2019秋人教版化学必修1《1.2.3物质的量浓度》课堂达标练习（含答案）

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1、1下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL解析：根据公式 c ，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项，溶液的体积nV不等于 1 L；B 项，22.4 L HCl 气体的物质的量不一定是 1 mol；C 项，1 L 浓盐酸与 9 L 水混合后，溶液的体积不是 10 L；D 项，n(NaOH)0.25 mol，V(NaOH 溶液) 0.25 L

2、，c(NaOH) 1 molL 1 。答案：D2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 molL1 ，c(Al 3 )0.4 molL 1 ， c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1解析：根据电荷守恒：c(H )3c(Al 3 )c(K )2c (SO )，c(24K )2c(SO )c (H )3c(Al 3 )0.8 molL1 20.1 molL1 0.4 molL1 30.3 24molL 1。答案：C3硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人

3、畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液” 。实验室里需用 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜B480 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾C500 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜D500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有 480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即 500 mL 容量瓶 )，计算溶质的质量时按 500 mL 溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择 500 mL 容量瓶，称取 8.0 g

4、 硫酸铜或 12.5 g 胆矾。答案：D4体积为 V(mL)、密度为 (gcm3 )的溶液，含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质量分数为 w。下列表达式不正确的是( )Ac BmV 1 000 wM w100Cw Dc cM1 000 1 000 mMV解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c 的含义为 1 L 溶液中1 000wM所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数 w ，其含义为 1 L 溶液中，溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选cM1 000项正确；B 选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度

5、、质量分数三者相乘而得，即mV w，故 B 选项错误； D 选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即 c ，故 D 选项正确。mMV1 000 1 000mMV答案：B5实验室用 NaOH 固体配制 480 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液。请回答下列问题：(1)应称取 NaOH 的质量为_g ，应选用容量瓶的规格为 _mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有_。(2)容量瓶标有以下五项中的_( 填序号)。温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果( 浓度)偏低的有_(填字母) 。A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅

6、出少量溶液B定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线C将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出解析：(1)实验室没有 480 mL 的容量瓶，故选择 500 mL 的容量瓶。需氢氧化钠的质量为 m0.5 L0.2 molL1 40 gmol1 4.0 g。(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格 (容量)，没有浓度、压强，填 。 (3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。答案：(1)4.0 500 烧杯、玻璃棒、胶

7、头滴管(2) (3)AB(时间：40 分钟)1下列关于 1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液的说法正确的是( )A该溶液中含有 1 mol Ba(OH)2B将 1 mol Ba(OH)2 溶于 1 L 水中可得到该浓度的溶液C该溶液中 OH 的物质的量浓度为 2 molL1D1 L 该溶液中所含 Ba2 和 OH 的物质的量都是 1 mol解析：A 项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B 项，将 1 mol Ba(OH)2 溶于水配成 1 L 溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D 项，1 L 该溶液中含有 1 mol Ba2 和 2 mol OH ，错误。答案：C2下列溶液中

8、 NO 的物质的量浓度与 20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液相等的是( ) 3A10 mL 1 molL 1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL 1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL 1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL 1 硝酸铜溶液解析：题干中 NO 物质的量浓度是 1 molL1 ，与溶液的体积无关。 3答案：D3将 100 mL 0.1 molL1 的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 molL1 的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A0.2 molL 1 B0.01 molL 1C0.1 molL 1 D0.02 molL

9、1解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL 150 mL0.2 molL 1 )(100 mL50 mL) 0.2 molL 1 。答案：A4如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是( )A3 molL 1 B8.4 molL 1C11.8 molL 1 D0.5 molL 1解析：c(HCl) molL1 1 000wMmolL1 11.8 molL 1 。1 0001.1836.5%36.5答案

10、：C5标准状况下，a L HCl 气体溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1a22.4B. molL1ab22 400C. molL1ab22 400 36.5aD. molL11 000ab22 400 36.5a解析：c nVa22.4 mol( a22.436.5 1 000)b 10 3 LmolL1 。1 000ab36.5a 22 400答案：D6将溶质的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )A5 molL 1

11、B6.25 molL 1C7 molL 1 D6.75 molL 1解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸发前后溶质质量守恒：14%0.08 Lx56 gmol1 ，x6.25 (0.08 Lx56 gmol 128% 100 g)molL 1。答案：B7标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL 溶液。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH 才能中和完全。(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为_。(4)再向其中至少加入_ mL 密度为 1.7 gcm3 ，质量分数为 25%的 AgNO3

12、溶液可使 Cl 完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl 的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为 1 0.5 mol0.5 LmolL 1。(2)中和含 0.5 mol HCl 的盐酸需 0.5 mol NaOH，质量为 20.0 g。(3) 所得 NaCl 与原 HCl 的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入 AgNO3 的物质的量为 0.5 mol，设所需该 AgNO3 溶液的体积为 V L，则 0.5，得1 000VwM 1 0001.7V25%170V0.2。答案：(1)1 molL 1 (2)20.0 (3)1 molL 1 (4)2008某学生计划用 12 m

13、olL1 的浓盐酸配制 0.10 molL1 的稀盐酸 450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_( 填字母)。A托盘天平 B量筒C容量瓶 D250 mL 烧杯E胶头滴管 F500 mL 试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(3)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 molL1 V 0.10 molL1 500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取 10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。答案：(1)A (2)玻璃棒 (3)4.2 10 mL (4)500 mL