2019秋人教版化学必修1《4.4.1氨》课堂达标练习（含答案）

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1、1.下列叙述与氮的固定无关的是（ ）A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天，N 2 与 O2 会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A 不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C 不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N 2与 O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D 不符合题意。答案：B2.1 L 1 mo

2、lL1 的氨水中（ ）A.含有 1 mol NH3 分子B.含 NH3 和 NH 的物质的量之和为 1 mol 4C.含 1 mol NH3H2OD.含 NH3、NH 3H2O、NH 的物质的量之和为 1 mol 4解析：NH 3溶于水形成氨水，NH 3溶于水时有如下反应：NH3H 2O NH3H2O NH OH ，所以氨水中存在 4H2O、NH 3、NH 3H2O、NH 、OH 等粒子，根据氮原子守恒可知，D 项正确。 4答案：D3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ）A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再

3、滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱液共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，D 项正确。答案：D4.如图所示，利用培养皿探究 NH3 的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无现象 NH3 与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl

4、3 溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3 是可溶性碱答案：A5.在 50 mL 锥形瓶中盛有 20 mL 浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是 。（2）这个反应叫 ，化学方程式为_。（3）铂丝保持红热，说明此反应是 反应；生成的红棕色气体是 ，该反应的化学方程式为_。（4）实验中，有时会看到白烟，此白烟是 ，用化学方程式解释出现此现象的原因：_。解析：（1）浓氨水有挥发性，鼓入空气能促使氨气挥发，得到氨气与空气的混合气体。（2）在加热及铂丝的催化作用下，氨气被氧气氧化。（3）氨的催化氧化反应放热，能让铂丝保持

5、红热。反应生成的 NO 与氧气继续反应，得到红棕色的二氧化氮气体。（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，挥发出硝酸继续与氨气反应，得到硝酸铵白色固体小颗粒，出现白烟现象。答案：（1）补充 O2 并将 NH3 吹出（2）氨的催化氧化 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =Pt （3）放热 NO 2 2NOO 2=2NO2（4）NH 4NO3 3NO 2H 2O=2HNO3NO，NH 3HNO 3=NH4NO3（时间：40 分钟）1.下列关于氨气的说法正确的是（ ）A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D.氨气

6、本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施解析：氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故 A 错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，故 B 错误；氨气不溶于 CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故 C 正确；氨气是有毒气体，泄漏时，注意采取防范措施，故 D 错误。答案：C2.下列关于铵盐的说法正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3 价C.NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH OH 4NH3H 2O= = = = = D.NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用

7、升华法分离解析：A 项，并不是所有铵盐受热都易分解，且有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl） ，有的铵盐受热分解不产生氨气（如 NH4NO3） ，错误；B 项，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除 NH 中的 N 元素呈3 价外，还可能含有其他价态的 N 元素（如 NH4NO3 4中的 N 元素有3、5 两种价态） ，错误；D 项，可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为 NH4Cl 受热先分解，降温再化合，发生的是化学变化，而不是升华，错误。答案：C3.已知 X、Y、Z、W （含同一元素）之间的转化关系为X Y Z W，且 X 能与 W 发生反应生成一种

8、易溶于水的盐，则 X 可能是 O2 O2 H2O （ ）A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO解析：根据题意可知 X、Y、Z、W（含同一元素）均含 N 元素，由 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知 X 是 NH3，发生反应：4NH35O 2 4NO 6H2O，2NOO 2=2NO2，3NO 2H 2O=2HNO3NO；且= = = = =催 化 剂 HNO3 NH3=NH4NO3。答案：C4.把标准状况的 NO2、NH 3、N 2 组成的混合气体 10 L，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了 12.5 g，气体的体积缩小到 3.28 L。则下列关于气体的成分的叙述中正确的是（ ）

9、A.混合气体中 NO2 的体积是 6.72 LB.混合气体中 NH3 的体积是 3.36 LC.混合气体中 N2 的体积是 2.24 LD.混合气体中 NO2 与 NH3 的体积之比是 21答案：A5.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：从图可知甲中产生的气体摩尔质量较小，乙中产生的气体摩尔质量较大，又由于浓硫酸无挥发性，故 C 正确。答案：C6.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，

10、将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则 a和 b 分别是（ ）选项 a（干燥气体） b（液体）A NO2 水B CO2 CaCl2 溶液C Cl2 饱和 NaCl 溶液D NH3 水)解析：气体 a 在液体 b 中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体 b 中导致烧瓶中气体压强急剧下降，打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 被大气压压入烧瓶，形成喷泉。氨气极易溶于水，所以 D 项符合题意。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A 项不符合题意；常温下，二氧化碳在 CaCl2溶液中的溶解度很小，B

11、项不符合题意；氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，C 项不符合题意。答案：D7.如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置（部分固定装置已省略） 。（1）连接好装置后，若要检查 AE 装置的气密性，其操作是先关闭 和 ，打开 ，在 E 中装入水后，用酒精灯微热 A，观察到 E 中有气泡产生，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，则说明 AE 装置的气密性良好。（2）请解释 A 中制取氨气的原理： _。（3）装置 B 中盛放的试剂是 。（4）关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃 C 处酒精灯，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装

12、置 E 中 （填实验现象） ；从装置 E 中逸出的气体可以直接排入空气中，请写出装置 C 中发生反应的化学方程式：_。（5）反应结束后，关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入装置 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现装置 G 中溶液发生倒吸流入装置 F 中，写出装置 F 中产生白烟的反应的化学方程式：_，装置 G 中溶液发生倒吸的原因是 _。解析：（1）连接好装置后，若要检查 AE 装置的气密性，其操作是先关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水后，用酒精灯微热 A，观察到 E 中有气泡产生，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，则说明 A E 装置的气密性良

13、好。 （2）A 中将浓氨水滴入生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使 NH3H2O 分解生成 NH3。 （3）进入 C 中硬质玻璃管的氨气应是干燥的，则装置 B 的作用是干燥氨气，干燥氨气可用碱石灰。 （4）通入装置 E 的气体主要是氮气和未反应完的氨气，氨气在装置 E中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以装置 E中的实验现象为有气泡冒出并产生白色沉淀；装置 C 中黑色固体逐渐变红，说明有 Cu 生成，从装置 E 中逸出的气体可以直接排入空气中，说明氨气被氧化为氮气，则装置 C 中发生反应的化学方程式为 2NH33CuO 3CuN 23H 2O

14、。= = = = = （5）氯气有强氧化性，能将氨气氧化生成 N2，产生白烟说明有固体生成，即产物中还有 NH4Cl，则发生反应的化学方程式为 3Cl28NH 3=N26NH 4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，故引起装置 G 中溶液发生倒吸。答案：（1）弹簧夹 2 分液漏斗活塞 弹簧夹 1（2）固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使 NH3H2O 分解生成 NH3（3）碱石灰（4）有气泡冒出并产生白色沉淀2NH33CuO 3CuN 23H 2O= = = = = （5）3Cl 28NH 3=N26NH 4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分

15、固体，导致瓶内压强减小8.已知 A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如图变化关系：（1）A 的名称是 ； F 的化学式是_。（2）BD 反应的化学方程式为_。（3）FDC 反应的化学方程式为_。（4）F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。解析：A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液 B 和气体 E，溶液 B 能使酚酞试液变红，说明 B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B 是 NaOH，根据元素守恒知，A 是 Na，E 是 H2；氢气在氯气中燃烧生成 HCl，则 F 是 HCl，氢氧化钠溶液和

16、 C反应生成 D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则 D 是NH3，C 是 NH4Cl。 （1）根据上面的分析可知， A 的名称为钠； F 的化学式为 HCl。 （2）在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为NaOHNH 4Cl NaClNH 3H 2O。 （3）FDC 为氨气遇氯化氢生成氯化铵= = = = = 的反应，反应的化学方程式为 NH3HCl= =NH4Cl。 （4） HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。答案：（1）钠 HCl（2）NaOHNH 4Cl NaClNH 3H 2O= = = = = （3）NH 3HCl= =NH4Cl （4）盐酸小液滴