2019年秋人教版化学必修1：第三章检测卷（含答案）

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1、第三章检测卷(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( )A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO 2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2(以大理石为例 )C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高答案：D2下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( )选项 a b cA Fe FeCl3 FeCl2B Na Na2O2 NaClC FeCl2 FeCl3 FeD NaOH NaHCO3 Na2CO3

2、答案：C3下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )AFe 3O4 BFe 2(SO4)3CFeCl 2 DFe(OH) 3答案：C4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：物质 熔点/密度/(gcm3 )硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 533 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案：A5甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 molL1 的盐酸和 100 mL 4.0 molL 1NaOH 溶液，向两个烧杯中均加入 5

3、.4 g 铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )A11 B23C32 D31答案：B6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNaCFe DAl答案：D7将 适 量 铁 粉 放 入 三 氯 化 铁 溶 液 中 ， 完 全 反 应 后 ， 溶 液 中 的 Fe3 和 Fe2 浓度相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是 ( )A23 B32C12 D11答案：A8铁、铝各 1 mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入 3 mol Na2O2 固体使之充分反应，最终产物是( )AFe(OH) 2、 Al(OH)3、

4、NaClBFe(OH) 2、Al(OH) 3、NaAlO 2、NaClCFe(OH) 3、NaAlO 2、NaClDFe(OH) 3、 Al(OH)3、NaAlO 2、NaCl答案：C9把明矾KAl(SO 4)212H2O溶液滴入 Ba(OH)2 的溶液中，使 Ba2 全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 2答案：C10将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入 X 的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y

5、 Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH答案：C11下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法A FeCl3 溶液 FeCl2 通入适量 Cl2B FeCl2 溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤D Fe(OH)3 溶液 Fe(OH)2 在空气中灼烧答案：D12下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO H 2 2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应

6、：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 答案：D13下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )选项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对；对；无关系答案：A14为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A分别加

7、入 1 molL1 的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案：A15下列离子方程式书写正确的是( )A向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：NaHCO 3H =Na H 2OCO 2B向 MgCl2 溶液中加一小块钠：2Na 2H 2O=2Na 2OH H 2C向 NaOH 溶液中滴加少量的 AlCl3 溶液：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D向 FeCl2 溶液中通入氯气：Fe 2 Cl 2=Fe3 2

8、Cl 答案：C二、非选择题(包括 5 个小题，共 55 分)16(11 分) 四个化学小组的同学测定某 Na2CO3 固体样品(仅含 NaCl 杂质) 的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图所示装置，仪器 A 的名称是_。把 m1 g 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生 CO2 气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图装置测量 CO2 的质量。该装置存在的明显缺陷是：_。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图，装置的连接顺序是 a_。(填写接口字母，图中仪器可重复使用) 。实验中取了样品 m1

9、g，称量干燥管质量为 m2 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为 m3 g，则 Na2CO3 的纯度表达式为_。(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用 Ba(OH)2 溶液代替澄清石灰水 Ca(OH)2 来做沉淀剂的原因是_( 填序号) 。aBa(OH) 2 比 Ca(OH)2 便宜bBa(OH) 2 溶解度大于 Ca(OH)2，可以增大 Ba(OH)2 浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO 3 的溶解度明显小于 BaCO3d吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误

10、差小解析：(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成，具体操作：关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好，否则漏气。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，所以装置的连接顺序为 fgcbdecb 或 fgcbdede；样品 m1 g，称量干燥管质量为 m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为 m3 g，干燥管质量增加

11、为生成的二氧化碳气体的质量为 m3m 2，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分别100% 100%。106m3 m244m1 106（m3 m2）44m1答案：(1)分液漏斗 关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2)CO2 气体中混有水蒸气 (或空气中的 CO2 和水蒸气进入干燥管中或装置中的 CO2 没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或 fgcbdede) 100%106（ m3 m2）44m1(4)bd17(13 分) 硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血

12、剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向步骤的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子符号） ，检验滤液中还存在 Fe2 的方法为_（说明试剂、现象） 。（2）步骤加入过量 H2O2 的目的是_ 。（3）步骤中反应的离子方程式为_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。解析：（1）向步骤的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3 ；取一定量滤液，滴加少量 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在 Fe2 。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 F

13、e2 氧化为 Fe3 。（3）步骤是将 Fe3 转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3 3OH =Fe（OH） 3 或 Fe3 3NH 3H2O=Fe（ OH） 33NH 。 4（4）步骤中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。（5）a g 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为 0.07a g。a g160 gmol 1256 gmol 110答案：（1）Fe 3 取一定量滤液，滴加少量 KMnO4 溶液；溶液紫红色褪去（2）将 Fe2 全部氧化为 Fe3（3）

14、Fe 3 3OH =Fe（OH ） 3 或 Fe3 3NH 3H2O=Fe（OH） 33NH 4（4）洗涤 冷却至室温 （5）0.07 a18.（11 分）已知 A、B、C、 D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体， G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已略去） 。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。（2）F 转化为 G 的过程中出现的现象是_。（3）写出中反应的离子方程式：_。（4）的转化中不含

15、有氧化还原反应的是 （填序号） 。解析：A 是淡黄色固体，B 是无色液体，二者反应生成 C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则 A 为 Na2O2，B 为 H2O，甲为 O2，C 为 NaOH。甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙为 Cl2；金属丁与氢氧化钠溶液反应生成 D 与乙，则丁为 Al，D 为NaAlO2，乙为 H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成的 E 为 HCl，金属戊与盐酸反应生成 F，F 与氢氧化钠、氧气反应得到的 G 为红褐色沉淀，则戊为 Fe，F 为 FeCl2，G 为Fe（OH） 3。（1）由上述分析可知，A 为 Na2O2，E 为 HCl，戊为 Fe。（2）F 转

16、化为 G 是氯化亚铁转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再发生反应得到氢氧化铁，过程中出现的现象是：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（3）反应是 Al 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。 2（4）的转化中，反应是偏铝酸钠与 HCl 反应生成氢氧化铝，反应是氢氧化铝与 HCl 反应生成氯化铝，二者均属于非氧化还原反应。答案：（1）Na 2O2 HCl Fe（2）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（3）2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2（4）19.（10 分）在 MgCl2 和 A

17、lCl3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量（mol ）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：OD 段_ ，DC 段_。（2）原溶液中 Mg2 、Al 3 的物质的量浓度之比为 。（3）图中 C 点表示当加入 mol NaOH 时，Al 3 已经转化为 ，Mg 2已经转化为_。（4）图中线段 OAAB 。解析：（1）在原溶液中存在 Mg2 和 Al3 ，向其中滴加 NaOH 溶液时，先发生反应Mg2 2OH =Mg（OH） 2，Al 3 3OH =Al（OH 3）（OD 段发生的反应） ；当

18、Mg2 和 Al3 沉淀完全后，再加入 NaOH 溶液，发生反应 Al（OH ）3NaOH= =NaAlO22H 2O（ DC 段发生的反应） 。（2）当 Al（OH） 3完全溶解后，余下的 0.2 mol 沉淀为 Mg（OH） 2，因沉淀的最大值为 0.3 mol，故 D 点时沉淀为 0.1 mol Al（OH） 3和 0.2 mol Mg（OH） 2，故原溶液中 。c（Mg2 ）c（Al3 ）0.2 molV0.1 molV 21（3）由 Mg2 2OH =Mg（OH） 20.2 mol 0.4 molAl3 4OH =AlO 2H 2O 20.1 mol 0.4 mol知，C 点时，需

19、n（NaOH）0.8 mol。答案：（1）Mg 2 2OH =Mg（OH） 2，Al3 3OH =Al（OH 3）Al（OH） 3NaOH= =NaAlO22H 2O（2）21（3）0.8 AlO Mg（OH ） 2 2（4）7120.（10 分）将 6 g 铁粉加入 200 mL Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应得到 200 mL 0.5 molL1 FeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原 Fe2（SO 4） 3 溶液的物质的量浓度。解析： 3n1 n2 0.5 molL 10.2 L 0.1 mol56n1 gmol 1 8n2 gmol 1 6 g 5.2 g 0.8 g)n10.02 mol，n 20.04 molm（Cu）0.04 mol64 gmol 1 2.56 g原 Fe2（ SO4） 3溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 0.02 mol0.2 L 0.1 molL 1。答案：（1）2.56 g （2）0.1 molL 1