2019-2020学年化学人教版必修1学案:3.1.3铝和氢氧化钠溶液的反应
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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 3 课时 铝和氢氧化钠溶液的反应学习目标1.掌握铝和氢氧化钠溶液的反应。2.掌握化学计量数与物质的量之间的关系。学习过程【复习回顾】金属通常可以表现出哪些化学性质?三、铝与 NaOH 溶液的反应【观察思考】(1)将铝片(已处理 )放入 NaOH 溶液中( 同时展示),你看到了什么现象? 你认为铝和 NaOH溶液反应产生的气体是什么?为什么?(2)请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。【实验探究】实验目的:对比铝片与盐酸、 NaOH 溶液的反应实验用品:6 molL-1 的盐酸、30% 的 NaOH 溶液、铝片、蒸馏水 500 mL、小广口瓶
2、16个、镊子 16 个、大广口瓶 14 个、大试管 16 支、单孔塞( 带导管)14 个、小烧杯 14 个、火柴 14 盒、250 mL 烧杯 9 个、 500 mL 烧杯 1 个、剪刀 1 把。实验步骤:(1)分别用镊子取出 3 片铝片,放入盛有 6 mol/L 的盐酸、30% NaOH 溶液的大试管中(分 2 小组同时进行)。(2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管,导管插入肥皂水中( 广口瓶起试管架的作用)。(3)有大量泡沫产生后,用火柴点燃肥皂泡并观察现象。(4)观察完现象后取出导管,并将酸、碱溶液倒入废液缸,剩余铝片留在大试管中 ,仪器放回水槽。现象及解释:记录实验现象并分析产生现象的原因
3、 ,填入下表。实验步骤 实验现象 产生现象的原因(1)(2)(3)实验结论:铝片与盐酸、NaOH 溶液反应的气体产物都是 。 【交流研讨】(1)试推测铝与 NaOH 溶液反应的另一产物中含有哪些元素?你的推测依据是什么?(2)书写该反应的化学方程式并配平,若是离子反应请写出其离子方程式 :【迁移应用】(1)你认为日常生活中在使用铝制餐具时需要注意哪些问题?(2)1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品A. B.C.
4、 D.【知识整合】(1)通过本节教材的学习,你认为金属的化学性质的共性是什么 (从氧化还原的角度)?为什么会有这种共性?(2)由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以什么形态( 游离态还是化合态)存在?【拓展提升】两份铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同压下), 则这两份铝粉的质量之比为 ( )A.12 B.13C.32 D.11四、物质的量在化学方程式计算中的应用【交流研讨】试根据反应 2CO+O2 2CO2 中的化学计量数之比推导出各物质的分子个数之比、物质的量之比、体积之比和质量之比。【迁移应用】1.标准状况下,把 2.7 g 铝放入足量的
5、NaOH 溶液中,铝完全反应。计算:(1)参加反应的 NaOH 的物质的量 ;(2)产生 H2 的体积。2.标准状况下,用铝箔(过量)包裹 0.1 mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,生成的气体的体积是多少?随堂检测1.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( )A.Mg B.AlC.Zn D.Ag2.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.稀盐酸 B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液 D.氯水3.在铝和 NaOH 溶液的反应中,作为氧化剂的是( )A.水 B.铝C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水4.下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是( )A.Na B.FeC.Al
6、 D.Cu5.用铝箔包装 0.1 mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为( )A.O2 和 H2 的混合气体 B.0.05 mol 的 H2C.大于 0.05 mol 的 H2 D.小于 0.05 mol 的 H26.下列反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠加入到 CuSO4 溶液中:2Na+Cu 2+ Cu+2Na+B.金属铝加入到 NaOH 溶液中:Al+2OH -+H2O Al +2H2-2C.铁粉加入到 FeCl3 溶液中:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+D.铜片插入到 AgNO3 溶液中:Cu+Ag + Cu2+Ag7.将
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