2019秋人教版化学必修1《4.3.1硫和硫的氧化物》课堂达标练习（含答案）

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1、1.下列说法中不正确的是（ ）A.在自然界中有游离态的硫存在B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C.硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫的氧化性比氯气的强解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A 正确。S 可以与热的碱液反应，B 正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如 S与 Fe、Cu 反应，生成 FeS、Cu 2S；氯气的氧化性较强，Cl 2与 Fe、Cu 反应生成高价态金属化合物 FeCl3、CuCl 2，C 正确，D 错误。答案：D2.下列关于 SO2 的说法不正确的是（ ）A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被 O2 氧化为 SO3C

2、.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B3.下列说法不正确的是 （ ）A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物答案：D4.下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ）澄清石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液新制氯水 品红溶液A. B. C.除外 D.全部答案：C5.如图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。（1）中发生反应的化学方程式为_。（2）中实验现象为_，证

3、明 SO2 是 气体。（3）中品红溶液 ，证明 SO2 有 性。（4）中现象是_，证明 SO2 有 性。（5）中现象是_，证明 SO2 有 性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：本实验要制取 SO2并验证 SO2的某些性质，所以中发生 Na2SO3和稀 H2SO4制取 SO2的化学反应。SO 2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红； SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO 2有氧化性，使 H2S 溶液中出现淡黄色浑浊；SO 2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。答案：（1）Na 2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O（2）石蕊试液变红 酸性（3）

4、褪色 漂白（4）出现淡黄色浑浊 氧化（5）碘水褪色 还原（6）吸收多余的 SO2，防止其污染空气2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O（时间：40 分钟）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A. B.C. D.全部解析：硫的氧化性较强，所以硫和铜反应只能生成 Cu2S，故 CuS 不能由单质直接化合生成；硫和铁反应生成 FeS，故 FeS 能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是 SO2，而不是 SO3，故 SO3不能由单质直接化合生成； 硫和氢气反应生成 H2S，故H2S 能由单质直接化合生成； 氯气的氧化性较强，故氯气和铁反应

5、生成的是 FeCl3，而不是 FeCl2，故 FeCl2不能由单质直接化合生成， A 项符合题意。答案：A2.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A. B.C. D.解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。答案：D3.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内的溶液 Y 分别可能是 （ ）A.X 为 SO2，Y 为饱和 NaHCO3 溶液B.X 为 SO2，Y 为浓 H2SO4C.X

6、为 CO2，Y 为 Na2SO3 溶液D.X 为 Cl2，Y 为 Na2SO3 溶液解析：A 项，X 是 SO2，可使品红溶液褪色，当关闭活塞后，SO 2进入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中发生如下反应：SO 22NaHCO 3=Na2SO3H 2O2CO 2，CO 2不能使品红溶液褪色而能使澄清石灰水变浑浊，正确；B 项，SO 2与浓 H2SO4不反应，不论活塞打开与否，品红溶液都会褪色，澄清石灰水也会变浑浊，错误；C 项，不管是否关闭活塞，均不能使品红溶液褪色，因为 CO2与 Na2SO3溶液不反应，错误；D 项，关闭活塞时，发生反应：Cl 2Na 2SO3H 2O=Na2SO42HCl

7、，既不能使品红溶液褪色，也不能使澄清石灰水变浑浊，错误。答案：A4.下列离子方程式正确的是（ ）A.向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO 2OH =HSO 3B.向氯水中通入少量 SO2：Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 24C.将 SO2 通入到饱和 NaHCO3 溶液中：2H CO =H2OCO 223D.将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中： SO2H 2OBa 2 =BaSO32H 答案：B5.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3，若= = = = =高 温 将此反应生成的气体通入 BaCl2 溶液中，则（ ）析出 BaSO3

8、 沉淀 析出 BaSO4 沉淀逸出 SO3 气体 逸出 SO2 气体A. B.C. D.解析：SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应：SO 3H 2O=H2SO4，同时放出大量的热，使 SO2的溶解度减小而逸出，又由 H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl 知，析出的沉淀为 BaSO4，在酸性溶液中不可能产生 BaSO3沉淀。答案：B6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试

9、管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中加入足量双氧水时，SO 2被氧化成 H2SO4，与 BaCl2反应则得到 BaSO4沉淀；当乙中加入足量 NaOH 溶液时，发生反应：SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O，Na 2SO3与 BaCl2反应则得到 BaSO3沉淀。答案：A7.某无色气体 A 中可能含有 Cl2、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2）将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也得到白色沉淀。试回答：（1）气体

10、A 中肯定含有的气体是 ，理由是_。（2）气体 A 中肯定不存在的气体是 ，理由是_。（3）气体 A 中不一定存在的气体是 _。解析：无色气体说明一定不含 Cl2；实验说明一定含 SO2，实验说明含 Cl ，但氯水中含 Cl ，不确定含 HCl。答案：（1）SO 2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀（2）Cl 2 Cl 2 为黄绿色气体 （3）CO 2、HCl8.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）C CO22H 2O2SO 2。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木= = = = = 炭粉在加热条件下反应产生的各种

11、产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 。 （填装置的序号）（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是 ；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_ ，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。解析：该实验中无水 CuSO4用于检验 H2O，品红溶液用于检验 SO2，澄清石灰水用于检验 CO2；为防止 SO2对 CO2的检验造成干扰，应在检验 CO2前除尽 SO2，故酸性KMnO4溶液用于除去 SO2， C 瓶中品红溶液用于检验 SO2是否除尽。答案：（1） （2）无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的 SO2 证明 SO2 气体已完全除尽