2019秋人教版化学必修1《2.3.2氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律》课堂达标练习（含答案）

《2019秋人教版化学必修1《2.3.2氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律》课堂达标练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019秋人教版化学必修1《2.3.2氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律》课堂达标练习（含答案）（5页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2下列对 X2Y= =X2 2Y 的叙述正确的是( )AY 被还原，X 2 是还原产物BY 被还原，X 发生氧化反应CX 是还原剂，Y 被氧化DX 是氧化剂，X 显氧化性解析：在反应 X2Y= =X2 2Y 中，Y 元素的化合价降低， Y 作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y 是还原产物； X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X 2 是氧化产物。据此可知 A、 C、D 项错误，B 项正确。答案：B3常温下，在溶液中可

2、发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Br Cl 2=Br22Cl ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2Fe 3 I 2D还原性强弱顺序为 I Fe 2 Br Cl 答案：A4已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2I Fe2 H2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24BI 2SO

3、 22H 2O=H2SO42HIC2Fe 2 I 2=2Fe3 2I DH 2O2SO 2=H2SO4答案：C5. 在下列反应中：K2Cr2O714HCl= =2KCl2CrCl 33Cl 27H 2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂( 被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_。(5)氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化； K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K 2Cr2

4、O7 作氧化剂。(2)HClCl 2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl 2 为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个 Cl2 分子，另外 8 个HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为683 4。答案：(1)氯 K 2Cr2O7 (2)Cl 2 HCl (3)34(4)(5)16(时间：40 分钟)1下列微粒中，只有氧化性的是( )S 2 Fe 2 S H Na MgA BC D解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI= =2F

5、eCl22KClI 2；2FeCl 2Cl 2=2FeCl3；2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2。若 某 溶 液 中 有 Fe2 、 I 、 Cl 共 存 ， 要 将 I 氧 化 除 去 而 不 氧 化 Fe2 和 Cl ，则可加入的试剂是( )ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DI 2解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将 I 氧化除去而不氧化 Fe2 和 Cl ， 则可加入 FeCl3。答案：C3在反应 6NO4NH 3 5N26H 2O，氧化产物与还原产物的物质的量之= = = = =催 化

6、 剂 比为( )A11 B23 C32 D13解析：NO 中 N 元素由2 价降低到 0 价，NH 3 中 N 元素由 3 价升高到 0 价，故N2 既是氧化产物又是还原产物，所以可将 N2 分为两部分： 6NO3N 2(还原产物)，4NH32N 2(氧化产物 )，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为 23。答案：B4PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、Cu 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )ACu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B10Cl 2MnO 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4C2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D5Pb 2 2M

7、nO 2H 2O=5PbO22Mn 2 4H 4解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe 3 的氧化性强于 Cu2 ，反应可以发生， A 正确；KMnO 4 的氧化性强于 Cl2，反应可以发生，B 正确；Cl 2 的氧化性强于 Fe3 ，反应可以发生，C 正确；PbO 2 的氧化性强于 KMnO4，反应不能发生，D 错误。答案：D5(2019惠州市调研)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1.0 molL 1 的 NaHCO3 溶液中含有的 Na 数为 NAB标准状况下，2.24 L CCl 4 中含有的分子总数为 0.1NAC金属钠与水反应，生成

8、 22.4 L 氢气时，转移的电子数为 2NA(已知：2Na2H 2O=2NaOHH 2)D1 mol 氢氧根离子与 1 mol 铵根离子所含电子数均为 10NA解析：A 项，只给出 NaHCO3 溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算 Na 数，错误；B 项，CCl 4 在标准状况下呈液态，2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol，错误；C 项，没有给出氢气所处的条件，无法确定其物质的量，也不能确定反应中转移的电子数，错误；D 项，OH 和 NH 均为 10 电子微粒， 1 mol OH 和 1 mol NH 均含 10 mol 电子，正确。 4 4答案：D6ClO 2 是

9、一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4=2ClO22CO 2K 2SO42H 2O。下列有关该反应的说法正确的是( )AKClO 3 在反应中失去电子BClO 2 是还原产物CH 2C2O4 在反应中被还原D1 mol H 2C2O4 参加反应有 4 mol 电子转移解析：在该反应中，KClO 3 中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物 ClO2；H 2C2O4 中碳元素价态由3 价升高为4 价被氧化，1 mol H2C2O4 转移 2 mol 电子。 答案：B7根据反应 8NH33Cl 2=6NH4ClN

10、 2 回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成 28 g 氮气时，被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为 Cl22e =2Cl ，则发生氧化反应的过程可表示为_。解析：在此反应中，NH 3 中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为 N2，Cl 2 中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为 NH4Cl。8 moL NH3 中只有 2 mol NH3 被氧化，失去 6 mol 电子生成 6 mol NH 和 1 mol N2。 4答案：(1)Cl 2 NH 3 (2)21328 (3)34 g(4)8

11、NH36e =6NH N 2 48氧化亚铜(Cu 2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2OCu 2O4HCl= =2HCuCl2 H2O3Cu 2O14HNO 3(稀)= =6Cu(NO3)22NO7H 2O(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_ 。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_( 填“是” 或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_ ；生成标准状况下 22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的

12、量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu 2O 中 Cu 的化合价为1 价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1 价的 Cu 变为2 价和 0 价的 Cu，化合价既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的 HNO3 和 Cu(NO3)2 可拆写成离子形式，并删去 12 个 NO ，得到离子 3方程式：3Cu 2O14H 2NO =6Cu2 2NO7H 2O，由离子方程式可知，每生成 1 3mol NO，转移 3 mol e ，作氧化剂的硝酸的物质的量为 1 mol。答案：(1)1(2)Cu2O Cu 2O(3)不是 反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H 2NO =6Cu2 2NO 37H2O 1.80610 24 1 mol