2019秋人教版化学必修1《4.4.2硫酸和硝酸的氧化性》课堂达标练习（含答案）

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1、1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难 挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作 H2、O 2 等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水

2、法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成 Cu（NO 3） 2 的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使 HCl 气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使 HCl 挥发出来。答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的

3、化学方程式或离子方程式。（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为_。（2）银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有 ；反应的化学方程式为_。（3）石灰石和稀硝酸混合反应制取 CO2。硝酸具有 ；反应的离子方程式为_。（4）实验室用浓硫酸和 NaNO3 固体共热的方法制取 HNO3。硝酸具有 ；反应的化学方程式为_。（5）红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有 ；反应的化学方程式为_。解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性，在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性。答案：（1）不稳定性（或见光易分解的性质） 4HNO3 4NO2O 2 2H2O= = = = =光 （2）

4、强氧化性和酸性 3Ag 4HNO 3（稀） 3AgNO3NO 2H 2O= = = = = （3）酸性 CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O（4）挥发性 H 2SO4（浓）NaNO 3（固） NaHSO4HNO 3= = = = = （5）强氧化性 C4HNO 3（浓） 4NO2CO 22H 2O= = = = = （时间：40 分钟）1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，最蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水答案：B2.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（ ）

5、A.敞口久置，二者浓度均会变小B.常温下，均会使铝、铁钝化C.敞口久置，二者质量均会变大D.均具强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中水分导致浓度变小，质量变大，而浓硝酸具有挥发性，挥发出硝酸使其浓度变小，质量变小，所以 A 正确，C 错误；两种酸都具有强氧化性，与铝、铁反应生成致密的保护膜，阻止反应的进一步发生，所以都能使铝和铁钝化，所以 B、D 正确。答案：C3.将木炭与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产

6、生的沉淀是亚硫酸钡D.在 Z 导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X 为 SO2与 CO2的混合气体，Y 为 NO2，同时通入 BaCl2溶液后，发生反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，所以 HNO3会将 SO2氧化为 H2SO4，H 2SO4与BaCl2反应生成 BaSO4白色沉淀，出来的气体为 CO2和 NO，由于 NO 易被空气中的 O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：D4.铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是（ ）A.Fe2（SO 4） 3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4解析：铜与稀硫酸不反

7、应，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H 和 NO 存在，故会 3发生反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，C 符合题意；加入 Fe2（SO 4） 33，Fe 3 可与 Cu 发生反应，生成 Cu2 和 Fe2 ，也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出，A 不符合题意。答案：C5.下列各组离子在 pH1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Na 、K 、ClO 、NO B.NH 、K 、SO 、SO 3 4 23 24C.Al3 、Fe 2 、I 、NO D.Cu2 、Fe 2 、S 2 、SO 3 24解析：pH1 的溶液显酸性，存在大量 H 。

8、A 项，H 与 ClO 生成弱酸 HClO，不属于氧化还原反应；B 项，H 与 SO 生成 H2SO3，H 2SO3分解得到 SO2、H 2O，不属于23氧化还原反应；C 项，酸性条件下，NO 分别将 Fe2 、I 氧化成 Fe3 、I 2，属于氧化还 3原反应；D 项，Cu 2 、Fe 2 、H 分别能与 S2 反应生成 CuS 沉淀、FeS 沉淀和 H2S 气体，不属于氧化还原反应。答案：C6.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B.中选用品红溶液验证 SO2 的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余

9、的 SO2D.为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2的量，A 正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证 SO2的生成，B 正确； SO2有毒，能与 NaOH 溶液反应，因此 中 NaOH 溶液可以吸收多余的 SO2，C正确；反应后溶液呈黑色，且不能直接向浓硫酸中加水，应取铜与浓硫酸反应后中溶液，加入水中，边加边搅拌，溶液显蓝色即可证明有 CuSO4生成，D 错误。答案：D7.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的化学方程式为 _。（2）NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装

10、配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 （填序号） 。A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式） 。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集 NO 气体装置，合理的是 （填序号） 。解

11、析：（1）化学方程式的书写，要注意配平；（2）这种丝状材料的成分应不能与稀硝酸反应，所以 A、B 项不行；红棕色的气体是 NO2，原因是生成的 NO 与空气中的氧气反应；（3）该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）不能用排空气法来收集 NO，因为 NO 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C 和 D 装置符合题意。答案：（1）3Cu8HNO 3（稀）= =3Cu（NO 3） 22NO4H 2O （2）CD 2NOO 2=2NO2（3）接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出

12、关闭 U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 （4）CD8.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是_。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有体产生，此时 B 中现象是 。B 中应放置的液体是 （填序号） 。a.水 b.酸性 KMnO4 溶液c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3 溶液解析：（2）为防止 SO2尾气污染空气，D 处的棉花应浸有能吸收 SO2的溶液，如NaOH 溶液。（3）B 中所放液体应不与 SO2反应，故应为 NaHSO3饱和溶液。答案：（1）Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 2H 2O= = = = = （2）NaOH 溶液（其他答案合理即可） 吸收多余的 SO2，防止污染空气（3）长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降 d