沪教版九年级化学《第6章溶解现象》检测试题（含答案）

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1、第 6 章 检测试题(时间:60 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第卷 选择题(共 40 分)一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)1.下列各组物质混合后,可形成溶液的是( B )A.石灰水与 CO2 B.KMnO4与水 C.豆浆与水 D.面粉与水2.下列说法正确的是( D )A.均一稳定的液体是溶液B.洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C.100 g 10%食盐水和 100 g 10%食盐水混合,可得 200 g 20%食盐水D.5%的食盐水温度升高(水不蒸发),溶液的溶质质量分数仍为 5%3.要配

2、制 100 g 5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( A )A.称取 5 g 含杂质的蔗糖 B.用量筒量取 90 mL 水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留 D.量筒中的水未完全倒入烧杯中4.能证实 A 物质的溶液是 20 时的饱和溶液的事实是( D )A.降温到 10 有 A 晶体析出B.蒸发掉 10 克水,有 A 晶体析出C.加热到 30 时,再加 A 物质能继续溶解D.20 时,向上述溶液中加入少量 A 晶体,溶液质量不变5.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是( C )A.增加溶质 B.增加溶剂 C.升高温度 D.搅拌6.20 时食盐的溶解度是 36 克,则 20 时食盐的不饱

3、和溶液中溶质的质量分数可能是( C )A.36% B.27% C.10% D.30%7.20 时:A 的溶解度为 15 g,1 g B 溶解在 10 g 水里成为饱和溶液,50 g C 的饱和溶液中含 10 g C。则 20 时,A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序为( B )A.ABC B.CAB C.CBA D.BAC8.将浓度为 38%、密度为 1.19 g/cm3的浓盐酸稀释成 10%稀盐酸,需用到( C )A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B.量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的

4、同一种仪器是( B )A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗10.欲使 50 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液变为 20%,可采用的方法是( B )A.蒸发 22.5 g 水 B.蒸发 25 g 水C.加入 5 g KNO3 D.加入 10 g KNO311.打开汽水瓶盖,有大量气泡逸出,根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析,下列说法中错误的是( D )A.溶质减少 B.溶解度减少C.溶剂不变 D.饱和溶液变为不饱和溶液12.有一定质量的质量分数为 12%的 KCl 溶液,当蒸发掉 120 g 水后,溶质的质量分数变为 24%,则原溶液中溶质的质量为( D )A.12 g B.14.4 g

5、C.24 g D.28.8 g13.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一,下列判断正确的是( B )A.一定温度下,某溶液达到饱和,该溶液一定是浓溶液B.某硝酸钾饱和溶液,温度升高时,若溶液质量不变,则溶液组成不变C.恒温蒸发某饱和溶液,有晶体析出,过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关,物质溶解度大小也只与这些因素有关14.20 时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各 10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( D )物质 甲 乙 丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A.

6、20 时,甲的溶解度最小B.所得溶液可能都是饱和溶液C.三溶液中溶质的质量分数:乙丙甲D.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变15.如图,用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程,已知图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,则下列说法错误的是( D )A.图和图中溶液的溶质质量相等 B.图和图中溶液的溶质质量分数相等C.在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D.在此过程中氯化钠溶液的密度保持不变16.如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质;右侧 U 形管中的液面未发生明显变化。该物质应是( C )A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体C.食盐固体 D.氧化钙固体17.70 时的 m g 硝酸钾的不饱

7、和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后冷却至 30 并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数与时间的关系的示意图是( C )18.现有 20C 时的硝酸钾饱和溶液 200 克,下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是( B )A.温度不变加入 10 克硝酸钾B.温度不变加 10 克水C.温度不变蒸发掉 10 克水D.将此饱和溶液升温19.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图。现有 t1 时的 a、b、c三种物质的饱和溶液,将其都升温至 t2 时,下列说法错误的是( D )A.c 溶液中有晶体析出B.b 溶液为不饱和溶液C.c 溶液中的溶质质量分数最小D.a 溶液中的溶质质量分数

8、最大20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图),然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是( A )A.甲溶液中溶质的质量分数减小 B.乙溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多第卷 非选择题(共 60 分)二、填空简答题(共 6 小题,共 53 分)21.(6 分)填写下列表格中溶质的化学式。编号 溶液 溶质化学式 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水) NaCl 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水) KMnO 4 碘酒 I 2

9、稀盐酸 HCl 生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液 Ca(OH) 2 铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液 FeCl 2 22.(5 分)用“”“ 60 时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数。 (3)5%的食盐溶液 100 克,取出 50 克,剩下溶液质量分数 = 5%。 (4)常温下 10 克水溶解食用油的质量 1.5 克。 23.(8 分)一木块漂浮于 30 的饱和硝酸钾溶液中,如图所示。(1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),发现木块排开水的体积增大了,由此推测出温度的变化是 下降 ,同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 增多 。 (2)若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮,

10、你准备采取的具体方法是 升高温度 ; 加入其他的溶质 。 24.(12 分)如图是 A、B、C 三种物质在水中的溶解度曲线,根据图回答:(1)在 10 至 20 之间,三种物质的溶解度大小顺序是 BAC 。 (2)N 点是 30 A 物质的 不饱和 溶液,M 点的意义: 在 20 时,A与 B 溶解度相等为 20 克 ,该温度下 30 克 B 的饱和溶液中含 B 物质 5 克。 (3)若要从 A 中含少量 B 的混合物中分离出 A,则可采用 降温结晶 的方法进行。 (4)10 时,三种物质的饱和溶液升温至 30 有晶体析出的是C ; (5)除以上内容,根据此图你还能获得的信息有 B 中含少量

11、A,可用蒸发溶剂法结晶提纯 B 。 25.(6 分)要配制 50 g 质量分数为 20%的食盐溶液。现提供 25 g 质量分数为 40%的食盐溶液、20 g 质量分数为 15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水,请选用上述药品,设计不同的配制方案填入下表:配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量)方案一 10 g 食盐,40 mL 水 方案二 25 g 40%NaCl 溶液,25 mL 水 方案三 20 g 15%NaCl 溶液,7 g NaCl,23 mL 水 26.(16 分)为监测某厂排放污水中的银离子的含量,需配制 50 克质量分数为 5%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的操作过程。

12、(1)写出标号各仪器的名称: 药匙 ; 烧杯 ; 量筒 ; 玻璃棒 。 (2)A 操作中的错误: 瓶塞应倒扣在桌面上 。 (3)B 操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 克,称量时若指针偏左,应进行的操作是 取出多余氯化钠固体,直至天平平衡 。 (4)D 操作中仪器的规格应为 50 (填“10”“50”或“500”)毫升。 (5)E 操作的作用是 加速氯化钠固体溶解 。 (6)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)。 B 操作中砝码和氯化钠放错托盘 D 操作中有少量水溅出 D操作中仰视凹液面最低处读数F 操作中溶液洒落三、计算题(共 1 小题,共 7 分)27.(7 分)为了测

13、定某石灰石的纯度,某研究学习小组同学取用 6 克石灰石样品,用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸 50 克,分四次加入、每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤、干燥等操作中固体物质的质量不损耗),有关物质质量见下表:加入稀盐酸的次数 稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g第一次 12.5 4.5第二次 12.5 3第三次 12.5 1.5第四次 12.5 0.5计算:(1)石灰石的纯度。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。解:(1)石灰石的纯度= 100%= 100%91.7%(2)设第一次反应的 HCl 的质量为 xCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 731.5 g x=解得 x=1.095 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%=8.76%答:(1)石灰石的纯度为 91.7%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 8.76%。