2019-2020学年鲁科版化学必修1《2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课后巩固提升(含答案)
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1、第 3 课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列关于 Fe2+和 Fe3+的叙述中,错误的是( )A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性 ,Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含 SCN-的溶液,立即出现红色沉淀解析 Fe3+具有较强的氧化性,其溶液为黄色。Fe 2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其水溶液为浅绿色。含 Fe3+的溶液中滴入含 SCN-的溶液,溶液呈现红色 ,并非沉淀,故 D 错。答案 D2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B.苹果
2、汁中含有 Cu2+C.苹果汁含有 OH-D.苹果汁含有 Fe3+解析 苹果中含有 Fe2+,把苹果榨成苹果汁之后,果汁中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+。答案 A3.已知氧化还原反应:Fe 2+Zn Fe+Zn2+ Cu 2+Fe Fe2+Cu 2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+下列说法不正确的是( )A.氧化性:Fe 3+Cu2+Fe2+Zn2+B.还原性:ZnFeCuFe 2+C.化学反应 2Fe3+Zn 2Fe2+Zn2+能够发生D.化学反应 2Fe3+Fe 3Fe2+不能发生解析 反应说明氧化性 Fe2+Zn2+,反应说明氧化性 Cu2+Fe2+,反应说明氧化性Fe3+Cu
3、2+,则 A 项正确。微粒得电子能力越强 (氧化性越强),其还原产物失电子能力越弱( 还原性越弱),再结合 A 项中结论分析可知,B 项正确。2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+能够发生,Zn、Fe 的还原性均比 Cu 强, 则 2Fe3+Zn 2Fe2+Zn2+和 2Fe3+Fe 3Fe2+都能够发生,C项正确、D 项不正确。答案 D4.将过量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 ,可观察到的现象是( )A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为黄色 D.不可能有无色气体产生解析 首先发生反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,然后发生反应 Fe2+2OH- Fe
4、(OH)2、4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,即生成红褐色沉淀,且有无色气体(O 2)生成。答案 B5.鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的( )NaOH 溶液 稀硫酸 KSCN 溶液 铜片 KI 淀粉溶液A. B. C. D.解析 向 Fe2+溶液中加入 NaOH 溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe 3+与 OH-反应,生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。稀硫酸与 Fe2+及 Fe3+都不反应,不能区别 Fe2+和 Fe3+。 加入 KSCN 溶液,Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3,溶液立即呈红色,证明含有三价铁离子。2Fe 3+C
5、u Cu2+2Fe2+,溶液由黄色变蓝色,Fe 2+不反应。2Fe 3+2I- 2Fe2+I2,淀粉溶液遇碘变蓝色。答案 B6.在含有 1 mol FeSO4 的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后 ,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 解析 将一小块金属钠投入 FeSO4 溶液中会发生如下反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2,FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4。Fe(OH) 2 沉淀不稳定,容易被氧化:4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。滤出的 Fe(OH)3 沉淀经灼烧,
6、发生反应:2Fe(OH) 3Fe2O3+3H2O。所以最终所得的固体物质是 Fe2O3。答案 D7.向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )A.该溶液中一定含有 SCN-B.氧化性:Fe 3+Cl2C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氧化为 Fe3+解析 溶液中的 Fe2+与加入的新制氯水发生反应:2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-,氧化性:Fe 3+I2,还原性 I-Fe2+;由知氧化性 Cl2Fe3+,还原性 Fe2+Cl-;由知氧化性 Mn Cl2,还原性 Cl-Mn2+;由此推知氧化性强弱顺
7、序为 KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性-4强弱顺序为 I-Fe2+Cl-Mn2+。所以 KMnO4 可氧化 Cl-、Fe 2+及 I-,Cl2 可氧化 Fe2+及 I-,FeCl3只氧化 I-。答案 C3.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到 FeCl3 溶液中:Fe 3+3OH- Fe(OH)3B.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC.向 FeCl3 溶液中加入铁粉 :Fe+Fe3+ 2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入 Cl2:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-解析 NH3H2O 在写离子方程式时应写成化学式,A 错误;Fe 和 FeCl3 反应的离子方程
8、式为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,C 错误;Cl 2 和 FeCl2 在溶液中反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,D 错误。答案 B4.将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL-1 的氯化铁溶液中,充分反应后 ,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,n(Cl -)基本不变B.向溶液中滴入无色 KSCN 溶液,仍无色C.Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 61D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析 n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由 Fe+2Fe3+ 3Fe2+知,Fe 3+过量 0.01 mol,铁粉全部溶解,反应
9、生成 Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色 KSCN 溶液 ,溶液显红色;氧化生成的 Fe2+和还原生成的 Fe2+的物质的量之比为 12。答案 C5.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 molL-1 盐酸中,充分反应后产生 896 mL H2(标准状况 ),残留固体 1.28 g。过滤,滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中 c(H+)为 0.400 molL-1。则原混合物中单质铁的质量是( )A.2.4 g B.3.36 g C.5.60 g D.10.08 g解析 因为滤液中 c(H+)为 0.400 molL-1,
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- 2019 2020 学年 鲁科版 化学 必修 12.3 探究 及其 化合物 氧化 原性 课后 巩固 提升 答案
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