2019-2020学年化学人教版必修1学案:1.2.3物质的量在化学实验中的应用
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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。学习过程【回顾知识】1.如何配制 100 g 20% NaOH 溶液? 其中 NaOH 的物质的量是多少?2.取 10 g 上述溶液,求其中所含 NaOH 的物质的量?【课堂学习】一、物质的量浓度1.概念:表示 里所含溶质 B 的 的物理量,称为 B 的物质的量浓度。 2.符号: (其中,B 表示各种溶质 )。 3.单位: 。 4.数学表达式: 。 【实验探究】二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器: 、烧杯、 、 、托盘天平(
2、使用固体药品时用)和 等。 2.配制固体溶质的溶液用 称量,配制液体溶质的溶液可用 量取。 3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取 5.6 mL 浓硫酸用 mL 量筒,记录数据时记录到 mL ,托盘天平称量记录到 g。 4.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有 50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。5.配制步骤(配制 1 000 mL 0.50 molL-1 NaOH 溶液)(1)计算。需要 NaOH 固体
3、的质量 : g。 (2)称量。用 准确称取 NaOH 固体 g。 (3)溶解。将称好的 NaOH 固体放入 中,用适量蒸馏水溶解 ,冷却到 。 (4)转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。 (5)洗涤。用蒸馏水洗涤 23 次,并将每次洗涤液都转移到 。 (6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时,改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切。 (7)摇匀。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。【思考探究】6.误差分析过程分析能引起误差的一些操作溶质质量 溶液体积对溶液浓度的影响向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯
4、和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式随堂检测1.下列溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1 mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是( )A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液C.150 mL 3 mol/L KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3 溶液2.0.5 L AlCl3 溶液中 Cl-为 9.031022 个,则 AlCl3 溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mo
5、l/L B.1 mol/L C.3 mol/L D.1.5 mol/L3.将 30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为( )A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L4.下列关于 0.1 mol/L Ba(NO3)2 溶液正确的说法是( )A.该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO3)2 制得B.1 L 溶液中含有 Ba2+和 N 总数为 36.021022-3C.0.5 L 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2 mol/LD.0.5 L 溶液
6、中 N 的物质的量浓度为 0.2 mol/L-35.用 10 mL 的 0.1 molL-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )A.322 B.123 C.133 D.31 16.将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 L 水中,得到的盐酸密度为 b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/L22.4 22 400C. mol/L D. mol/L22 400+36.57.关于容量瓶的四种叙述:是一种精确的仪器 ;不宜贮存溶液 ;不能用来加热;使用之前
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- 2019 2020 学年 化学 人教版 必修 1.2 物质 实验 中的 应用
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