2019秋人教版化学必修1《3.2.2铝的重要化合物》课堂达标练习（含答案）

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1、1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液答案：C2以 Al2(SO4)3 溶液为原料之一，在实验室里制取少量 Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C氨水 D澄清石灰水解析：Al(OH) 3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量 Al(OH)3，并且易于分离，最好向 Al2(SO4)3溶液中加入氨水。答案：C3下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )Al 2O3 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Na 2CO3 NaHCO 3A BC D解析：A

2、 l2O3属 于 两 性 氧 化 物 ， 既 能 与 强 酸 反 应 ， 生 成 铝 盐 (Al3 )，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO )，故正确； Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故错误； 2Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐 (Al3 )，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO )，故正确；Na 2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故错误；NaHCO 3属于 2弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成 CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成 Na2CO3，故正确，选 D。答案：D4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶

3、液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3 沉淀A BC D答案：C5(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多 Al 3 3OH =Al(OH)3 白色沉淀不断减少，最后完

4、全消失Al(OH)3OH =AlO 2H 2O NaAlO 2(NaCl)溶液 2(2)产生白色沉淀，并不断增多 AlO H H 2O=Al(OH)3 白色沉淀不断减 2少 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O AlCl 3(NaCl)溶液(时间：40 分钟)1下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )AAl(OH) 3 是两性氢氧化物BAl(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3 能凝聚水中悬浮物DAl(OH) 3 既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D2下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )AFe 2O3 BMgOCCuO DAl 2O3解析：

5、只有 Al2O3是既能溶于强酸 ，又能溶于强碱的氧化物。答案：D3下列各组反应中能得到 Al(OH)3 的是( )A将 Al2O3 加到热水中B向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2 溶液中D在 AlCl3 溶液中滴几滴 NaOH 溶液解析：Al 2O3不溶于水，A 项错误；NaAlO 2中加入过量盐酸会得到 AlCl3溶液，不能得到 Al(OH)3，B 错误；Na 投入到 NaAlO2溶液中发生的反应只有 Na 与 H2O 的反应，不会生成 Al(OH)3，C 项错误；只有 D 正确，当加入几滴 NaOH 溶液时发生反应Al3 3OH =Al(OH)3。答案：D

6、4把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元24素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 2解析：根据明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O 可知，1 mol 明矾中的 SO 完全沉淀需242 mol Ba2 ，应加入 2 mol Ba(OH)2，引入了 4 mol OH ，此时 Al3 恰好转化为 AlO ，故 2C 项正确。答案：C5下列离子方程式书写错误的是( )AAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2BAl(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：A

7、l(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2CAl(OH) 3 溶于盐酸溶液中：Al(OH) 33H =Al3 3H 2ODAl 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2解析：AlCl 3溶液加入过量氨水，有 Al(OH)3沉淀生成，Al(OH) 3不溶于氨水。答案：A6下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANaHSO 4 和 Ba(OH)2 BAlCl 3 和 NaOHCNaAlO 2 和 H2SO4 DNa 2CO3 和 HCl解析：A 项，现象相同，都是产生白色沉淀 BaSO4。B 项，NaO

8、H 溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；AlCl 3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。C 项，H 2SO4溶液滴入 NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀，滴加至过量时沉淀溶解；NaAlO 2溶液滴入 H2SO4溶液中，开始无明显现象，滴加至过量时产生白色沉淀。D 项， HCl 溶液滴入 Na2CO3溶液中，开始无明显现象，一段时间后产生气泡；Na 2CO3溶液滴入 HCl 溶液中，立即产生气泡。答案：A7(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液制取 MgCl2、Al 2(SO4)3 溶液，首先可将废料加入到_溶液中

9、，发生反应的化学方程式是_。(2)经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_ 溶液，反应的离子方程式是_。(3)然后向(1)所得滤液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。解析：由于铝可与 NaOH 溶液反应，而镁不能，因此先用 NaOH 溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取 MgCl2、Al 2(SO4)3。可表示为答案：(1)NaOH 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 (2)稀盐酸 MgCl 2 Mg2H =Mg2 H 2 (3)稀硫酸 AlO H 2OH =Al(OH)3 2稀硫酸 Al 2(SO4)3 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O8已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_ ，A_，B_，C_ 。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_；_。解析：金属单质中只有铝既可与盐酸反应又可与 NaOH 溶液反应，所以判断 X 为Al；依次推测其他物质和所发生的反应。答案：(1)Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2Al 2O32OH =2AlO H 2O 2Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2