2019秋人教版化学必修1《3.1.1金属与非金属的反应》课堂达标练习（含答案）

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1、1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案：D2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变 白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下 列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案：A3下列说法正确的是( )A将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B镁条不易被点燃是因

2、为镁与空气中的氧气不反应C铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D钠与氧气反应，本身作还原剂解析：钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；镁条易点燃；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。答案：D4下列说法正确的是 ( )A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是 Fe3O4答案：A5下列关于钠的叙述错误的是( )A钠在常温下就容易被氧化B钠在空气中燃烧生成 Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于 100 解析：钠在空气中缓慢氧化生成 Na2O，而钠在空气中燃烧生成 Na2O2，B 项错误。答案：B6日常生活中常见

3、铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是( )A铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反应，故铝制炊具坚固耐用。答案：C(时间：40 分钟)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于( )A金属的导电性强弱B地壳中金属元素的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：由图可知，活泼性越弱的金属越早被

4、人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。答案：D2下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是 ( )A铜 B镁 C铁 D钠答案：B3常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )A金的熔点很高，难于熔化B金的化学性质稳定，不易变质C金越进行冶炼，其纯度越高 D金的硬度大，高温下难于变形解析：金的熔点并不是很高，硬度也不是很大，易加工成各种形状的装饰品， “真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B 正确。答案：B42.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是 ( )A只有氧化钠 B只

5、有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠 D无法确定解析：若 2.3 g 钠全部生成氧化钠，质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成过氧化钠，质量为 3.9 g，因为 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。答案：C5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当

6、表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al3Hg 2 =2Al3 3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。答案：D6某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是( )AAl 2O3 BNa 2O CMgO DFe 3O4解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。答案：B7现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装

7、置如下。回答下列问题已知 Na2O2 易与空气中 CO2、H 2O(g)反应：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号 、)_ ，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_ 。(4)操作中通空气和加热的顺序为_ 。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的

8、二氧化碳(2)、 h g f e a b c(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气，再加热装置8.A、B、C 是中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物已略去)：(1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_，AC 反应的化学方程式为_。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，BC 反应的化学方程式为_。A 和 C 能否反应？_；若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填：_。解析：(1)根据 C 是淡黄色固体，C 为 Na2O2，则 B 为 Na2O、A 为 Na，A C 的反应为 2NaO 2 Na2O2。(2)C 是主要的温室气体， C 为 CO2，A 为 C，B 为= = = = = CO，B C 的反应为 2CO O2 2CO2，A 和 C 可以反应生成 B，化学方程式= = = = =点 燃 为 CCO 2 2CO。= = = = =高 温 答案：(1)Na 2O 2NaO 2 Na2O2= = = = = (2)CO2 2COO 2 2CO2 能= = = = =点 燃 CCO 2 2CO= = = = =高 温