2019-2020学年鲁科版化学必修1《2.3.2氧化剂和还原剂》课后巩固提升(含答案)
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1、第 2 课时 氧化剂和还原剂课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列叙述中正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D.物质失电子的反应为还原反应解析 金属单质可由其化合物通过还原反应得到,非金属单质可由其化合物通过氧化反应或还原反应得到,A 项正确。判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易,B 项错误。处于中间价态的 Fe2+等也可失去电子做还原剂,C 项错误。物质失电子的反应为氧化反应,D 项错误。答案 A2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2
2、,下列说法错误的是( )A.CaH2 既是氧化剂 ,又是还原剂B.H2 既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2 是还原剂,H 2O 是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为 11解析 此题的关键是确定 CaH2 中氢元素的化合价为-1 价。然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化 ,其余元素化合价均未变化。而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。生成物 Ca(OH)2 中的氢为+1 价,这两个氢原子一定来自 H2O 分子,而 2H2O 中共 4 个+1 价的氢原子,显然 H2O 中另一部分氢必然得电子被还原。然后再从生成物 H2 中分析,
3、H 2 分子是由 CaH2 中-1 价氢元素被氧化和一部分 H2O 中+1 价的氢元素被还原而生成的。故可得到结论:题中 B 选项是对产物的解析,C 选项是对反应物的解析,都是正确的 ,从而可知 A 选项不正确,D 选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为 A。答案 A3.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO3 与 I2 发生反应:2KClO 3+I2 2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( )A.该反应属于置换反应B.氧化性:I 2KClO3C.还原性:KClO 3I2D.还原剂为 KIO3,氧化剂为 I2解析 从
4、反应中变价元素的化合价分析:K O3 l2, K O3,可知: 氧化剂为 KClO3,还+5 0 02 +5原剂为 I2,氧化产物为 KIO3,还原产物为 Cl2,再根据题给信息可得氧化性 :KClO3KIO3,还原性:I2Cl2,可推知 B、C、D 错误 ;由化学方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知 A 项正确。答案 A4. 导学号 50534076 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、 Ba2+、Cl -、S B.Ca2+、HC 、Cl -、K +2-4 -3C.Mn 、K +、I -、H + D.H+、Cl -、Na +、C-4 2-3解析
5、 A 中 Ba2+与 S 因为发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B 中离子能大量共存;C2-4中 Mn 具有强氧化性,而 I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D-4中 H+与 C 会发生复分解反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。2-3答案 C5. 导学号 50534077 在一定条件下,R 和 F2 可发生反应:R +F2+2OH-3 -3R +2F-+H2O,从而可知在 R 中,元素 R 的化合价是( )-4 -3A.+4 价 B.+5 价 C.+6 价 D.+7 价解析 方法 1:根据电荷守恒有 n+12=1+12,n=1。设元素 R 在 R 中的化合价为
6、 x,则 x-323=-1,x=+5 价。方法 2:设元素 R 在 R 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有(7-x)-31=0-(-1)2,所以 x=+5 价。答案 B6.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应:NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2(NaBH4 中H 为-1 价), 下列说法正确的是( )A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4 是氧化剂,H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11解析 H2O 中的氢元素化合价降低,NaBH 4 中的氢元素化合价升高。NaBH 4 是还原剂,H 2O
7、是氧化剂,H 2 既是氧化产物又是还原产物。 A、B、C 项错误,D 项正确。答案 D7.已知在某温度时发生如下 3 个反应:C+CO 2 2COC+H 2O(g) CO+H2CO+H 2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H 2 的还原性的顺序是( )A.COCH2 B.COH2CC.CH2CO D.CCOH2解析 根据还原性:还原剂还原产物判断。反应 中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性 CH2;反应中,还原性 COH2;则还原性 CCOH2。答案 D8.在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中,(1) 是氧化剂, 是还原剂; 元素
8、被氧化, 元素被还原; 具有氧化性, 具有还原性; 是氧化产物, 是还原产物。 (2)标出该反应中电子转移的方向和数目。解析 氧化还原反应的特征是化合价的升降,因此,根据化合价进行相关概念的判断是氧化还原反应分析的重要方法。化合价升降与氧化还原反应相关概念的关系可以归纳为四句话“升失氧,降得还,若说剂,正相反”。据此分析上述反应中各元素的化合价变化情况,不难得出结论。答案 (1)Fe2O3 CO C Fe Fe2O3 CO CO 2 Fe(2)9.已知反应:KClO 3+6HCl(浓) 3Cl2+KCl+3H2O,填写下列空白 :(1)上述反应中的氧化剂是 。 (2)上述反应中 HCl 的作用
9、是 。 A.只作还原剂B.只起酸的作用C.既做还原剂,也起酸的作用D.既不是氧化剂,也不是还原剂(3)若有 5 mol 还原剂被氧化 ,则生成的 Cl2 为 mol。 解析 解答时要注意分析化合价的变化,此反应是 K O3 与 H l 之间的归中反应,HCl 除起+5 -1还原剂的作用外还起酸的作用,6 mol HCl 参加反应只有 5 mol 被氧化,生成 3 mol Cl2。答案 (1)KClO3 (2)C (3)3B 组 能力提升1.某元素在化学反应中,由化合物变为单质,则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既未被氧化又未被还原解析 元素由化合态变
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