2019秋人教版化学必修1《2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离》课堂达标练习（含答案）

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1、1下列关于电解质的叙述正确的是( )A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO 3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO 3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质 HCl、HClO 和 NH3H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2下列物质属于电解质的是( )A熔融的氯化钠 BCO

2、2C食盐水 D盐酸解析：氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故 A 正确；虽然 CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而 CO2自身不能电离，所以 CO2是非电解质，故 B 项错误；食盐水是混合物，故 C 错误；盐酸是混合物，故 D 错误。答案：A3在 1 molL1 硫酸中逐滴加入 1 molL1 Ba(OH)2 溶液，下图中能正确反应溶液导电性变化的是( )解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的难溶物硫酸钡不导电，使溶液导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强，且最后随着氢氧化钡的加入导电性趋于稳定。答案：D4下列关于电离与

3、导电关系、导电能力的叙述正确的是( )ANaCl 溶于水在电流作用下电离成 Na 和 ClBNaCl 是电解质，故 NaCl 固体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：NaCl 固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的 Na 和 Cl ，而不是在电流的作用下，A 错误； NaCl 是电解质，但晶体中的 Na 和 Cl 不能自由移动，故NaCl 晶体不导电， B 错误； HCl 液态时不导电，但溶于水能电离出 H 和 Cl 而导电，故C 正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非

4、离子数目， D 错误。答案：C5现有中学化学中常见的 10 种物质：固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末稀硫酸 盐酸请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_ 。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是 _。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案：(1) (2) (3)Ba(OH) 2=Ba2 2OH HCl= =H Cl KHSO 4=K H SO 24Na 2CO3=2Na CO 23(时间：40 分钟)1下列表格中各项分类都正确的一组是( )选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 生理盐水 明矾 液

5、态 KNO3 蔗糖B CaO 海水 铜 乙醇C 明矾 铝合金 AgCl CO2D 氢氧化钠 空气 Na2SO4 溶液 食醋答案：C2下列电离方程式的书写正确的是( )AC 2H5OH(乙醇)= =C2H5O H BNa 2SO4=Na SO 24CMgCl 2=Mg2 2Cl DCa(OH) 2=Ca2 2O 2 2H 解析：A 项，乙醇不是电解质，不能电离； B 项，应该写成：Na 2SO4=2Na SO；D 项，不能将 OH 写成 O2 和 H 。24答案：C3下面关于电解质的叙述中错误的是( )A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于

6、此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质答案：C4下列叙述正确的是( )A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得 CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；CO 2的水溶液能导电，但不是 CO2自身电离产生离子，是 CO2与水反应生成的 H2CO3电离造成的， B 错误；液态 H

7、Cl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D 正确。答案：D5下列物质中，能够导电的电解质是( )A铝丝 B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液 D蔗糖答案：B6下列说法不正确的是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电NaHSO 4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A仅 B仅C仅 D解析：电解质是在水溶液

8、里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。答案：D7导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置( 如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐

9、变亮的是_(填字母) 。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子) ，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D 选项中，发生反应 H2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 B

10、a(OH)2溶液，Ba(OH) 2过量，溶液中 Ba2 、OH 数目增多；石灰乳中 Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1) (2)D8有下列物质：NaOH 固体、铜丝、HCl 气体、稀 H2SO4、CO 2 气体、氨水、Na 2CO2 粉末、 蔗糖晶体、 熔融 NaCl、 CuSO45H2O 晶体10 请用序号填空：(1)题述状态下可导电的是_，溶于水和熔融状态下都能导电的是_。(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_ 。解析：(1)化合物在固态均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如。(2) 为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO 2溶于水导电是因为生成的 H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO 2自身不电离，故 CO2是非电解质，蔗糖溶于水或熔融态均不导电，是非电解质；溶于水或熔融态均导电，属于电解质，HCl 溶于水导电，是电解质。答案：(1) (2)