2019-2020学年鲁科版化学必修1《第4章 材料家族中的元素》测评试卷（含答案）

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1、可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O16 Cl 35.5 Na 23  Mg24 Al27 Fe56Cu64 Zn65 Ag108 Pb207一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列产品或材料属于复合材料的是(  )生物陶瓷 采用碳纤维增强复合材料制作的钓鱼竿 航天飞机隔热陶瓷瓦 飞机机身A. B. C. D.答案 D2.下列说法中错误的是(  )硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在 二氧化硅溶于水能制取硅酸 水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何

2、酸发生反应 往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀A. B.C. D.解析 自然界中没有游离态的硅,硅都是以化合态的形式存在;二氧化硅不溶于水,不能用二氧化硅溶于水制取硅酸;水晶是二氧化硅 ,不是硅酸盐; 二氧化硅是一种酸性氧化物 ,能与氢氟酸发生反应。答案 A3.据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是(  )A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料解析 航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能,又由题中信息可知,该材料具有

3、一定的韧性,故 B 项错误,A 项正确;复合材料属于混合物,没有固定的熔点。碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料,C、D 项正确。答案 B4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(  )A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾解析 由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱溶液转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝溶解,故选用弱碱溶液氨水更好。答案 B5. 导学号 50534151 图中表示金属 X、Y 以及它们的合金 Z 分别与

4、足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况)。下列对有关 Z 的组成的判断 ,正确的是(   )A.n(Na)n(Fe)=21 B.n(Mg)n(K)=1 2C.n(Na)n(Al)=13 D.n(K)n(Al)=1 1解析 6 mol X 3 mol H2,则与盐酸反应后生成的氯化物中 X 元素的化合价为+1 价;4  mol Y6 mol H2,则与盐酸反应后生成的氯化物中 Y 元素的化合价为+3 价。Z(含 X、Y)6  mol6 mol H2,则 Z 中与盐酸反应后生成的氯化物中 X、Y 元素的平均化

5、合价为+2 价。以此验证各选项可知,只有 D 项合适。答案 D6.把 X 溶液(或气体)慢慢加入( 或通入)到一定量的 Y 溶液中,产生的沉淀量与加入 X 的物质的量的关系如图所示,符合图中曲线的是(  )A.X 为 CO2,Y 为 Ca(OH)2B.X 为 NH3H2O,Y 为 AlCl3C.X 为 NaOH,Y 为 AlCl3D.X 为 HCl,Y 为 NaAl(OH)4解析 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中可产生碳酸钙沉淀,继续通 CO2 沉淀溶解而生成 Ca(HCO3)2溶液,两个反应中消耗的 CO2 物质的量之比为 11,A 项不符合题意;氨水加入到 AlCl3 溶液中

6、产生沉淀,但过量时沉淀不溶解,B 项不符合题意;NaOH 溶液滴加到 AlCl3 溶液中生成Al(OH)3 沉淀,继续加入 NaOH 溶液沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠:AlCl 3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAl(OH)4,两个反应消耗的 NaOH 物质的量之比为 31,C项符合题意;盐酸加入到 NaAl(OH)4溶液中,先生成 Al(OH)3 沉淀,继续加入盐酸沉淀溶解生成铝盐:HCl+NaAl(OH) 4 Al(OH)3+NaCl+H2O,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O,两个反应中消耗 HCl 的物质的量之比为 13,D 项不符合题

7、意。答案 C7.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是(  )A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3解析 根据化学方程式可得出各物质与氢氧化钠反应时物质的量之间的关系:AlNaOH Al(OH) 3NaOH AlCl 34NaOH Al 2O32NaOH消耗 1 mol 氢氧化钠所用的四种物质的质量分别为 27 g、 78 g、33.4 g、51 g,因此质量相同的这些物质,消耗碱量最多的是 Al。答案 A8.下列反应的离子方程式不正确的是(  )A.石英与烧碱溶液共热:SiO 2+2OH- Si

8、+H2O2-3B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al 3+4OH- Al(OH)4-C.在氢氧化钙溶液中通入过量的 CO2:OH-+CO2 HC-3D.在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液 :Si +2H+ H2SiO32-3解析 A 项中体现出 SiO2 酸性氧化物的性质,D 项中为强酸制弱酸 ,A、D 项都正确;B 项中氨水是弱碱溶液,NH 3H2O 不能拆开写,且氢氧化铝不溶于氨水,B 项错误;C 项中 Ca2+没有参与反应,正确。答案 B9.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示), 将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端

9、上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(   )A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物答案 D10.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的 H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是(   )物质的量之比为 21 物质的量之比为 31质量之比为 21 质量之比为 41A. B. C. D.解析 铝与稀盐酸和稀氢氧化钠溶液都反应并放出等量的氢气,由此可知硅与稀氢氧化钠溶液反应放出的氢气和铁与稀盐酸反应放出的氢气的质量相等。

10、根据关系式 Si2H2 和 FeH2 得: 铁和硅的物质的量之比为 21,质量之比为 41,C 项正确。答案 C11.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取 60 mL 同浓度稀盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 510770918气体体积/mL 560672672则下列说法中不正确的是(   )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为 1.0 molL-1C.合金中镁、铝的物质的量之比为 11D.丙组中铝的物质的量为 0.018 mol解析 乙比甲合金质量大,生成 H2 的体积大,则甲中盐酸过量

11、;丙比乙合金质量大,生成 H2 的体积相等,则丙中合金过量。标准状况下甲中生成 560 mL H2 溶解合金 510 mg,设乙中生成 672 mL H2 能够溶解合金的质量为 x,则 560 mL510 mg=672 mLx ,x=612 mg。612 mg<770 mg,则乙中合金过量,盐酸不足。答案 A12.将 CO2 气体缓缓通入含有等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2 和 KAl(OH)4的混合溶液中,直至过量,生成沉淀的物质的量与所通 CO2 的体积关系如图所示(假设每步反应均完全) 。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是(  )A.AB 段与 CD 段发生

12、的反应相同B.BC 段反应的离子方程式是 2Al(OH)4-+CO2 2Al(OH)3+C +H2O2-3C.OA 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H2OD.DE 段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致答案 A二、非选择题(本题包括 4 小题,共 52 分)13.(11 分) 目前市场上某些品牌笔记本电脑的外壳一改以往的有机合成材料,而使用铝合金材料(有钛铝合金、镁铝合金等材料), 有些甚至还掺入碳纤维材料 ,使整体硬度得到进一步加强。(1)铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是     。  A.降低成本 B.增强美观C.利于散热 D

13、.增加强度E.增加运算速度(2)在铝合金中掺入碳纤维而制得的材料被称为复合材料, 该复合材料中,作为增强体的是       ,其作用是        作为基体的是        ,其作用是         。  答案 (1)BCD(2)碳纤维 骨架作用 铝合金 黏结作用14.(12 分) 在校园文化节活动中,一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术 ,请你利用所学化学知识揭开其中之谜。(1)魔术一:“奇花变色”道具如图 1 所示,

14、该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为    色。该魔术中涉及的氨的性质有    (填字母) 。  A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量C.浓氨水具有挥发性 D.氨气的水溶液显碱性(2)魔术二:“瓶吞鸡蛋”道具如图 2 所示,将注射器中的 NaOH 浓溶液注入瓶中,片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为               (用化学方程式表示) 。该实验后有些同学能闻到刺激性气味,这种气体在大气中造成的环境问题是 &nbs

15、p;        。 (3)魔术三:“清水变牛奶”道具如图 3 所示,当 A 溶液加到烧杯中后 ,无色溶液变成白色浊液,继续在白色浊液中滴入过量 A 溶液,溶液又变澄清。若 A 为碱性溶液,B 为硫酸盐,则 B 为      。该过程中发生反应的离子方程式为  。  答案 (1)红  ACD(2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 酸雨(3)Al2(SO4)3 Al 3+3OH- Al(OH)3、Al(OH) 3+OH- Al(OH)4-15.(13 分) 下图中 AJ 均为中学化学常见

16、的物质,它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题:(1)F 是            ,H 是             。(填化学式)  (2)A 与 B 反应的化学方程式为  。  (3)写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式:             。  (4)写出 C 与盐酸反应生成 E 的化学方程

17、式:            。  解析 I 为红褐色固体,则 I 为 Fe(OH)3,加热 I 可分解生成的 B 为 Fe2O3,I 与盐酸反应生成 J,则 J 为 FeCl3,D 与 J 反应生成 G,G 与氢氧化钠反应生成 H,H 在空气中转化为氢氧化铁,则 H为 Fe(OH)2。A 、D 为金属单质,则 D 为 Fe,G 为 FeCl2,A 与 B 的反应生成 C 与 D,则 C 为金属氧化物,既能与氢氧化钠反应又与盐酸反应,则 C 为 Al2O3,故 A 为 Al,结合转化关系可知 E为 AlCl3,F 为 NaAl

18、(OH)4。(1)由上述分析可知,F 是 NaAl(OH)4,H 是 Fe(OH)2;(2)A 与 B 反应的化学方程式为 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3;(3)J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式为 2Fe3+Fe 3Fe2+;(4)C 和盐酸反应生成 E 的化学方程式为 Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。答案 (1)NaAl(OH)4 Fe(OH) 2(2)Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(3)Fe+2Fe3+ 3Fe2+(4)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O16. 导学号 50534153(16 分)(1)用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验,需要的试剂还有    。  A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加 KSCN 溶液无明显现象,     (填“能”或“不能 ”)说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是  (用离子方程式说明) 。