2019-2020学年鲁科版化学必修1《1.3.2气体摩尔体积》课后巩固提升（含答案）

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1、第 2 课时 气体摩尔体积课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.常温常压下,用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4 的是( )解析 质量相等时,物质的摩尔质量越小,其物质的量越大。所以,等质量的CH4、CO 2、O 2、SO 2 物质的量关系为 SO2CO2O2CH4。答案 D2.下列说法中正确的是( )A.气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol-1B.1 mol H2 的质量是 2 g,它所占的体积约是 22.4 Lmol-1C.在标准状况下,1 mol H 2O 所占的体积约为 22.4 Lmol-1D.在标准状况下,1 mol 任何气体所占

2、的体积都约为 22.4 L解析 A 项没有指明是否是标准状况。 B 项没有指明是否是标准状况,且气体体积的单位为L 或 m3 等,而不是 Lmol-1;气体摩尔体积的单位才是 Lmol-1。C 项标准状况下,水不为气态,且体积的单位为“L”。答案 D3.有一种气体的质量为 14.2 g,体积是 4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是 ( )A.71 gmol-1B.71C.28.4 gmol-1D.28.4解析 由 M= 进行计算。n= =0.2 mol,= 4.48 22.4 -1则 M= =71 gmol-1。14.2 0.2答案 A4.同温、同压下,等质量的 SO2 和 CO2 相

3、比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比 11B.体积之比 1611C.密度之比 1611D.密度之比 1116解析 在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。答案 C5.标准状况下,关于等体积的 NH3 和 CH4 两种气体,下列有关说法错误的是( )A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为 34C.质量之比为 1617D.密度之比为 1716解析 同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数和物质的量。则标准状况下,等体积的NH3 和 CH4 中,氢原子物质的量之比为(13) (14)=34,A 项、B 项正确; 质量之比等于其摩尔质量之比,密度之比等

4、于其摩尔质量之比,均为 1716,C 项错误,D 项正确。答案 C6. 导学号 50534028 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示)( )A. L B. L22.4 22.4C. L D. L22.4 22.4解析 V=nVm 22.4 L= L。 22.4答案 A7.下列有关叙述正确的是( )A.在粒子数目相同的情况下, 物质呈气态时的体积最大B.1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4 LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比解析 A 中物质呈

5、气态时,微粒之间的距离最大 ,体积最大;B 中未指明“标准状况下”;C 中气体摩尔体积约为“22.4 Lmol -1”而非“22.4 L”;D 中同温同压下,任何气体的体积之比等于其物质的量之比。答案 A8.下列叙述正确的是( )A.常温常压下,4.6 g NO 2 气体约含有 1.8061023 个原子B.标准状况下,80 g SO 3 所占的体积约为 22.4 LC.标准状况下,22.4 L CCl 4 中含有的 CCl4 分子数为 NAD.标准状况下,22.4 L 氢气和氮气中含有的原子数是 NA解析 二氧化氮分子个数 N= NA mol-1=0.1NA,每个分子中含有 3 个原子,所以

6、原子总4.6 46 -1数为 1.8061023,选项 A 正确; 标准状况下 SO3 是固体,所以不能用气体摩尔体积计算 SO3 的体积,选项 B 错误;标准状况下 CCl4 是液体,体积为 22.4 L 的 CCl4 的物质的量大于 1 mol,所以标准状况下 22.4 L 的 CCl4 中含有 CCl4 分子数大于 NA,选项 C 错误;标准状况下,22.4 L 氢气和氮气的混合气体中分子数为 NA,二者都是双原子分子 ,所以所含原子数为 2NA,D 项错误。答案 A9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO 含有的分子数为 0.5N

7、AB.常温常压下,2 g H 2 所含的原子数为 2NAC.在 0 、101 kPa 下,11.2 L 水所含的分子数为 0.5NAD.两种物质的物质的量相同, 则它们在标准状况下的体积相同解析 常温常压下,11.2 L CO 的物质的量不是 0.5 mol(应小于 0.5 mol),其所含的分子数不是0.5NA(应小于 0.5NA);2 g H2 的物质的量为 1 mol,其所含的原子数为 2NA;0 、101 kPa( 即标准状况)下,11.2 L 水的物质的量不是 0.5 mol,其所含的分子数不是 0.5NA;物质的量相同的两种气体,在标准状况下的体积相同,如果一种是气体,一种不是气体

8、或两种都不是气体,即使它们物质的量相同,在标准状况下其体积也不相同。答案 B10.(1)标准状况下,4 g 氢气、33.6 L 甲烷(CH 4)、9.0310 23 个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同) ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 。 (2)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为 ;若质量相等时,两种气体的体积比为 ;设 NA 为阿伏加德罗常数的值,如果 x g 某气体中含有的分子数为 y,则m g 该气体的物质的量约是 mol 。 解析 (1)n(H2)=2 mol,n(CH4)=1.5 mol,n(H2O)=1.5 mol,故分子数最多的是氢气;n(H

9、)=4 mol,n(原子)=7.5 mol,n(原子)=4.5 mol,故含原子数最多的是 CH4;m(H2)=4 g、m (CH4)=24 g、m(H 2O)=27 g,故质量最大的是水;V(H 2)=44.8 L,V(CH4)=33.6 L,V(H2O)=27 mL,故体积最小的是水。(2)由 = ,可知 =161; 若质量相等时 ,= (2)(2)=(2)(2)=322=116; 设 m g 该气体中的分子个数为 N,则 N= ,则 m (2)(2)=(2)(2)=(2)(2)=(2)(2) = g 气体的物质的量 n= 。=答案 (1) (2)161 116 11.物质的量在计算中有广泛的应用,请完成下列各小题:(1)9 g H2O 与 g H 3PO4 所含分子数相等。 (2)固体 X 在一定条件下加热分解,化学方程式为 2X Y+2Z+2W,测得生成的混合气体的密度是相同状况下 H2 的 a 倍,则 X 的相对分子质量为 。 (3)在同温同压下,6.5 g 某气体 A 的分子数与 7 g N2 的分子数相等,则气体 A 在标准状况下的密度为 gL -1(结果保留三位有效数字)。 解析 (1)9 18 -1= 98 -1故 m=49 g。(2)混合气体的平均相对分子质量为 2a,根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律的推论可知