2019-2020学年鲁科版化学必修1《1.3.3物质的量浓度》课后巩固提升（含答案）

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1、第 3 课时 物质的量浓度课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列关于容量瓶的叙述,正确的是( )是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液A. B.C.除外 D.除外解析 容量瓶是一种精密的玻璃仪器,不能用来加热,不能用来溶解固体溶质或稀释溶液,也不能用来长期贮存配制好的溶液,必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液,不同规格的容量瓶不能相互替代使用。答案 B2.将 5 molL-1 的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL,从中取出 5

2、 mL,这 5 mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1解析 从 10 mL 稀释到 200 mL,盐酸浓度稀释为原来的 ,稀释后的 c(HCl)=0.25 molL-1,无论120取出多少溶液,其物质的量浓度不变。答案 B3.在 1 L 1 molL-1 Na2SO4 溶液中,下列各量正确的是( )A.c(Na+)=1 molL-1B.n(Na+)=3 molC.c(S )=2 molL-12-4D.m(Na2SO4)=142 g解析 由 Na2SO42Na+S 可知,c(Na 2SO4)= c(Na+)=

3、c(S )=1 molL-1,则 c(Na+)=2 molL-2-4 12 2-41,n(Na+)=2 mol;m(Na2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=1 mol142 gmol-1=142 g。答案 D4.在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中,不正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL-1B.该溶液中含有 58.5 g NaClC.配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na+物质的量为 0.1 mol解析 A 项,c=1 molL -

4、1;B 项,m=58.5 gmol-10.5 mol=29.25 g;C 项,m=1 molL-10.1 L58.5 gmol-1=5.85 g;D 项,n=1 molL -10.1 L=0.1 mol。答案 B5.关于 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL-1B.1 L 该溶液中含有 Na2CO3 的质量为 10.6 gC.从 1 L 该溶液中取出 100 mL,则取出溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.01 molL-1D.取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后,Na 2CO3 的物

5、质的量浓度为 0.01 molL-1解析 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+浓度为 0.2 molL-1,与溶液的体积无关,故 A 项正确;m(Na2CO3)=0.1 molL-11 L106 gmol-1=10.6 g,故 B 项正确;0.1 molL -1 Na2CO3 溶液的浓度是个定值,与所取的溶液的体积无关,故 C 项错; 由 c(浓) V(浓)=c(稀) V(稀)得:10 mL0.1 molL-1=100 mLc(稀),c( 稀)=0.01 molL -1,故 D 项正确。答案 C6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是( )A.0.3 molL-1 的 Na2SO4

6、 溶液中含有 Na+和 S 的总物质的量为 0.9 mol2-4B.当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其物质的量浓度是 1 molL-1C.在 K2SO4 和 NaCl 的混合溶液中,若 Na+和 S 的物质的量相等,则 K+和 Cl-的物质的量也2-4相等D.10 时,0.45 molL -1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水,再冷却到 10 ,其体积小于100 mL,但其物质的量浓度仍为 0.45 molL-1解析 选项 A 未指明 Na2SO4 溶液的体积,因而无法计算 Na+和 S 的总物质的量; 选项 B 未2-4指明氨所处的温度和压强,因而 2

7、2.4 L 氨气的物质的量无法计算;选项 C 可利用“ 溶液呈电中性”的原理判断,即 n(K+)+n(Na+)=n(S )2+n(Cl-),若 n(Na+)=n(S ),则 n(K+)n(Cl-);选项2-4 2-4D,对同一温度下,某物质的饱和溶液 ,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。答案 D7.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL-1 的是( )A.将 250 g CuSO45H2O 溶解在 1 L 水中B.将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C.将 1 L 10 molL-1 的浓盐酸加入 9 L 水中D.将 10 g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液

8、体积为 250 mL解析 A 项,n(CuSO 4)=1 mol,但 V(水)=1 L,V(溶液) 不是 1 L,错误;B 项,22.4 L 并不一定是在标准状况下的体积,错误;C 项,n (HCl)=10 mol,但溶液总体积不是 10 L,错误;D 项,n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液 )=0.25 L,则 c(NaOH)=1 molL-1,正确。答案 D8.将 15%的 NaOH 溶液蒸发掉 100 g 水后得到 125 mL 30%的 NaOH 溶液,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.6 molL-1B.6.25 molL-1C.6.75 molL-1D.7 molL-1解

9、析 可设原溶液质量为 x,据稀释前后溶质的质量不变,有 x15%=(x-100 g)30%,解得 x=200 g。溶质的质量为 200 g15%=30 g,n(NaOH)=0.75 mol,c(NaOH)=0.75 mol0.125 L=6 molL-1。答案 A9.配制 100 mL 1.0 molL-1 NaHCO3 溶液,下列操作正确的是( )A.称取 10.6 g 无水碳酸氢钠, 加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容B.称取 8.4 g 无水碳酸氢钠置于烧杯中 ,加入 100 mL 蒸馏水 ,搅拌、溶解C.转移 NaHCO3 溶液时,未用玻璃棒引流 ,直接倒入容量瓶中D.定容后

10、,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析 固体不能直接在容量瓶中溶解,A 项错误;配制 100 mL 1 molL-1 NaHCO3 溶液,所用水的体积并不是 100 mL,而是最终溶液的体积为 100 mL,B 项错误 ;转移液体时,要用玻璃棒引流,C 项错误。答案 D10.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液 ,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用托盘天平称取 25.20 g NaClC.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 ,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大解析 定容时仰视会使实际体积偏大,浓

11、度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到 0.1 g;量取5.2 mL 液体需 10 mL 量筒而非 100 mL;量取溶液时仰视量筒所取 HCl 量偏多,浓度偏大。答案 D11.下列说法正确的是( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中B.现需使用 480 mL 0.1 molL-1 硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小D.容量瓶在使用前不需检漏解析 量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多;配制 480 mL

12、 CuSO4 溶液,需使用500 mL 容量瓶,m(CuSO 4)=0.1 molL-10.5 L160 gmol-1=8.0 g。答案 C12.(1)40 g NaOH 溶于水配成 1 000 mL 溶液,所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 (2)利用 50 mL 10 molL-1 的盐酸配制 2 molL-1 的盐酸,则所选容量瓶的规格是 。 (3)标准状况下 11.2 L HCl 气体通入水中,溶解后配成 1 L 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 解析 (1)40 g NaOH 的物质的量是 1 mol,溶液体积是 1 000 mL 时,浓度是 1 molL-1。(2)

13、根据稀释规律得出,0.05 L10 molL -1=2 molL-1V,解得 V=0.25 L=250 mL,故容量瓶规格是 250 mL。 (3)标准状况下 11.2 L HCl 气体的物质的量是 11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol,通入水中,溶解后配成 1 L 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 mol1 L=0.5 molL-1。答案 (1)1 molL-1(2)250 mL(3)0.5 molL-113.实验室常用盐酸的溶质质量分数为 36.5%,密度为 1.20 gcm-3。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 。 (2)配制 100 mL 3.00 molL-1

14、 的盐酸,需以上浓盐酸 mL。 (3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤( 按操作顺序填写序号): 。 计算 装瓶 用 50 mL 量筒量取一定体积的浓盐酸 洗涤 移液 稀释 定容 摇匀解析 (1)c= molL-1=12.0 molL-1。(2)c1V1=c2V23.00 molL-10.1 L=12.0 molL-1 V2V2=0.025 L=25 mL答案 (1)12.0 molL-1(2)25(3)14.将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.219 gmL-1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数

15、约为 。 (3)从该溶液中取出 10 mL,其中 NaOH 的物质的量浓度为 ,NaOH 的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含 NaOH 的质量为 ,含 NaOH 的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。 解析 (1)c= =6.1 molL-1(2)w= 100%= 100%=20%()(溶液 ) 24.4 1.219 -1100 (3)m(NaOH)=24.4 g =2.44 g10100n(NaOH)=cV=6.1 molL-10.01 L=0.061 mol(4)V 增大 10 倍,n(NaOH)不变 ,所以

16、 c 减为原来的 。110答案 (1)6.1 molL-1(2)20%(3)6.1 molL-1 20% 1.219 gmL -12.44 g 0.061 mol(4)0.61 molL-1B 组 能力提升1.溶液中只存在五种离子,各离子物质的量浓度之比为 c(Cl-)c(S )c(Fe 3+)c(K +)2-4c(M)=231 31( 不考虑水的电离 ),则 M 为( )A.C B.Mg2+2-3C.Na+ D.Ba2+答案 B2.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+a g,取 mL 溶液稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 S 的物4 2-4质的量浓度是( )A. molL-1

17、1259B. molL-112536C. molL-112518D. molL-112554解析 c(Al3+)= molL-1。/27 -1/1 000 =1 00027c(S )=c(Al3+) molL-12-4 32=1 00027 32= molL-15009取 mL 稀释至 4V mL,4所以浓度变为原先的 。116所以 c(S )= molL-1= molL-1。2-4 1165009 12536答案 B3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是( )A.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解 NaC

18、l 固体的烧杯和玻璃棒D.称量 NaCl 固体时砝码上有杂质解析 A 项,用滴管吸出溶液使 n(NaCl)减小,浓度偏低;B 项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;C 项,未洗涤烧杯和玻璃棒 ,则 n(NaCl)减小,浓度偏低;D 项,砝码上有杂质使其质量偏大,则称量 NaCl 的质量偏大,浓度偏高。答案 D4.下列说法中正确的是( )A.将 10 g CaCO3 粉末加水配成 100 mL 溶液,CaCO 3 的物质的量浓度为 1 molL-1B.将 100 mL 5 molL-1 HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50 mL,HCl 的物质的量浓度变为 10 molL-1C.将 10

19、 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合,所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度约为0.01 molL-1D.向 100 mL 饱和澄清石灰水中加入 10 g CaO,搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中Ca(OH)2 的物质的量浓度变大了解析 A 项,CaCO 3 难溶于水,A 项错误;B 项,100 mL HCl 溶液在蒸发至 50 mL 的过程中,有HCl 挥发,故 HCl 的物质的量浓度小于 10 molL-1;C 项,稀释后溶液的体积约为 0.1 L,NaCl 的物质的量不变,故稀释后 NaCl 的物质的量浓度约为 0.01 molL-1,C 项正确;D 项

20、,温度不变,Ca(OH)2 的溶解度不变,饱和 Ca(OH)2 溶液的物质的量浓度不变,D 项错误。答案 C5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H 2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm -3质量分数:98%(1)欲配制 80 mL 1.0 molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 (2)配制过程中需用仪器的先后顺序是 。 5 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管玻璃棒A.B.C.D.(3)对所配制的稀硫酸进行

21、测定,发现其浓度大于 1.0 molL-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是 。 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水C.将稀释后的溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容解析 (1)c1V1=c2V2(注:配制 80 mL 稀硫酸应选用 100 mL 容量瓶 )0.1 L1.0 molL-1= molL-1V2故 V2=0.005 4 L=5.4 mL。(3)A 中取用浓硫酸时仰视刻度线,所取 H2SO4 的 V(H2SO4)偏大,n(H 2SO4)

22、偏大,c(H 2SO4)偏大;E 中定容时仰视刻度线, 使溶液体积偏大,根据 c= 可得 c(H2SO4)偏小。答案 (1)5.4 (2)B (3)AC6.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用 450 mL 0.2 molL-1 的稀硫酸。配制该浓度的溶液时 :硫酸:化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H 2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gmL -1质量分数:98%(1)需要量取试剂瓶内硫酸的体积为 mL 。 (2)所用量筒和容量瓶的规格为 和 。 (3)稀释浓硫酸时的操作是 。 (4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓

23、度偏高的是 。 A.转移溶液前未冷却至室温B.定容时加水多了,用滴管吸出C.定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是 。 解析 (1)由于实验室里没有 450 mL 的容量瓶,因此需要配制 500 mL 硫酸溶液,故有 1.84 gmL-1V(硫酸 )98%=0.5 L0.2 molL-198 gmol-1,解得 V(硫酸)5.4 mL。(2) 为减小误差,应采用 10 mL 规格的量筒量取 5.4 mL 硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使溶液温度升高,体积变大,若不冷却直接转入容量瓶,定容后随温度降至室温,溶液体积变小,溶液体积将小于 500 mL,硫酸浓度大于 0.2 molL-1,故 A 项符合题意;B 项导致配制的溶液浓度偏低,不符合题意;定容时俯视刻度线使溶液体积小于 500 mL,所配溶液浓度大于 0.2 molL-1,故 C项符合题意。答案 (1)5.4(2)10 mL 量筒 500 mL 容量瓶(3)先向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入 ,并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未用玻璃棒引流、未采用 500 mL 容量瓶