2019-2020学年鲁科版化学必修1《第1章 认识化学科学》测评试卷（含答案）

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1、可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O16 Na23  S32 Cl35.5 Zn65一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是(  )A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质 结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸解析 本题考查同学们对化学史的记忆,属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。答案 C2.下列说法中正确的是(  )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

2、过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的 FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B.C. D.解析 钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 再与 CuSO4 发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物 FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态 NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态 HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。答案

3、C3.下列叙述正确的是(  )A.1 mol O2 的质量为 32 gmol-1B.1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S 的摩尔质量为 96 gmol-12-4D.CO2 的摩尔质量为 44 g解析 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“gmol -1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B 、D 选项单位使用不正确。答案 C4.欲除去 Cl2 中的少量水蒸气,可选用(  )A.NaOH 溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.氨水解析 Cl2 与 A、B 、D 项中的溶液均能发生化学反应,Cl 2 在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸收水蒸

4、气,故选 C 项。答案 C5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中 Cl-的存在,最好选用下列物质中的(  )A.紫色石蕊溶液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液解析 检验 Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有 Cl-。答案 D6.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的(  )A.实验 B.假设C.观察 D.分类解析 “一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变”。就这位同学的看法属于

5、建立假设,故 B 正确。答案 B7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(  )A.1 molL-1 BaCl2 溶液中含有的钡离子数为 NAB.1 mol 镁原子中含有的电子数为 2NAC.常温常压下,11.2 L H 2 中含有的氢分子数为 0.5NAD.16 g O3 中含有的氧原子数为 NA解析 A.溶液体积不明确,故溶液中钡离子的个数无法计算,故 A 错误;B.镁原子的核外有 12 个电子 ,故 1 mol 镁原子含有 12 mol 电子,故 B 错误;C.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4 Lmol-1,故 11.2 L 氢气的物质的量小于 0.5 mo

6、l,故 C 错误 ;D.16 g 臭氧中含有的氧原子的个数 N=nNA=16 g16 gmol-1NA=NA,故 D 正确。答案 D8.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中,一定具有相同的(  )A.溶质的物质的量B.溶质的质量C.溶质的摩尔质量D.离子总数解析 由 nB=VcB 可知,相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中,所含溶质的物质的量相同。答案 A9.下列溶液中 Cl-浓度由大到小的顺序是(  )200 mL 2 molL -1 MgCl2 溶液 1 000 mL 2.5 molL -1 NaCl 溶液 300 mL  5 molL-1

7、KClO3 溶液 250 mL 1 molL -1 FeCl3 溶液A.B.C.D.解析 一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与溶质的组成有关,与溶液的体积无关。中c(Cl-)=4 molL-1,中 c(Cl-)=2.5 molL-1,中 c(Cl-)=0,中 c(Cl-)=3 molL-1,故选 C 项。答案 C10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  )解析 本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。用托盘天平称量物品时应左物右码,A项错误;搅拌溶解,操作合理,B 项正确;转移液体要用玻璃棒引流,并伸至刻度

8、线以下位置,C 项错误;定容时不能将滴管伸入容量瓶 ,D 项错误。答案 B11.某气体的摩尔质量为 M gmol-1,NA 表示阿伏加德罗常数的值 ,在一定的温度和压强下,体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则 表示的是(   )A.V L 该气体的质量 (以 g 为单位 )B.1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C.1 mol 该气体的体积 (以 L 为单位)D.1 L 该气体中所含的分子数解析 将题给表达式分解可得: =n, =Mn=m, =,则 表示单位体积的气体所具有 = 的质量,即 1 L 该气体的质量。答案 B12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试

9、剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(  )硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H 2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm -3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL-1B.1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气C.配制 200 mL 4.6 molL-1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 molL-1解析 A.该硫酸的物质的量浓度为 1 0001.8498%98 molL-1=18.4 molL-1,故 A 错误;B. 锌与浓硫酸反应,不会生成氢气,故 B 错误;

10、C. 溶液稀释前后溶质的物质的量不变,该浓硫酸浓度为 18.4 molL-1,配制 200 mL 4.6 molL-1 的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6 molL -10.2 L18.4 molL-1=0.05 L=50 mL,故 C 正确 ;D.硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2 倍,稀释后溶质硫酸不变,所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 molL-1,故 D 错误。答案 C二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(12 分) 如图,A 为一种常见的单质,B、C 、D 、E 是

11、含有 A 元素的常见化合物。已知 A 在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去) 。请填写下列空白:(1)写出化学式:A    、B     、C      、D     。  (2)以上反应中属于置换反应的有     ( 填写编号)。  (3)写出下列转化的化学方程式:A C ;  B D 。  解析 解答本题的关键点是找突破口,本题突破口是“A 在空气中燃烧生成淡黄色固体 ”,可知A 是 Na,根据图示反应关系即可推出 B、C、D 、E。答

12、案 (1)Na Na 2O2 NaOH   Na2CO3(2)(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O214.(14 分) 化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力 ,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。(1)下列收集 Cl2 的正确装置是    。  (2)将 Cl2 通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是             。  (3)如图是一组探究氯气性质的装置

13、。现关闭活塞 K,若有色布条是干燥的 ,溶液 A 为浓硫酸,则有色布条       ; 若溶液 A为水,则有色布条       ;若溶液 A 为饱和 NaHCO3 溶液,则有色布条       。 现打开 K,溶液 A 为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的 ,布条是干燥的,则有色布条 。  解析 (1)Cl2 是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集 Cl2 时必须有尾气吸收装置。A 没有排气管 ,不能用于收集气体;B 用于收集比空气密度小的气体;C 用于收集比空气密度大的气体

14、,且有尾气吸收装置;D 项 Cl2 与 NaOH 能发生反应,无法收集。(2)氯水中含有 Cl2、 H2O、HClO、H +、OH -、Cl -、ClO -,其中有氧化性的含氯粒子是 Cl2、HClO和 ClO-。(3) 关闭 K 通入 Cl2,若 A 为浓硫酸,则进入()的是干燥的 Cl2,有色布条不退色;若 A 为水,则进入()的是湿润的 Cl2,有色布条退色; 若 A 是饱和 NaHCO3 溶液,则 Cl2 在()中被消耗,有色布条不退色。打开 K,尽管 A 是 NaOH 溶液,湿润的 Cl2 还是直接进入(),有色布条退色。答案 (1)C(2)Cl2、HClO 和 ClO-(3)不退色

15、 退色 不退色 退色15.(14 分) 某同学按下述操作配制 500 mL 0.2 molL-1 Na2SO4 溶液,请回答有关问题。实验步骤 有关问题计算所需 Na2SO4 的质量 需要称量 Na2SO4 的质量为    g  称量 Na2SO4 固体 称量需要用到的主要仪器是            将 Na2SO4 加入 100 mL 烧杯中,并加入适量水 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:             将烧杯中溶液转移至 50

16、0 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出,应采取什么措施:                 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线 12 cm 处应如何操作:                 (1)上述实验中使用容量瓶前应                。  (2)取出该 Na2SO4 溶液 10 mL 加水稀释到 100 mL,稀释后溶

17、液中 Na+的物质的量浓度是             。 (3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需         。  (4)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是   。  A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.定容时仰视刻度线C.转移前没有将使用的容量瓶烘干D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线 ,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线解析 m(Na 2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=0.5 L0.2 molL-1142 gmol-1=14.2 g。固体

18、物质称量时主要用到托盘天平(带砝码) 和药匙。加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热。为防止液体溅出应用玻璃棒引流。应改用胶头滴管定容。(2)c(Na+)= =(+)=0.04 molL-1。(3)定容加蒸馏水时,如果超出刻度线,应重新配制。(4)A 项没有将洗涤液转入容量瓶,则损失溶质,使所配溶液浓度偏低;B 项定容时仰视刻度线,则所加水量增多,体积偏大,浓度偏低;C 项容量瓶不烘干有水 ,不影响溶质的物质的量和溶液体积,对结果无影响;D 项定容后又加水所得溶液体积增大,所配溶液浓度偏低。答案 14.2 托盘天平(带砝码 )和药匙 用玻璃棒搅拌 转移过程中用玻璃棒进行引流  改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04 molL-1(3)重新配制(4)C16.(12 分) 将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液,其密度为 1.219 gmL-1。