2019-2020学年鲁科版化学必修1《1.2.1研究物质性质的基本方法》课后巩固提升(含答案)
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1、第 2 节 研究物质性质的方法和程序第 1 课时 研究物质性质的基本方法课后篇巩固提升1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是( )A.钠是一种银白色金属B.钠的熔点为 97.81 ,密度为 0.97 gcm-3C.钠与 H2O 剧烈反应D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同解析 通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与 H2O 剧烈反应,可通过反应现象观察到。钠的熔点和密度不能通过观察法了解。钠在室温下氧化可得白色固体 Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体 Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。答案2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是( )钠易与氧气反应 钠易与氮气反应 钠易
2、与水反应 钠的密度比水的小 钠不与煤油反应煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝A. B.C. D.解析 结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则与其有关。选项 D 符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。答案 D3.将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析 钠与饱和澄清石灰水反应,随着水的消耗及反应放热使溶液温度升高,从而使 Ca(OH)2析出,故溶液变浑浊,溶液中不会有银白色金属析出。答案 C4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,
3、下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.解析 金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的 Na2O2。答案 C5. 导学号 50534006 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )A.稀盐酸 B.Ba(OH)2 稀溶液C.MgCl2 溶液 D.CuSO4 溶液解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH) 2 稀溶液中,只有气体产生;投入 MgCl2 溶液中,发生 2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg
4、Cl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,Mg(OH)2 为白色沉淀;投入 CuSO4 溶液中,发生反应为:2Na+2H 2O 2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2 为蓝色沉淀。答案 C6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量) 改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na 与 O2 B.NaOH 与 CO2C.Na2O2 与 CO2 D.C 与 O2解析 Na 与 O2 可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠,NaOH 与 CO2 在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠,C 与 O2 在氧气充足和不充足的情况下生成
5、二氧化碳和一氧化碳,只有 C 选项中的 Na2O2 与 CO2 无论反应条件如何改变 ,只生成碳酸钠和氧气两种产物。答案 C7. 导学号 50534007 金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是( )A.Na2O2 B.NaOHC.Na2CO3 D.NaHCO3解析 金属钠在空气中放置,最终生成碳酸钠粉末。答案 C8.将 4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于 4.6% B.等于 8%C.小于 8% D.大于 8%解析 写出化学方程式,计算可得 4.6 g 金属钠可与足量水反应生成 8.0 g 氢氧化钠,但是溶液的质量在析出氢气后小于 100 g,因
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