2019-2020学年鲁科版化学必修1《2.2.2电解质在水溶液中的反应》课后巩固提升(含答案)
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1、第 2 课时 电解质在水溶液中的反应课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列反应中,不属于离子反应的是( )A.H2 与 O2 的反应B.铁与 CuSO4 溶液的反应C.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应D.Na 与水的反应解析 B、C 、D 中的反应,都是水溶液中的反应 ,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+ Fe2+Cu,Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O,2Na+2H2O 2Na+2OH-2-4+H2。答案 A2.某溶液中存在大量的 N 、S 、Cl -。该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )+4 2-4A.OH- B.Ba2+ C.K+ D.A
2、g+解析 OH-与 N 不能大量共存 ,Ba2+和 S 不能大量共存,Ag +和 Cl-不能大量共存。+4 2-4答案 C3.与离子方程式 H+OH- H2O 相对应的化学方程式是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O解析 选项 A 中 Mg(OH)2 是难溶物,不能拆分; 选项 C 中除生成 H2O 之外还生成 BaSO4 沉淀;选项 D 中 Cu(OH)2 是难溶性碱,不能拆分。答案 B4.已知 HC +OH- C +H2
3、O,下列选项中两组物质在溶液中的反应可以用同一个离子-3 2-3方程式表示的是( )A.氢氧化铜与盐酸,氢氧化铜与醋酸B.碳酸氢钠与硫酸,碳酸钠与盐酸C.氯化钡与硫酸,氢氧化钡与硫酸钾D.碳酸氢钠与氢氧化钠,碳酸氢钙与氢氧化钠解析 醋酸溶液中醋酸不能完全电离,应该用分子式表示;由已知可知,在离子方程式中碳酸氢钠用 HC 表示;碳酸氢钙与氢氧化钠反应有碳酸钙沉淀生成。-3答案 C5.下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H + Cu2+H2B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S +Ba2+ BaSO42-4C.盐酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化
4、铜与硫酸混合:Cu 2+S CuSO42-4解析 稀硫酸滴在铜片上不反应,A 项错误;H 2CO3 易分解,正确的离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,C 项错误 ;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+ Cu2+H2O,D 项错误。答案 B6.下列各组中离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H +、S 、OH -2-4B.Na+、Ca 2+、C 、N2-3 -3C.Na+、H +、Cl -、C 2-3D.Na+、 Cu2+、Cl -、S 2-4解析 A 中 H+与 OH-能生成水而不能大量共存;B 中 Ca2+与 C 能生成 CaCO3 沉淀而不能2-
5、3大量共存;C 中 H+和 C 能生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存;D 中各种离子间不发生反应,2-3故可大量共存。答案 D7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2B.氯气通入水中:Cl 2+H2O 2H+ClO-+Cl-C.H2SO4 溶液与氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H2O2-4D.Na2O 加入稀硫酸中:O 2-+2H+ H2O解析 B 中 HClO 不能拆;C 应为 2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;D 中 Na2O 不能拆。2-4答案 A8.能用离子方程式 H+OH- H2
6、O 表示的反应是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应解析 A 项中生成 BaSO4 沉淀,应写化学式,故 A 项不符合题意;B 项中 Cu(OH)2 为难溶物,不能拆,B 项不符合题意;D 项中碳酸是弱酸 ,也不能拆,D 项不符合题意。答案 C9.下列物质的水溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是( )A.Na2CO3 B.FeCl3C.Al2(SO4)3 D.Mg(NO3)2解析 钡离子与碳酸根离子反应,则只能使阴离子减少,故 A 错误;氢氧根离子与铁离子反应,则只能使阳离子减少,故 B 错
7、误 ;铝离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应 ,导致溶液中的阴、阳离子都减少,故 C 正确; 氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应 ,阳离子减少,但是阴离子不变,故 D 错误。答案 C10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质), 并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式: 。 (2)O2(Cl2):试剂 ,离子方程式: 。 (3)O2(CO2):试剂 ,离子方程式: 。 (4)Na2SO4(Na2CO3):试剂 ,离子方程式: 。 (5)CO2(HCl):试剂 ,离子方程式 : 。 解析 物质的提纯或分离应遵循以下几点:最终不能再引入新的杂质(即
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- 2019 2020 学年 鲁科版 化学 必修 12.2 电解质 水溶液 中的 反应 课后 巩固 提升 答案
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