2019-2020学年鲁科版化学必修1《3.2.2氨与铵态氮肥》课后巩固提升(含答案)
《2019-2020学年鲁科版化学必修1《3.2.2氨与铵态氮肥》课后巩固提升(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020学年鲁科版化学必修1《3.2.2氨与铵态氮肥》课后巩固提升(含答案)(7页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第 2 课时 氨与铵态氮肥课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列气体对呼吸道有刺激作用的是( )A.O2 B.N2 C.CO2 D.NH3解析 氧气为空气的主要成分之一,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故 A 项不符合题意;氮气为空气的主要成分之一 ,是无色无味的气体,对呼吸道无刺激作用,故 B 项不符合题意;二氧化碳为无色无味的气体,是人体呼出的主要气体之一,对呼吸道无刺激作用,故 C 项不符合题意;氨气为无色有刺激性气味的气体 ,对呼吸道有刺激作用,故 D 项符合题意。答案 D2.下列叙述正确的是( )A.氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟B.1 L 1 molL-1 的氨水中含有 1
2、 mol NH3H2OC.NH3 具有还原性,一定条件下可被 O2 氧化D.氨气能使红色石蕊试纸变蓝解析 浓硫酸难挥发,不会与 NH3 反应产生白烟,选项 A 错;氨水的成分有H2O、NH 3、NH 3H2O、N 、OH -、H +,1 L 1 molL-1 的氨水中 NH3、NH 3H2O 和 N 共+4 +41 mol,选项 B 错 ;NH3 中氮元素显-3 价,具有还原性,一定条件下可被 O2 氧化成 NO,选项 C 正确;NH 3 溶于水后生成 NH3H2O 才可以使红色石蕊试纸变蓝,选项 D 错。答案 C3.下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.都是晶体 B.都易溶于水C.与碱共热都
3、产生氨气 D.常温下易分解解析 铵盐都是白色晶体,都易溶于水,与碱共热时都能产生氨气。不挥发性酸形成的铵盐常温下较稳定。答案 D4.将 NH4HCO3 在试管中加热 ,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管 ,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2解析 碳酸氢铵受热分解的产物是二氧化碳、水和氨气,这些混合气体通过足量的过氧化钠时,水蒸气、二氧化碳没有剩余,但生成了氧气;通过浓硫酸时,氨气与硫酸反应。因此最后得到的气体只有氧气。答案 B5.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液,不能达到实验目的的是( )解析 用手握住试管,试管内气体受热膨
4、胀,插入水中的导气管口有气泡产生,则气密性好,A 项正确。NH 4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl,在试管口冷却时 NH3 和 HCl 又结合生成NH4Cl,得不到氨气,B 项错误。氨气易溶于水,容易引起倒吸,故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸,C 项正确。银氨溶液的配制方法是 :将稀氨水滴入硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止,D 项正确。答案 B6.把 a L 含(NH 4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分成两等份,向其中一份加入 b mol 烧碱并加热刚好把 NH3 全部赶出,向另一份中加入 BaCl2 溶液完全反应,消耗 c mol BaCl2,则原溶液中c(N )为
5、( )-3A. molL-1 B. molL-1-2C. molL-1 D. molL-1-22解析 设每份中(NH 4)2SO4 和 NH4NO3 的物质的量分别为 x、y,则第一份中 N 的物质的量+4为 2x+y,根据 N +OH- NH3+H2O 可得 2x+y=b mol;第二份中,S 的物质的量为 x,根+4 2-4据 S +Ba2+ BaSO4可得 x=c mol,联立两个方程得到 y=b mol-2c mol,所以 a L 原溶液中2-4含 N 的物质的量为 2y=2b mol-4c mol,则 N 的物质的量浓度为 molL-1,B 正确。-3 -3答案 B7.下列离子方程式
6、正确的是( )A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 :N +OH- NH3+H2O+4B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:N +OH- NH3H2O+4C.氨水与盐酸反应:NH 3H2O+H+ N +H2O+4D.氨水中通入过量二氧化碳:2NH 3H2O+CO2 2N +C +H2O+4 2-3解析 A 项,漏掉 Ba2+和 S 的反应;B 项,加热时应生成氨气和水;D 项,CO 2 过量时应生成2-4HC 。-3答案 C8.(1)氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水呈碱性的原因: 。 (2)实验室制备氨气,下列方法中可以选用的是 。 固态氯化铵加热分解浓氨水中加入固体氢氧化钠加热浓氨水
7、固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(3)管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH3+3Cl2 6HCl+N2。反应中如果有 1.7 g 氨气被氧化,则被还原的氯气体积为 L(标准状况下)。如果氯气管道漏气,用该方法检验时的现象是 。 (4)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化 (催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为 ,将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。 解析 (1)氨水中含有一水合氨,一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子 ,电离方程式为NH3H2O N +OH-,所以氨水显碱性。(2)氯化铵受
8、热分解成氨气和氯化氢,但氨气和+4氯化氢冷却时又可以化合成氯化铵,这个方案很难制氨气;氨水中存在NH3+H2O NH3H2O N +OH-,氢氧化钠溶于水放热 ,同时电离生成氢氧根离子,依据+4平衡移动理论可知,放热、碱性环境下有利于氨气的逸出,可以制取氨气;加热浓氨水时氨气溶解度降低,从溶液中逸出,可以制取氨气,正确;熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气。(3)依据化学方程式 2NH3+3Cl2 6HCl+N2,可知 2 mol 氨气被氧化,有 3 mol 氯气被还原,则如果有 1.7 g 氨气(物质的量为 1.7 g17 gmol-1=0.1 mol)被氧化,被还原的氯气的物质的量为 0.
9、15 mol,标准状况下体积为 0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L;氨气与氯化氢反应生成的氯化铵悬浮在空气中形成白烟,所以如果氯气泄漏就会产生大量白烟。(4)氨气催化氧化生成 NO 和水,化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。将氨催化氧化的催化剂铂铑合金做成薄丝网,这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积。答案 (1)NH3H2O N +OH- (2) +4(3)3.36 产生白色的烟(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O 增大与反应物接触面积9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A 中加入的物质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 2020 学年 鲁科版 化学 必修 13.2 氮肥 课后 巩固 提升 答案
链接地址:https://www.77wenku.com/p-77961.html