6.3 物质的溶解性同步测试（含解析）

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1、6.3 物质的溶解性一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数3 20时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所

2、示，有关说法不正确的是（ ）物 质 甲 乙 丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小4下列叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D60时硝酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：215如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）AT时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT时，甲的

3、饱和溶液溶质质量分数为 20%6 ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B点 A 对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C点 B 对应的 ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D40时，ZnSO 4的溶解度为 41g7 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ）At 1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt 2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：3C将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量

4、分数的大小关系是 BC=AD将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8 NaNO 3和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法正确的是（ ）温度/ 20 30 50 60 80NaNO3 87.6 94.9 110 122 148溶解度 S/gKNO3 31.6 45.3 85.5 110 167A甲表示 NaNO3溶解度曲线B40时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO 3NaNO 3Ct 1应介于 6080D80时 KNO3饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作9如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A10时，甲

5、的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从 30降温到 10时，析出的晶体质量甲一定大于乙10如图表示的是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）AT 2时，KNO 3溶液的浓度一定等于 NaNO3溶液的浓度BT 1时，在 50g 水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，可得到 65g 溶液CT 1时，往 180g NaNO3饱和溶液中加入 620g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO3溶液D若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯11 20时，将等质量的 a、b 两种固体，

6、分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（ ）A图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 bC图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液D30时 a、b 溶液溶质质量分数不相等二、解答题（共 5 小题，满分 0 分）12运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/ 10 30 50 60氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）（2）60时，100g 水中加入 90g

7、硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液当 60的该溶液降温到 10时，析出晶体的质量为 g13如图所示，弹簧测力计下挂一重物 A，烧杯中盛有溶液 B试根据要求回答下列问题（忽略 A、B 体积变化）：（1）若 B 为饱和氯化钠溶液，A 与 B 不反应，向 B 中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的示数将 14物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息 ； （2）20时，将 50 克甲溶于 100 克水中，

8、所得溶液为 溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“”、“”或“=”）15盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作的名称是 ，操作中用到玻璃棒，作用为 （3）用提纯得到的“精盐”配制 100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出16 NaOH、Na 2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如

9、下表所示表 1 NaOH、Na 2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（S/g）t/ NaOH Na2CO3 NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表 2 常温下，NaOH、Na 2CO3、NaCl 分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3 NaCl17.3 0.01 0.1根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题：（1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）；（3）为证明 CO2能与 NaOH

10、 发生反应，小明同学将 CO2通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 沪教版九年级全册6.3 物质的溶解性同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解的过程实际是

11、溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故 A 正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故 B 正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故 C 错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故 D 正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性

12、质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污2将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20，有晶体析出进行解答；C、根据将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20溶剂无变化进行解答；D、根据将 50的硝酸钠饱和溶液降

13、温到 20，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答【解答】解：A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20溶剂无变化，故此选项正确；D、将 50的硝酸钠饱和溶液降温到 20，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误故选：C【点评】此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题320时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物

14、质 甲 乙 丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A根据乙溶液的状态来分析；B根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D根据溶解度是指在该温度下 100g 水中最多溶解该物质的质量进行分析【解答】解：A甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为 0 可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，

15、故正确；B.20时，在三个各盛有 100g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，故正确；C乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D由溶解度的概念可知，20时，在 100g 水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确故选 C【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况4下列叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶

16、解度D60时硝酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：21【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液的特点：是均一、稳定的混合物分析B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60时硝

17、酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：10，错误；故选 B【点评】解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物，知道饱和溶液的定义，物质溶于水的过程5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）AT时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物

18、质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可【解答】解：A、据图可以看出，在 T时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 ，错误故选 D【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行6ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增

19、大B点 A 对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C点 B 对应的 ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D40时，ZnSO 4的溶解度为 41g【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，070，溶解度逐渐增大，大于 70，溶解度逐渐减小，故 A 错误；B、点 A 在溶解度曲线上，所以点 A 对应的

20、 ZnSO4溶液是饱和溶液，故 B 错误；C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点 B 对应的 ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故 C 正确；D、40时，ZnSO 4的溶质质量分数为 41%，所以 ZnSO4的溶解度小于 41g，故 D 错误故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力7A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ）At 1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt 2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其

21、中溶质和溶液的质量比为 1：3C将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC=AD将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可【解答】解：A、t 1时，相同质量的 A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的

22、大小，错误；B、t 2时，A 的溶解度是 50g，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是 75g，其中溶质和溶液的质量比为 25g：75g=1：3，正确；C、将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，AB 的溶解度减小有晶体析出，t1时 B 的溶解度大于 A 的溶解度，故 B 的溶质质量分数大于 A 的溶质质量分数，C 的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与 t2相同，据图可以看出，C 的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC，错误；D、将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错

23、误；故选 B【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行8NaNO 3和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法正确的是（ ）温度/ 20 30 50 60 80NaNO3 87.6 94.9 110 122 148溶解度 S/gKNO3 31.6 45.3 85.5 110 167A甲表示 NaNO3溶解度曲线B40时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO 3NaNO 3Ct 1应介于 6080D80时 KNO3饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶

24、质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况据此解答【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示 KO3溶解度曲线，错误；B、40时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，故饱和溶液的溶质质量分数 KNO3NaNO 3，错误；C、t 1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于 6080之间，正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化明显，故 80时 KNO3饱和溶液中含有少量 NaNO3，要得到较纯净的 KNO3晶体，可

25、采用降温结晶、过滤等操作，正确；故选 CD【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力9如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从 30降温到 10时，析出的晶体质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，

26、物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶【解答】解：A、由溶解度曲线可知，10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，t时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说法不正确故选：D【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物

27、质的溶解度影响不同10如图表示的是 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）AT 2时，KNO 3溶液的浓度一定等于 NaNO3溶液的浓度BT 1时，在 50g 水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，可得到 65g 溶液CT 1时，往 180g NaNO3饱和溶液中加入 620g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO3溶液D若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意

28、义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据 KNO3、NaNO 3的溶解度受温度影响分析【解答】解：A、由 KNO3的溶解度曲线可知，T 2时，KNO 3、NaNO 3的溶解度相同，此温度下 KNO3、NaNO 3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定故 A 错误；B、由 KNO3的溶解度曲线可知，在 T1时，KNO 3固体的溶解度是 20g，由溶解度的含义可知，在 50g 水里加入 15gKNO3固体，只能溶解 10g，可得到 60g 溶液故 B 错误；C、由 NaNO3的溶解度曲线可知，在 T1时，NaNO 3固体的溶解度是 80g，由溶解度的含义可知，T 1时，180g NaNO 3

29、饱和溶液中含有溶质的质量为 80g，加入 620g 水可配成溶液的质量分数为： =10%，故 C 正确；D、由 KNO3和 NaNO3的溶解度曲线可知，KNO 3的溶解度受温度的影响较大，NaNO 3的溶解度受温度的影响较小，若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故 D 错误故选 C【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力1120时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（ ）A图丙中 M

30、 表示 b 的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 bC图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液D30时 a、b 溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答【解答】解：A、据图可以看出，a 物质的溶解度受温度影响变化大，故 M 表示的是 a 物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a 中溶解的固体质量小于 b 中溶解的固体质量，故 a 的质量分数小于 b，错误；C

31、、图乙中，ab 全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30时，a、b 的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选 C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题二、解答题（共 5 小题，满分 0 分）12运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/ 10 30 50 60氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3溶解度/g硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110（1）氯化钠的溶解度曲线是 A （填“A”或“B”）（2）60时，100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶

32、液当 60的该溶液降温到 10时，析出晶体的质量为 69.1 g【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由 B 的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定 A；50与 10的溶解度通过计算解决析出晶体的问题【解答】解：（1）B 的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故 A 是氯化钠的溶解度曲线；（2）60时，硝酸钾的溶解度为 110g，故 100g 水中加入 90g 硝酸钾不能形成饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度为 20.9g，故降到 10时能溶解 20.9g 硝酸钾，故析出晶体的量是 90g20.

33、9g=69.1g故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力13如图所示，弹簧测力计下挂一重物 A，烧杯中盛有溶液 B试根据要求回答下列问题（忽略 A、B 体积变化）：（1）若 B 为饱和氯化钠溶液，A 与 B 不反应，向 B 中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的示数将 变大 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质【专题】学科交叉型【分析

34、】（1）由 B 为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶解；这样溶液的密度就会增加，根据 F 浮 = 液 gV，由于溶液的密度变大，所以 A 所受的浮力变大，由于重力不变去分析；（2）由 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu由化学方程式可得：每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，即重物 A 的质量增加，重力 G 变大；而溶液的质量则减小去分析；【解答】解：弹簧测力计的示数为：A 的重力与其所受的浮力之差，即 F=GF 浮 （1）虽然 B 为饱和氯化钠溶液，不再溶解氯化钠，但加入少量硝酸钾晶体，还能溶

35、解；这样溶液的密度就会增加，根据 F 浮 = 液 gV，由于溶液的密度变大，所以 A 所受的浮力变大，由于重力不变，据公式：F=GF 浮 ，可知弹簧测力计的示数会变小；故答案为：变小；（2）A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，二者发生反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu由化学方程式可得：每 56 份质量的铁可置换出 64 份质量的铜，即重物 A 的质量增加，重力 G 变大；而溶液的质量则减小，根据 液 = ；由于质量变小，体积不变，故 液 变小；根据 F 浮 = 液 gV，由于溶液的密度变小，所以 A 所受的浮力变小，由于重力变大，据公式：F=GF 浮 ，可知弹簧测力计的示

36、数会变大；故答案为：变大【点评】本题以重物所受的力为依托，变相考查了改变外部环境对溶液质量的影响，综合性较强，难度较大，要仔细审题14物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息 甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大 ； 乙的溶解度随温度的升高而减少 （2）20时，将 50 克甲溶于 100 克水中，所得溶液为 饱和 溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“”、“”或“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高

37、而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在 20时，甲和乙的溶解度相等；20时，甲的溶解度是 40g，将 50 克甲溶于 100 克水中，所得溶液为饱和溶液；40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在 20时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减少；（2）20时，甲的溶解度是 40g，将 50 克甲溶于 100 克水中，所得溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙；故答案为：

38、；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中15盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是 A （填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作的名称是 过滤 ，操作中用到玻璃棒，作用为 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）用提纯得到的“精盐”配制 100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，

39、有少量溶液洒出【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】（1）操作是将大粒粗盐粉碎为小颗粒粗盐，进行分析解答（2）操作是将滤液与泥沙分离，操作是从滤液中分离出精盐，是蒸发操作，据此进行分析解答（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：（1）操作是将大粒粗盐粉碎为小颗粒粗盐，必须用到的一种仪器是研钵（2）操作是将滤液与泥沙分离，操作的名称是过滤；操作是从滤液中分离出精盐，是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防

40、止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小称量时精盐与砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变故答案为：（1）A；（2）过滤，搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、明确导致溶质质量分数偏小的因素（可能是溶质质量偏硝或溶剂质量偏大）等是正确解答本题的关键16NaOH、Na 2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下

41、表所示表 1 NaOH、Na 2CO3、NaCl 分别在水中的溶解度（S/g）t/ NaOH Na2CO3 NaCl0 42 7.1 35.710 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3表 2 常温下，NaOH、Na 2CO3、NaCl 分别在乙醇中的溶解度（S/g）NaOH Na2CO3 NaCl17.3 0.01 0.1根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题：（1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小”）（2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 26.5% （计算结果精确到 0.1%）；（3）为证明 CO

42、2能与 NaOH 发生反应，小明同学将 CO2通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中请推测该实验可观察到的现象 溶液变浑浊 ，推测依据是 碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数= 计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可【解答】解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；（2）20时，氯化钠在水中的溶解度为 36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数=，故填：26.5%；（3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及探究氢氧化钠和二氧化碳反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行