2019秋人教版化学必修1《3.2.1钠的重要化合物》课堂达标练习（含答案）

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1、1向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末，振荡，正确的叙述是( )A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色后褪色C溶液仍为紫色D因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na 2O2 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2O2，H 2O2 再分解生成 O2，NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物 H2O2 有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B22.6 mol 过氧化钠与 3.0 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH 、Na

2、 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3答案：C3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa 2CO3 溶液(NaHCO 3)，加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)，通入过量的 CO2 气体CNa 2O2 粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa 2CO3 溶液(Na 2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤解析：Ba(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了 Na2SO4，但又增加了新的杂质 NaOH，并且 Na2CO3 溶液也能与 Ba(OH)2 溶液反应。答案：D4欲除去 NaHCO3 溶液中的少量

3、 Na2CO3，最好的方法是( )A加适量澄清石灰水 B加适量 NaOH 溶液C加适量的盐酸 D通入足量的 CO2答案：D5Na 2CO3 和 NaHCO3 是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_，_。(2)除去 Na2CO3 物质中少量 NaHCO3 的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_ 。答案：(1)CO 2H =CO2H 2O HCO H =CO2H 2O (2)2NaHCO 323 3Na2CO3CO 2 H 2O (3) 黄色、黄色= = = = = (时间：40 分钟)1某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确

4、的是( )A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠离子C该物质一定是金属钠D不能确定该物质是否含钾元素解析：钠的焰色反应是钠元素具有的性质，则该物质可以是钠单质或钠的化合物，A、B 、 C 项不正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰， D 项正确。答案：D2下列对于过氧化钠的叙述正确的是( )A过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D7.8 g Na 2O2 与足量水反应，转移电子数为 0.2NA答案：C3有分别装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管，下

5、列操作或判断正确的是( )方案 操作 判断A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液B 分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3 溶液C 分别加入 CaCl2 溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液D 逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液 无明显现象的是 Na2CO3 溶液解析：A 项中发生的反应分别为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO 3Ca(OH) 2=CaCO3Na 2CO32H 2O ，均产生白色沉淀，两者现象相同；B 项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时， NaHCO3 溶液反应更剧烈；C 项 Na2CO3 与 CaCl2

6、 发生反应：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 不反应；D 项逐滴加入 NaOH 溶液时，只有 NaHCO3 与 NaOH 发生反应，但没有明显现象。答案：C4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠可用于治疗胃酸 Na2CO3 可与盐酸反应 对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2 能与 CO2、H 2O 反应生成 O2对，

7、对，有解析：A 项，陈述错误，治疗胃酸过多要用 NaHCO3 而不是 Na2CO3；B 项，陈述错误，酚酞在 Na2O2 的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述 与 之间无因果关系。答案：D5将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )解析：0.01 mol NaOH 先与 0.01 mol HCl 发生中和反应，然后 0.01 mol CO 再与23HCl 反应生成 0.01 mol HCO ，又消耗 0.01 mol HCl，最后 0.01 mol

8、HCO 与 0.01 mol 3 3HCl 反应生成 0.01 mol CO2。答案：C6下列六种物质，其中不能与 CO2 反应的是( )Na 2O Na 2O2 NaCl Na 2CO3 溶液NaOH 溶液 NaHCO 3A BC D解析：Na 2O 与 CO2 反应生成碳酸钠；Na 2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气；NaCl 不能与 CO2 反应；Na 2CO3 溶液与 CO2 反应生成碳酸氢钠；NaOH 溶液与 CO2反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠 )和水； NaHCO 3 不能与 CO2 反应。答案：C7如图所示为两个实验步骤(铁架台等辅助仪器已略去) 。回答下列问题：(1)实验甲

9、在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_( 填“Na 2CO3”或“NaHCO 3”)较稳定。Na2CO3 与 NaHCO3 能否互换位置，为什么？_。(2)实验乙用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应，观察到的实验现象：包有 Na2O2 的棉花燃烧。写出 Na2O2 与 CO2 发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。解析：(1)NaHCO

10、3 受热易分解产生CO2：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，使澄清石灰水变浑浊；而 Na2CO3 较稳= = = = = 定，受热不分解。(2)Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，并放出大量的热：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3 与 CaCO3 存在如下关系：2NaHCO3 CaCO 3168 g 100 gm(NaHCO3) 4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则 m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为 100%32.8% 。3.28 g10.0 g答案：(1) Ca 2 2OH CO 2=

11、CaCO3H 2O Na 2CO3 不能，只有NaHCO3 在内管内，处于较低温度时分解，而 Na2CO3 在外管内，处于较高温度却未分解，才能说明 NaHCO3 稳定性弱于 Na2CO3。若将 NaHCO3 与 Na2CO3 位置互换则无说服力(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 Na 2O2 与 CO2 反应放出 O2 并产生大量的热 (3)32.8%8AH 为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中 “ ”代表化合物，“”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为 _，每生成 1 mol G 转移电子_mol。(2)反应中_( 填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABC D：_。FC： _。解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是 NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2，通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H 分别是NaHCO3、CO 2、H 2O、Na 2CO3、O 2、Na、Na 2O2、NaOH 。答案：(1)Na 2O2 2 (2)(3)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2Na2H 2O=2NaOHH 2