2019-2020学年化学人教版必修1学案:1.2.2气体摩尔体积
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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第 2 课时 气体摩尔体积学习目标1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有 态、 态、 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2.下表列出了 0 、101 kPa 时 O2 和 H2 的密度,请计算 1 mol O2 和 H2 的体积。物质 1mol 物质的质量/g 密度/(g/L) 1 mol 物质的体积/LO2 1.429H2 0.089 33.下表列出了 20 时几种固体和液体的密度,请计算 1 mol 这几种物质的体积。物
2、质 1 mol 物质的质量/g 密度/(g/cm 3) 1 mol 物质的体积/cm 3Fe 7.86Al 2.70H2O 0.998H2SO4 1.83【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积 。(填“相同”或“不相同”) 相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似 。(填“相同” 或“不相同”) 课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流 1】决定物质的体积大小的因素 、 、 。 【合作交流 2】1 mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同,而粒子间距 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的,所以 1 mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。
3、【合作交流 3】对于气体,粒子间的距离 粒子本身的直径,所以,当 1 mol 气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ,因此 1 mol 任何气体的体积 。 【合作交流 4】影响气体粒子间距离的因素有哪些?二、气体摩尔体积1.定义: ,符号: 。 2.表达式: 。 3.单位: 。 4.气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。 标准状况( kPa, 下),1 mol 任何气体的体积都约是 L。 即在标准状况下 Vm= L/mol。 随堂检测1.判断下列说法是否正确:(1)1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积( )(2)任何气体的
4、摩尔体积都大致相等( )(3)22.4 L H2 所含有的分子数目约为 NA 个( )(4)常温常压下,22.4 L O 2 含有的分子数目约为 NA 个( )(5)标准状况下,22.4 L H 2O 中含有的分子数目约为 NA 个( )(6)只有在标准状况下,1 mol 气体的体积才约为 22.4 L( )(7)常温常压下,18 g 水中含有的分子数目为 NA 个( )2.完成下列练习:(1)标准状况下,2 mol O2 的体积是 ; 标准状况下,224 mL N 2 的物质的量是 ;标准状况下,11.2 L O 2 的质量是 ;标准状况下,48 g O 2 的体积是 ;标准状况下,2.24
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