沪教版九年级化学《6.3物质的溶解性》同步练习（含答案）

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1、物质的溶解性第一课时1下列有关溶液的说法错误的是( )A碘酒中的溶剂是酒精B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化C氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液2下列说法正确的是( )A浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓3室温下，向 200 g硝酸钾溶液中加入 20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有 2 g固体未溶解，再加入 20 mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 ( )A原溶液是饱和溶液B加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

2、C加水后得到的一定是饱和溶液D加水后得到的一定是不饱和溶液4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )A加水 B不断搅拌C升高温度 D加氯化铵晶体5现有 60 的饱和 NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl 的质量分数；溶液的 质量。用序号填空：(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有_；(2)将该饱和溶液降温至 20 ，一定变化的量有_。6已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。(每个过程填写一种方法即可)我综合 我发展720 时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是

3、( )实验序号 水的质量/g 加入 NaCl的质量 /g 溶液的质量/g 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6A.中所得溶液是饱和溶液B20 时 10 g水最多能溶解 4 g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为 20%8小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停地向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？9已知，20 时，100 g水中最多溶解硝酸钾 31.6 g，问：

4、500 g硝酸钾饱和溶液 中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？第二课时1 小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度，结果如下表所示：温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 47.2 45.3 44.5 43.7她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是( )2 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是( )At 1 时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是 30% B. t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C从 0 至 t1 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. t2 时，分别在

5、 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( )A30 时，50 g 水可以溶解 25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30 时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是( )A熟石灰的溶解度为 0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20 时，100 g 水中加入 1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液5 下图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )AA、B 两种物质

6、的溶解度都随温度升高而增大B降低温度可使接近饱和的 B溶液变为饱和CA、B 两种物质的溶解度均为 25 gDt 2 时，A 物质的溶解度大于 B物质的溶解度6 下表是不同温度时 KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题。(1) KNO3的溶解度随温度的变化趋势是_。温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169(2) KNO3的溶解度为 50 g时的温度范围是_。(3)请在下边画出 KNO3的溶解度曲线我综合 我发展7下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：(1)40 时，甲物质溶解度为_ g。(2)溶解度随温度变化影响

7、比较大的物质是_。(3)30 时，向 100 g水中加入 30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所 得溶液中溶质的质量分数为_。8 下图是根 据 NaCl、KNO 3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。(1)根据图表信息可知，图中 b表示_的溶解度曲线。(2)t1 时，a 物质的饱和溶液中溶质的质量分数_ _b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。第三课时1 提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为( )A溶解、蒸发、过滤、结晶B溶解、过滤、蒸发、结晶C溶解、结晶、蒸发、过滤D蒸发、过滤、溶解、结晶2现将 40 时的一杯硝酸钾溶液降温至 20

8、，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是( )A40 时的溶液一定为饱和溶液B20 时溶液中溶质的质量分数比 40 时小C20 时的溶液一定为饱和溶液D溶剂的质量没有改变3下列关于溶液的说法错误的是( )A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是( )At 1 时，B 物质的溶解度为 40 gBt 2 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将 C的不饱和溶液转化为饱和

9、溶液可以采取降温的方法D要使 A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法5图 1是 a、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2试管内所示现象正确的是( )图 1图 26 将 NH4Cl与少量 NaCl的混合溶液降温，NH 4Cl晶体大量析出，而 NaCl却仍留在了溶液中。根据下图的溶解度曲线，你认为 NH4Cl先结晶的原因可能是什么？_。我综合 我发展7 下图中 M、N 表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )A图中 A点表示 M、N 两种物

10、质在 t1 时均达到饱和BM、N 两种饱和溶液，当温度从 t1降至 t2时，一定析出相同质量的晶体C同处 A点的相同质量的 M、N 两种溶液，当温度从 t1降至 t2后，剩余溶液的质量分数相等D0 时，M、N 具有相同的溶解度8 A、B 两种物质的溶解度曲线如下图。则：在 t2 时，物质的溶解度 B_A (填：“大于”“小于”或“等于”)；当 B溶液中含有少量 A时，可用_法提纯 B；在 t2 时，一定量的 A物质的饱和溶液蒸发掉 10 g水，可得到 m g A晶体(不含结晶水)，那么该温度时 A的溶解度为_g。9 某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定

11、得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)温度( ) 0 10 20 30 40 50硝酸钾(克) 13.3 31.6 37.7 48.8 63.9 92.5氯 化钠(克) 35.7 35.8 36.0 36.3 36.5 36.8氢氧化钙(克) 0.19 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12(1)请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。(2)从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是_；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为_；分离时的最佳温度为_(从表格中选择数据填写)。在降

12、温过程中，大量析出的物质是_，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用_(选填“热”或“冷”)水进一步洗涤干净。(3)要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有_、_和_。 参考答案第一课时1解析：氢氧化钙是微溶于水的物质，它的饱和溶液相对于其他物质(如氯化钠的饱和溶液)而言，在同一温度下属于稀溶液。答案：C2解析：对同种溶质来说，在同一温度下，浓溶液一定比稀溶液的质量分数大，故 A错。若是通过改变温度且没有溶质析出，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶质的质量分数不变，故 B错误。C 项的说法没有指明是在同一温度下，故错误。答案：D3解析：“加入 20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有 2

13、g固体未溶解”，这说明原溶液是不饱和溶液，而硝酸钾溶解且剩余 2 g后所得溶液 则是饱和溶液。加水后未溶解的硝酸钾全部溶解，无法说明此时的溶液是否已经达到饱和状态。答案：B4解析：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此，使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采用增加溶质、降低温度等方法。答案：D5解析：(1)稀释溶液时，溶质质量不变；(2)将饱和氯化钠溶液降温有氯化钠晶体析出，则溶液中的氯化钠质量减少，溶液质量也随之减少，温度改变则溶解度改变，溶质的质量分数减小。答案：(1) (2)6答案：加硝酸钾固体(或加溶质或蒸发水或降低温度或蒸发溶剂) 加水(或加溶剂或升高温度或加硝酸钾的不饱和溶液

14、)7解析：由可以看出，中形成的溶液并不是饱和溶液，而是氯化钠的不饱和溶液，故 A错。根据来看，在 20 时 10 g水最多能溶解 3.6 g NaCl，而不是 4 g，故B错。同时形成的溶液是 20 时的饱和溶液，因此，溶液中的溶质质量分数相等，故 C正确。由于在中氯化钠全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为 2 g/12 g100%16.7%，因此 D是错误的。答案：C8答案：因为牛奶中溶解的糖达到饱和后，就不能再继续溶解了，如果要让牛奶变得更甜，可以升高牛奶的温度。9答案：120.1 g、379.9 g、24%第二课时1解析：由题给数据可知，在 040 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而

15、增大，但自 40 时，溶解度随温度的升高而减小，但是减小的幅度很小；再是在 0 时，硫酸钠的溶解度并不为零。答案：D2解析：t 1 时，甲和乙两 物质的饱和溶液中的溶质质量分数是 30 g/(10030) g100%23.1%，故 A错误；t 2 时，甲和乙两物质的溶解度并不相同，因此在该温度下两物质的饱和溶液中溶质的质量分数并不相等，故 B错误；由图示可知，从 0 至 t1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 C错误；甲物质的溶解度受温度的影响较大，因此二者同时降温，甲物质先达到饱和。答案：D3解析：由图示可知，30 时，甲物质的溶解度是 25 g，因此，在该温度下 50 g水中最多能

16、溶解 12.5 g的甲物质，故 A错误。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用降低温度的方法使其变为饱和溶液，故 B错误。在 20 时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，因此在该温度下二者的溶解度相同，故 C正确。在 30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此 D错误。答案：C4解析：A 选项并没有说明温度，不符合要求，因此 A错误；由图示可知，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此 B错误；降低温度，熟石灰的饱和溶液会转变为不饱和溶液，因此不会有晶体析出，故 C错误。答案：D5解析：由图示可知，B 物质的溶解度随温度的升高而减小，因此 A错误；降低温度会使 B物质的饱和溶液变成不饱

17、和溶液，因此 B错误；t 1 时，A、B 物质的溶解度相同，在其他温度却没有相交的点，因此 C是错误的。答案：D6答案：(1)溶解度随温度升高而增大 (2)2040 (3)略7解析：从甲、乙物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度变化不大，并且 30 时，乙的溶解度为 25 g，那么此时向 100 g水中加入 30 g乙物质，所得溶液是饱和溶液，其溶质的质量分数为 25 g/125 g100%20%。答案：(1)35 (2)甲 (3)饱和 20%8解析：氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，因此 b是氯化钠的溶解度曲线；在 t1

18、时，a 物质的溶解度与 b物质的溶解度相同，因此该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。答案：(1)NaCl (2)等于第三课时1答案：B2解析 ：溶液有高温降低到低温，有晶体析出，并不能说明原溶液是饱和溶液。答案：A3解析：同种溶质的饱和溶液并不一定比它的不饱和溶液浓，例如 20 的硝酸钾饱和溶液与 80 接近饱和的硝酸钾不饱和溶液。因此正确的说法应是在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓。答案：C4解析：C 物质的溶解度随温度的升高而减小，因此若要使 C物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升高温度的方法，故 C错误。答案：C5解析：a 物质溶解度曲线随温度的升

19、高而增大，因此其饱和溶液若降低温度则有晶体析出(硝酸铵溶解吸热，浓硫酸稀释放热)。答案：A6答案：NH 4Cl溶解度受温度影响较大，而 NaCl溶解度受温度影响不大7解析：在 A点表示 M物质的溶液是饱和状态，但 N物质的溶液是不饱和状态，故 A错；由图示可知，M、N 两种饱和溶液，当温度从 t1降至 t2时，N 物质析出的质量最多，故B错误；在 t2 时，M、N 两物质的溶解度相同，因此，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，故 C正确；在 0 时，M 的溶解度大于 N物质的溶解度，故 D错误。答案：C8解析：在 t2 时，A 物质的溶解度大于 B物质的溶解度；由于 B物质的溶解度受温度的影响不大，因此可采用蒸发溶剂的方法来提纯；由题意可知，t 2 时 10 g水最多溶解 m g A物质，因此，在该温度下，A 物质的溶解度是 10m g。答案：小于 蒸发溶剂 10m9答案：(1) (图略)(2)冷却热饱和溶液(降温结晶) 50 0 KNO 3 冷(3)加一定量的 Ca(OH)2 升温 恒温蒸发掉一些水分