2019秋人教版化学必修1《2.3.1氧化还原反应》课堂达标练习（含答案）

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1、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2钛(Ti) 被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2 制 Ti 的主要反应：TiO 22Cl 22C TiCl42CO= = = = =高 温 TiCl 42Mg 2MgCl2Ti= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中 TiO2 被氧化D反应中金属镁被氧化答案：D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸

2、反应为 2KNO3S 3C K2SN 23CO 2。该反应中被氧化的元素是( )= = = = =点 燃 AC BNCN 和 S DN 和 C答案：A4下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析：题给氧化还原反应中，铁元素得到 23e ，化合价降低，被还原；碳元素失去 32e ，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“” “”表示。答案：D5饮用水中的 NO 会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，某 3 3饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为 310Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O。请回答下列问题：(1)上

3、述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子 _(填“得到”或“失去”) 电子；而_ 元素的化合价降低，则该元素的原子被_( 填“氧化”或“还原”) 。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析：在上述反应中铝元素由 0 价变为3 价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5 价变为 0 价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al( 或铝 ) 失去 N(或氮) 还原(2)(时间：40 分钟)1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )A爆竹爆炸 B木炭燃烧C钢水浇铸钢锭 D电解水解析：钢水浇铸是物理变化。答案：C2 “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿

4、”这句歌词中， “铜绿”即是指铜锈Cu 2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子解析：在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。答案：D3运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为 5KC

5、lO36P =3P2O55KCl 。下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A氯酸钾被氧化B反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 molC单质 P 被还原，发生还原反应D发令时产生的白烟只是 KCl 固体颗粒解析：发令枪中发生的反应为 5KClO36P= =3P2O55KCl 中，KClO 3中 Cl 元素由5 价降为1 价，得到电子被还原，单质 P 被氧化，A、C 错误；生成物 P2O5和 KCl 都是固体且都形成白烟，D 错误。答案：B4下列表示氧化还原反应实质正确的是( )答案：B5(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )选项 物质(

6、括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2 溶液(FeCl 3) Fe 粉B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀 HClC Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2解析：A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3 转化为 Fe2 ，涉及氧化还原反应；B 项，Mg 2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，多余的 NaOH 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，Cl 2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去 Cl2中的HCl；D 项，NO 2溶于水生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。答案：B6下列反应属于氧化还原反

7、应，但水既不被氧化又不被还原的是( )A2H 2O2F 2=4HFO 2B2H 2O2Na= =2NaOHH 2C3NO 2H 2O=2HNO3NOD2H 2O O22H 2= = = = =电 解 解析：A 项，H 2O 中氧元素化合价升高，水被氧化；B 项，H 2O 中氢元素化合价降低，水被还原；C 项，只有 NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。答案：C7化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO 2C 2CO= = = = =高 温 Cu 2(OH)2C

8、O3 2CuOH 2OCO 2= = = = = 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 CuOCO Cu CO2= = = = = 4NH 33O 2(纯) 2N26H 2O= = = = =点 燃 2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2SO 2H 2O=H2SO3H2O2SO 2=2H SO 24(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_ 。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应

9、中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_ 。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(6)根据反应，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？_。答案：(1) (2) (3) (4) (5)C (6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8已知 As2O3 与 Zn 可以发生如下反应：As2O3 6Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质

10、是_(填序号)。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)若生成 0.2 mol AsH3，则转移的电子数为 _。解析：(1)在 As2O36Zn 6H 2SO4=2AsH36ZnSO 4 3H2O 中，As 的化合价由3 降为3，共得到 6212 个电子，Zn 的化合价由 0 升高为2，共失去 2612 个电子。(2)As 2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。(3)由(1)可知，生成 2 mol AsH3，转移电子 12 mol，若生成 0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量是 1.2 mol，电子数是 1.2NA。答案：(1)(2)A (3)1.2N A