2019年中考化学真题分类汇编专题16：计算题

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1、2019计算题22（2019西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。22解：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x。2H2O22H2O+O2 1 分68 32x 0.8g 1 分= x=1.7g 1 分6832 x0.8g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 100%=5% 1 分1.7g34g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。17. （2019呼和浩特市）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计

2、算:(1)原混合物中 NaCl 的质量( 要求写出计算过程)(2)AgNO3 溶液溶质质量分数为 （精确到 0.1%）1. （2019菏泽市）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图 I 所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图所示。请计算：（1）生成氢气_g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）故答案为：（1）0.2；（2）32.5%。三、推断题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）31（8 分）（2019临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀

3、盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t ）关系如图所示。试回答：（1）生成 CO2 的质量 8.8g 。（2）22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g 。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到 0.1%）【分析】（1）根据图象和质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，再计算出 22.8g 样品中氯化钠的质量；（3）根据上述计算数据和溶质的质量分数计算。2. （2019烟台市）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度

4、，某化学活动小组称取该固体样品 6.5g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50g 溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g 40 65 75产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2（1）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是_。（结果精确至 0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中 a 的数值是_。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）3. （2019烟台市）2019 年 5 月，1

5、87 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。【查阅资料】无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）实验过程中，在装置 C 中观察到 _现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是_。【记录数据】6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置 B C D E反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.8

6、0【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元素是_。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。19. 23.【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 0.2 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气，以防止影响实验结果（2019陕西省）（5 分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取 10g 样品放入烧杯中，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体 g。（2）计算合金中铜的质量分数。(1)0.2g (2)35%23（201

7、9眉山市）某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g 废水中含 CusO4 的质量为多少？（2）废水中 H2SO4 的质量分数为多少？23【解答】解：设 100g 废水中含 CuSO4 的质量为 x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 yCuSO4+2NaOHNa 2SO4+Cu（OH） 2160 80 98x 10%y

8、 1.96g x3.2gy16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 100g16g84g设废水中 H2SO4 的质量分数为 z。2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O80 9884g10% 100gzz10.29%答：（1）100g 废水中含 CusO4 的质量为 16g；（2）废水中 H2SO4 的质量分数为 10.29%。27（2019攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO 4+2H2O 2Cu+O 2+2H 2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到

9、 488.0g 溶液和 9.6gCu（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）（2）向电解后得到的 488.0g 溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 BD （填选项编号）ACu B CuO CCu（OH） 2DCuCO 3【解答】解：设原有 CuSO4 的质量为 x、电解生成氧气的质量为 y，2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H 2SO4，320 128 32x 9.6g yx24.0g，y2.4g原硫酸铜溶液质量为：488.0g 十 9

10、.6g+2.4g500.0g原溶液中硫酸铜的质量分数为： 100%4.8%答：原溶液中硫酸铜的质量分数为 4.8%。27（2019潍坊市）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取 35g 石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成 1lg 二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成 2.2g 二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是 85.7% （结果保留一位小数，下同）；（2）a 点溶液的 pH 7（填“”“”或“”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。设样品中碳酸钙的质量为 x，

11、根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：CaCO3CO 2100 44x 11g+2.2gx30g石灰石样品的质量分数为 100%85.7%a 点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH7。设所加盐酸的溶质质量分数为 y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为CaCO3CaCaCl 22HCl100 7330g 219gyy10.0%26（2019营口市）将 14g 不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入 90.8g 水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为 8.7%的硫酸钾溶液 20

12、0g。求：（1）样品中氢氧化钾的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。解：设生成的水的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y，硫酸中溶质的质量为z硫酸钾的质量为8.7%200g=17.4g，2KOH+H2SO4=K2S04+2H20112 98 174x y 17.4gx=11.2g y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=10%。答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。24（2019岳阳市）（5 分）现有一含 NaCl 杂质的 Na2CO3 样品，取 13.9g 样品溶于水，配成 104.4g 溶液，此溶液与 100g 某浓度的盐酸恰好完全反应，得

13、到 200g 溶液。请计算：（1）生成的二氧化碳的质量为 g；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数（写出计算步骤）。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为 104.4g+100g200g4.4g；故填 4.4；（2）设碳酸钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 xNaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4gx10.6g，y11.7g所得溶液中 NaCl 的质量分数为 100%7.5%答：所得溶液中 NaCl 的质量分数为 7.5%。29（2019株洲市）（6 分）在锥形瓶中加入 80.0g 质量分数为 10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将

14、几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为 56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量 m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为 m2。（1）m 1 m 2（填“”或“”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 m 1 136g（或 m2136g） （用含 m1 或 m2 的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。【解答】解：（1）m 1m 2。故填：。（2）锥形瓶的质量为：m 1 （56.0g+80.0g）m 1136g ，或 m2（56.0g+80.

15、0g）m 2136g，故填：m 1136g（或 m2136g）。（3）设反应的铁的质量为 x，生成铜质量为 y，Fe+CuSO4FeSO 4+Cu，56 160 64x 80.0g10% y ，x2.8g，y3.2g，若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g3.2g79.6g，20（2019河北省）（5 分）为测定某 CuSO4 溶液中溶质的质分数，取 150g CuSO4 溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验 1 实验 2 实验 3样品质量/g 50 50 50NaOH 溶液质量/g 20 40 60m/g 42.45 44.9 4

16、4.9（1）50g CuSO 4 溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。（2）CuSO 4 溶液中溶质的质量分数。33（2019龙东市）现有含 CuSO4和 H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量_ g；（2）求混合液中 CuSO4的质量；（3）求该 NaOH 溶液的溶质质量分数。28（2019绥化市）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物 26.2g，向其中加入 219.6g 水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g 一定溶质

17、质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5 等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8试分析计算。（1）m 的值为 _。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留 0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为 1.45g，所以第三次的 m=1.454=4.35，且第四次为恰好完全反应。 设硫酸镁的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y 恰好完全反应时

18、，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 故答案为： （1）4.35； （2）45.8%； （3）7.1% 。40（2019荆门市）（4 分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH 4 与 O2 恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4 的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。要求：写出计算过程，结果保留一位小数40（共 4 分）解：设 CH4 的体积为 V1，空气的体积为 V2，则 O2 的体积为 V221%CH4+2O2=CO2+2H2O 1 ：2V1 : V221%V1 :

19、 V2=21：200 CH4%=21/（200+21）=9.5% 答：当 CH4 的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。16（2019咸宁市）（5 分）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g40 40 40 40 40生成气体的总质量/g0.16 m 0.48 0.5 0.5（1）表中 m 的值为 0.32 。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【解答】解：（1）第 1 次 40g 稀盐酸对应 0.16g 氢气，而第 3

20、 次 40g 稀盐酸对应的氢气为 0.48g，说明每加入 40g 稀盐酸生成 0.16g 氢气，所以第 2 次 40g 稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a0.16+0.160.32；（2）设稀盐酸的溶质质量分数为 x。Mg+2HClMgCl 2+H224 240gx 0.16gx14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。29（2019宜昌市）（4 分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取 25g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：（1）25g 大理石中碳酸钙的质量；（2）恰

21、好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。34（2019衡阳市）（8 分）小明同学在完成实验室制取 CO2 后，对回收的盐酸和 CaCl2 混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取 200g 该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液，滴入 Na2CO3 溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。（1）生成沉淀的质量为 g？（2）回收液中 HCl 的质量分数是多少？（3）当 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？22（2019襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向 182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不

22、溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数 1 2 3 4锌粉质量/g 5 5 5 5氢气质量/g 0.15 0.15 0.1 0请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：设稀盐酸的溶质质量分数为 x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为 0.15g+0.15g+0.1g=0.4gZn+2HCl=ZnCl2+H273 2182.5gx 0.4gx=8%答：稀盐酸的溶质质量分数为 8%。36（2019兰州市）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：（1）反应结束后生成氧气

23、的质量为_g（结果精确到 0.1g）（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在 85.1g 水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）36. 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：27g-17.4=9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为x。故答为：（1）9.6；（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。30（2019桂林市）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是_g。（2）列式计

24、算该样品中过氧化钠的质量分数。4. （2019梧州市）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品 100g，逐滴加入 4%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入NaOH 溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和 NaOH反应）。请计算：（1）H 2O 的相对分子质量=_。（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到 0.01%）24（ 2019毕 节 市 ） （ 6 分 ）为 测 定 某 氧 化 铜 和 铜 的 固 体 混 合 物 中 氧 化 铜 的 质 量 分 数 ， 小 勇 同 学 取 20 g 固体 混 合 物 置 于 烧 杯 中 ， 将 100

25、g 稀 硫 酸 分 为 四 等 份 依 次 加 入 其 中 进 行 实 验 ， 测 得 数 据 如 下 ：次序 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25剩余固体的质量/g 16 a 10 10回答下列问题：（ 1） 原固 体混 合物 中， 氧 化铜的 质量 分数 为 。（ 2） 上表 中，a 的 值为 。（ 3） 计 算 该 实 验 所 用 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 。（ 写 出 计 算 过 程 ， 结 果 精 确 到 0.1%）14（2019黔西南）（8 分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20g 固体混合物置于烧杯中，将 100g 稀硫酸

26、分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25剩余固体的质量/g 16 a 10 10回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。（2）上表中，a 的值为 ，实验所得溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）23（2019海南省）2019 年 4 月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为 0.1%的二氯异

27、氰脲酸钠溶液 5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？答案： （1）71：48； （2）5g。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。 （2）根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量； 【解答】解： （1）C 3O3N3Cl2Na 中氯、氧的质量比是（ 35.52）：（163）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为 0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液 5000g”可知，溶液质量为 5000g，溶质的质量分数为 0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g0.1%=5g； 24（2019海南省）

28、科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 ，用该方法制取 12kg 氢气至少需要分解多少千克的水？【解答】解：设制取 12kg 氢气至少需要分解水的质量为 x 36 4x 12kg = x=108kg。 答：制取 12kg 氢气至少需要分解 108 千克的水。27（2019辽阳市）某化工厂用 3.7t 的熟石灰处理溶质质量分数为 2%的硫酸废液，待测得废液 pH=7 时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？17. （2019广安市）某 样品中混有余质 ，为测定样品中 的质量分数，取固体样品100克完NaCl2BaCl 2BaCl全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，

29、实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（1）沉淀的化学式_。（2）计算样品中 的质量分数（写出计算过程）。2BaCl17.（1） （1分）4SO（2）解：设样品中 的质量为 克。2lx244alHaHl208 2332.33x0832. 样品中 的质量分数为：2BaCl2.081%20.8答：样品中 的质量分数为20.8%17（2019新疆）（4 分）将 8.0g 三氧化二铁加入到 100.0g 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：（1）硫酸的相对分子质量是 ；（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数

30、（计算结果精确到 0.1%）。17（4 分）解：（1）98 1 分（2）设：硫酸的质量为 x。Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O160 2948 g x= 1 分160294 8gxx =14.7 g 1 分稀硫酸溶液的溶质质量分数= 100%=14.7% 1 分14.7g100g答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为 14.7%。28（2019云南省）（6 分）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了 3g 纯铝片和 40g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为 42.7g。试计算：（1）生成

31、氢气的质量是 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2】28（6 分）（1）0.3 1 分（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为 x。 0.5 分2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H280 6x 0.3g 1 分= 1 分806 x0.3gx=4g 1 分所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100%=10% 1 分4g40g答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10%。 0.5 分28（2019昆明市）（6 分）碳酸锶（SrCO 3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某 SrCO3和 NaCl 固体混合物中

32、 SrCO3 的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号 稀盐酸质量/g 100 200 300固体混合物质量/g 100 100 100反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2试求：（1）烧杯中产生 CO2 的质量为 g。（2）原固体混合物中 SrCO3 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（提示：SrCO 3+2HCl=SrCl2+CO2+H 2O）28（6 分）（1）8.8 1 分（2）解：设 SrCO3 的质量为 x。 与答共 1 分SrCO3 + 2HCl= SrCl2 + CO2 + H2O148

33、 44x 8.8g 1 分= x=29.6g 各 1 分，共 2 分14844 x8.8g混合物中 SrCO3 的质量分数为： 100%=29.6% 1 分29.6g100g答：原固体混合物中 SrCO3 的质量分数为 29.6%。33（2019鸡西市）现有含 CuSO4和 H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 9.8g；（2）求混合液中 CuSO4的质量；（3）求该 NaOH 溶液的溶质质量分数。33: （ 1） 9.8； （ 2） 16g； （ 3） 10

34、%。27（2019葫芦岛市）将 12.5g 石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有 100g 稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为 108.1g。请计算。（1）生成二氧化碳的质量为 g。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。18（2019大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸分成五等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图 2请根据有关信息回答问题。实验次数 第一次 第三次 第四次加入盐酸的质量

35、（g） 20 20 20剩余固体的质量（g） 35 a 20（1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 50%，a 的数值为 25。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）18：故 答 为 ： （ 1） 50%， 25； （ 2） 该 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 1.58%。22小红称取 5.0g 某品牌化肥（商标如图 1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入 Ba（OH） 2溶液进行该化肥中（NH 4） 2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图 2 所示。滴入 Ba（OH） 2溶液质量/g 50 100 150 200生成沉

36、淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m已知：（NH 4） 2SO4+Ba（OH ） 2BaSO4+2NH3+2H2O（1）表格中的 m、坐标上的 a 数值分别为 、 ；（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用 Ba（OH ） 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至 0.01%）。22: 故 答 案 为 ： （ 1） 6.99， 1.02；（ 2） 不 合 格 ；（ 3） 3.42%。36. （2019贵阳市）钛（Ti）被誉为 21 世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 4Na+TiCl4 Ti+4N

37、aCl。现消耗 46 吨钠，可生产钛的质量为多少?36.解：设可生产的钛的质量为 x4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。92 4846t xxt64892答：可生产钛的质量为 24t。18（2019大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸分成五等份，逐次加到用 40 片该药剂制成800800的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图 2请根据有关信息回答问题。实验次数 第一次 第三次 第四次加入盐酸的质量（g） 20 20 20剩余固体的质量（g） 35 a 20

38、（1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 50%，a 的数值为 25。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）18：故 答 为 ： （ 1） 50%， 25； （ 2） 该 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 1.58%。（ 2019永 州 市 ） (4 分 )为 探 究 CuO 和 C 反 应 的 最 佳 质 量 比 (忽 略 副 反 应 )， 化 学 兴 趣 小 组 取 CuO 和 C 的 混合 物 17.2g ，按 不 同 的 质 量 比 进 行 实 验 ， 实 验 结 果 如 图 所 示 ， 横 坐 标 表 示 混 合 物 中 CuO 所

39、 占 的 质 量 分 数 ， 纵坐 标 表 示 生 成 物 中 Cu 的 质 量 。 分析 可知 ，CuO 和 C 的最佳 质量 比对 应图 中的 点 。 计 算 a 点 时 ， 产 生 CO2 的 质 量 (写 出 详 细 计 算 过 程 )。36. (1)b (2) 2.2g27. （2019本溪市）(6 分) 取 6.5g 锌粉于烧杯冲，向其中加入稀硫酸至恰好完金反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。27. （2019本溪市）(6 分) 取 6.5g 锌粉于烧杯冲，向其中加入稀硫酸至恰好完金反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分

40、数。30（2019北部湾）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）生成沉淀的质量为 g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。30、（ 1） 9.8； （ 2） 14.2%。25、（2019 广东省）(10 分)Mg(OH) 2 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4 和 H2SO4 的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g 向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：实验

41、编号 NaOH 溶液质量 /g 10.0 20.0 30.0 40.0Mg(OH)2 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580（1）实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。（2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4 的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在“题 25 图”中，画出加入 4%NaOH 溶液质量 030.0g 过程中，产生 Mg(OH)2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。1. （2019绍兴市）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/ 0 10 20 30 40溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9（1

42、）10时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_克。（2）20时，将 10 克硝酸钾加入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为_。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）2. （2019舟山市）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在 59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80 克 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/克 20 20 20 20剩余固体的质量/克

43、20.0 17.4 14.8 13.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第 4 次实验结束后溶液的 pH_7（选填“”“=”或“”） 。（2）配制 80 克溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，需 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克/ 厘米 3）多少毫升？（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。3. （2019舟山市）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg（OH） 2】 。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品 25 克放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入 150 克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐

44、酸反应） ，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体 4.2 克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_（填化学式） 。（2）样品中 CaCO3 的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中 MgCl2 的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 。27（2019铜仁市）（6 分）某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的 pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。（1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？27（6 分