2019-2020学年鲁科版化学必修1《3.4.2溴与海水提溴》课后巩固提升(含答案)
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1、第 2 课时 溴与海水提溴课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.碘酒 B.盐酸C.氯化钾 D.碘化钾解析 碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。答案 A2.向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中 ,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl I 2 B.NaCl NaBr Na 2SO4C.NaCl Na 2SO4 I 2 D.NaCl NaI Na 2SO4解析 氯气具有强的氧化性,它可以氧化 I-、Br -、S ,对于 I-、Br -来说,氧化的顺序是先 I-后2-3Br-,因此,如果该溶液中有 I-,则肯定有 Br
2、-,故 D 项错;又因为 I2 具有升华的性质,所以灼烧时 I2不可能存在于固体中,A、C 项错。答案 B3.在盛有 KI 溶液的试管中 ,滴入氯水充分反应后 ,再加入四氯化碳振荡 ,静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色,下层近无色B.均一、透明、紫红色C.均一、透明、无色D.上层近无色,下层紫红色解析 四氯化碳的密度比水大,在下层,萃取碘单质后四氯化碳层呈紫红色。答案 D4.已知某溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量之比为 234,现欲使溶液中的 Cl-、Br -、I -的物质的量之比变成 432,那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I-的物质的量的( )A. B.12C.
3、D.解析 设原溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量分别为 2 mol、3 mol 、4 mol, 则由化学方程式Cl2+2I- I2+2Cl-,可知只要通入 1 mol Cl2 就可使溶液中的 I-由 4 mol 降到 2 mol,而 Cl-由 2 mol 增至 4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为 3 mol。所以通入的 Cl2 与原溶液中的 I-的物质的量之比为。答案 C5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为( )二氧化硫具有漂白作用 溴因挥发而退色 二氧化硫具有还原作用 溴被还原成Br-A. B. C. D.解析 二氧化硫与溴水反应生成硫酸
4、和氢溴酸,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以 A 项正确。答案 A6.某强酸性溶液中可能存在 N 、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,-3溴被还原,由此推断该溶液中( )A.不含 N ,含 Fe3+-3B.含有 N 、I -、Cl -3C.含 I-,但不能确定是否含 Cl-D.含有 Fe3+解析 加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中一定含有还原性离子,即溶液中一定含 I-。I -和 Fe3+因发生氧化还原反应而不能共存,酸性溶液中 N 、I -会发生氧化还原反应而不能共存。所-3以原溶液中一定含 I-,但不能确定是否含 Cl-,一定不含 N 和 Fe3+。C 项正
5、确。-3答案 C7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )A.Cl- B.Br- C.I- D.Fe2+解析 此题是对 Cl2 的强氧化性和 Br2、I 2 的物理性质的综合考查。I 2 溶于 CCl4 溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe 3+的水溶液也为黄色,但 Fe3+不溶于四氯化碳,且 Fe2+的水溶液为浅绿色。答案 B8.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置,现象是( )A.上层液体呈现紫色,下层液体几乎无色B.液体呈均匀紫色C.下层液体呈现紫色,上层液体几乎无色
6、D.溶液呈无色解析 四氯化碳的密度比水的大,且 I2 溶于四氯化碳后,溶液呈紫色,故用四氯化碳萃取碘水中的碘后,下层为四氯化碳层,呈现紫色,C 项正确。答案 C9.将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液,通入过量的 Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体 11.175 g,则原来所配溶液中 K+、Cl -、Br -的物质的量浓度之比为( )A.123 B.32 1C.132 D.231解析 本题的解答用一般方法解决时,必须根据混合物总质量 13.4 g,及通入 Cl2 后得固体11.175 g,建立方程组求得。但若能注意到溶液中的电荷守恒关系,即可快速解题。由
7、于 c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-),因为 c(H+)=c(OH-),所以 c(K+)=c(Cl-)+c(Br-)。观察选项,则 B 项正确。答案 B10.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )序 号 A B C D实验目 制取蒸馏 分离水 分离食 从浓食盐的 水 和植物油盐水与泥沙水中得到氯化钠晶体分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器解析 A 项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶 ,A 项正确; 水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故 B 项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿 ,故 D 项正确。答案 C11.鉴别 NaC
8、l、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 硝酸、AgNO 3 溶液 氯水、苯 FeCl 3 溶液、 CCl4A. B.C. D.解析 中加碘水,淀粉溶液均变蓝色;氯水加入 NaBr、NaI 后,再加 CCl4 萃取后,下层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别;溴水与 NaCl、NaBr 不反应,与 NaI 反应生成 I2,分别用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;三者与 AgNO3 反应分别生成 AgCl、AgBr、AgI沉淀均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;与的原理相似,只是有色层在上层;FeCl 3 溶液只能氧化 I-生成 I2
9、,故不能鉴别。答案 C12.按下述实验过程填空:写出上述反应的离子方程式。 。 。 。 解析 因为发生反应:2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2,所以加 CCl4 分层后,上层是 FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的 CCl4 层,呈橙红色(b),在上层 FeCl3 水溶液中加少量 KI淀粉液,因发生反应:2Fe 3+2I- I2+2Fe2+,I2 使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量 KI 淀粉溶液发生反应:2I -+Br2 I2+2Br-,虽然此反应也生成 I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到 CCl4 里 ,碘在 CCl4 里显紫色 (d)。答
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- 2019 2020 学年 鲁科版 化学 必修 13.4 海水 课后 巩固 提升 答案
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