2019-2020学年鲁科版化学必修1《3.3.2不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治》课后巩固提升(含答案)
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1、第 2 课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.可以用浓硫酸干燥的气体是( )A.H2S B.HBrC.SO2 D.NH3解析 硫化氢是酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,因此不能用浓硫酸干燥,故 A 项错误;HBr 具有还原性,能够被浓硫酸氧化 ,不能用浓硫酸干燥,故 B 项错误;二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸干燥,故 C 项正确 ;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥 ,故 D 项错误。答案 C2.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都
2、能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析 A 项 H2SO4 是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B 项稀硫酸不是氧化性酸。C 项稀硫酸加热也不与 Cu 反应。D 项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案 A3.有关蔗糖与浓硫酸的反应,下列说法错误的是( )A.浓硫酸表现出还原性B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.反应后有 SO2 生成解析 蔗糖在浓硫酸中碳化,同时生成 CO2、SO 2 和 H2O,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,A项错误,B、D 项正确;该反应中放出大量的热 ,C 项正确。答案 A4.下列各组溶液中可以用来鉴别 S 、S 、C 和 Cl
3、-的最好的一组是( )2-4 2-3 2-3A.Ba(NO3)2 溶液和盐酸B.BaCl2 溶液和澄清石灰水C.BaCl2 溶液、AgNO 3 溶液D.BaCl2 溶液、盐酸、品红溶液解析 A 项,S 、S 与 Ba(NO3)2 溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解BaSO 32-4 2-3被 N (H+)氧化成 BaSO4;C 项,四种离子与 Ag+反应均产生白色沉淀,S 、S 、C-3 2-4 2-3与 Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D 项,先滴入 BaCl2 溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶2-3解的为 S ,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为 S ,溶解且产生的气体不能使
4、品红2-4 2-3溶液退色的为 C ,剩下的为 Cl-。2-3答案 D5. 导学号 50534118 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B.中选用品红溶液验证 SO2 的生成C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.为确认 CuSO4 生成,向中加水,观察颜色解析 移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制 SO2 的生成量,故 A 项合理;SO 2 能使品红溶液退色,故 B 项合理;SO 2 有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用 NaOH 溶液吸收,故 C 项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫
5、酸 ,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故 D 项不合理。答案 D6.向 50 mL 18 molL-1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的量( )A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间D.大于 0.45 mol解析 Cu 与浓硫酸反应时,参加反应的 H2SO4 只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的 H2SO4 时不能把 0.05 L18 molL-1=0.9 mol 全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据
6、化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.45 mol。答案 A7.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸使 Fe、Al 钝化解析 区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比 21 即以 H2O 的形式脱去,无机物质失水一般为吸水性,如 CuSO45H2O 失去结晶水,故 C 项不正确;A 项中浓硫酸表现吸水性;D 项中浓硫酸表现强氧化性;只
7、有 B 项中浓硫酸表现脱水性。答案 B8.在通常情况下,A 是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:A 、C 、E 。 (2)写出指定反应的化学方程式。B+C: ; CD: ; EC: 。 (3)将 5 mL 0.10 molL-1 的 C 的溶液与 5 mL 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液混合,反应的离子方程式为 。 解析 从转化关系图来分析,E 是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质 A 是 N2,常温下是气体 ,与题意不符,故 E 是浓硫酸,再逆推回去,可知 A 为 S,B 为
8、H2S,C 为 SO2,D 为 SO3,C 溶液中的溶质为 H2SO3,因n(H2SO3)n(NaOH)=11,故应生成 NaHSO3。答案 (1)S SO 2 H 2SO4 (2)2H 2S+SO2 3S+2H2O 2SO 2+O2 2SO3 Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (3)H 2SO3+OH- HS +H2O-39.某研究性学习小组为研究 Cu 与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:(1)D、E 两容器中 CCl4 的作用是 。 (2)加热过程中,观察到 A 容器中出现大量白色烟雾 ,随着反应的进行,底部有
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- 2019 2020 学年 鲁科版 化学 必修 13.3 同价 元素 转化 酸雨 及其 防治 课后 巩固 提升 答案
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