2019-2020学年化学人教版必修1学案：4.3.1二氧化硫和三氧化硫

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1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第 1 课时 二氧化硫和三氧化硫学习目标1.掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。2.了解可逆反应的特点和表示方法。3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习过程一、硫1.硫的物理性质:硫是一种 粉末,俗称 。 2.硫的化学性质(1)与金属反应:与铁反应: ; 与铜反应: 。 【思考】回忆并对比铁、铜与氯气的反应,你得出什么结论?_(2)与氧气反应: _。 二、二氧化硫1.物理性质在通常情况下,二氧化硫是 色、有 气味、有 的气体。密度比空气 ,在常温常压下,1 体积水大约能溶解 体积二氧化硫, 溶于水。 2.化学性质【思考 1】可以从哪些角度研究

2、二氧化硫的化学性质,依次进行下列实验,填写下表。实验 现象 结论盛有 SO2 的试管倒立水中用 pH 试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液(1)SO2 具有 氧化物的通性: 与水反应: 。 与碱性氧化物: 。 与碱溶液(量多与量少): 、 。 可逆反应:在相同条件下,既能向 进行,同时又能向 进行的化学反应。 (2)SO2 的特性 性。 几种具有漂白性物质的比较物质 氯水 SO2 木炭原理实质范围【思考 2】长时间放置的书籍和草帽为什么会变黄?(3)SO2 的氧化性: 。 (4)SO2 的还原性:与 O2 反应: 。 与氯水反应: 。 与酸性 KMnO4 溶液反应: 。 【小结】

3、SO 2 集 、 、 、 四性于一身。 三、三氧化硫1.物理性质标准状况下,SO 3 是一种 色 体,熔点(16.8 )、沸点 (44.8 )较低。 2.化学性质:SO 3 是 性氧化物。 与水反应: 。 与碱性氧化物反应: 。 与澄清石灰水反应: 。 随堂检测1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2.SO2 溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.无氧化性、有还原性、无酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性3.下列说法中正确的是( )A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧

4、化碳B.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C.二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同4.将 SO2 通入品红溶液中,红色消失的原因是( )A.SO2 的漂白性 B.SO2 的还原性C.SO2 溶于水显酸性 D.SO2 的氧化性 5.具有漂白作用的物质有:氯气、 二氧化硫、活性炭、过氧化钠。其漂白原理相同的是( )A. B.C. D.6.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫黄(燃烧硫黄 )对银耳进行熏制 ,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利

5、用的是( )A.S 的漂白性 B.S 的还原性C.SO2 的漂白性 D.SO2 的还原性7.SO2 通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是( )A.SO2 的漂白性 B.SO2 的还原性C.SO2 溶于水显酸性 D.SO2 的氧化性8.除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体,可选用试剂( )A.澄清石灰水 B.品红溶液C.溴水 D.饱和 NaHCO3 溶液9.在 BaCl2 的水溶液中通入 SO2 未见沉淀,把其分成两份,向其中一份 A 加入 NH3,另一份 B 加入 Cl2,则 ( )A.只有 A 产生沉淀 B.只有 B 产生沉淀C.都产生沉淀 D.都不产生沉淀参考答案学习过程一、

6、1.淡黄色 硫黄2.(1)S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S 有变价的金属与硫反应生成低价态的硫化物(2)S+O2 SO2二、1.无 刺激性 毒 大 40 易2.【思考 1】试管内水面上升 SO 2 易溶于水试纸显红色 SO2 溶于水显酸性品红溶液褪色 SO2 有漂白性无色溶液又恢复原来的红色 SO2 漂白是暂时性的(1)酸性 SO 2+H2O H2SO3 SO 2+Na2O Na2SO3(合理即可)SO2+NaOH NaHSO3(合理即可 ) SO 2+2NaOH Na2SO3+H2O(合理即可) 正反应方向 逆反应方向(2)漂白物质 氯水 SO2 木炭原理 将色素氧化为稳定的无色物质

7、与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质 化学变化 化学变化 物理吸附范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊溶液褪色可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色可吸附某些有色物质的分子【思考 2】制作书籍和草帽的原料都是用 SO2 漂白的,SO 2 用于漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复成原色。(3)SO2+2H2S 3S+2H2O(4)2SO 2+O2 2SO3SO 2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl5SO 2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【小结】酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性三、1.无 固2.酸SO 3+H2O H2SO4SO 3+CaO CaSO4(合理即可)SO 3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O(合理即可)随堂检测1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C