢氧化钠必须密封保存的原因是氢氧化钠易吸水而潮解以及氢氧化钠能与空气中的二 氧化碳反应。2D 解析：CO 2使澄清石灰水变浑浊而与 NaOH 反应无沉淀生成。3A 解析：绿色荧光蛋白分子中的氨基具有碱的性质，可与盐酸反应，羧基具有酸的性质，可与氢氧化钠反应，A 正确。4A 解析：两个实验除采用盐酸的浓度不同外，其余条件都一样，可比 较盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，但不能比较温度对反应剧烈程度的影响。可变化的因素有两个：一是盐酸浓度；二是反应所处的温度。无法确定是哪个因素影

6、响了反应的剧烈程度。5B 解析： pH1 的溶液为强酸性溶液，与 H 不能共存的离子有：A 中 OH ，D 中，故排除 A 和 D 两选项，在 C 中 和 Ba2 不能共存，易反应生成 BaSO4沉淀。23CO 4SO6B 解析：金属 M 不与 ZnSO4溶液反应，则 M 排在 Zn 的后面；金属 M 与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，则 M 排在 Cu 的前面，故三种金属的活动性顺序是 ZnMCu。7(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)Fe 2O36HCl 2FeCl33H 2O或 Fe2O33H 2SO4Fe2(SO4)3 3H2O (3)涂 上防锈漆(其他合理答案也可)解析：(1)用

7、砂纸打磨的目的 是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀 上一层金属、改变金属的结构等。8( 1)过滤 蒸发 (2)FeCuSO 4 FeSO4Cu FeH 2SO4 FeSO4H 2 在金属活动性顺序中，铁位于氢、铜之前解析：工业流程利用过量铁将 CuSO4置换得到固体 Cu 和 FeSO4，过滤(a)得到的固体中含有 Cu 和 Fe(过量)，再加入适量稀 H2SO4(B)，利用铁与 H2SO4反应除去固体中过量的铁，从而得到纯净的 Cu；将滤液蒸发结晶得到 FeSO4晶体。9(1)Fe 2O36HCl 2FeCl33H 2O(2)稀盐酸 无

8、色酚酞溶液(3)Ca(OH)2Na 2CO3 CaCO32NaOH(4)Na2CO32HCl 2NaClH 2OCO 2 Na 2C O3、NaCl 或只有 NaCl解析：(1)由 Fe3 呈黄色可推知是 Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色。(2)从溶液由红色变无色的过程知，只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以。(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠的反应。(4)由无色溶液可排除从左边起的 1、2、5、7、8 五支试管。因加足量的碳酸钠溶液，可根据已知排除产物中含有的氯化钙，所以为碳酸钠和盐酸的反应。当盐酸恰好反应时溶质为只有 NaCl，当盐酸量不足时，Na 2CO3有剩余，溶质为Na2CO3、NaCl。