【通用版】高考化学知识点归纳与总结
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1、 目录高中化学学习方法( 2 )高中化学必背知识点( 3 )高中化学重点( 16 )化学计算( 2 1 )解题技巧( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次,紧紧抓
2、住“结构决定性质,性质决定用途”这条原则 ,切实掌握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法:考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补
3、记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩。高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打a 2CO3、天然碱 、口碱:a 2CO3 小苏打:NaHCO 3 大苏打:Na 2S2O3 石膏(生石膏):CaSO 4.2H2O 熟石膏:2CaSO 4.H2O 莹石:CaF 2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH 4HCO3 石灰石、大理石:CaCO 3 生石灰:C
4、aO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH) 2 芒硝:Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO 47H2O 干冰:CO 2 明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO 45H2O 双氧水:H 2O2 皓矾:ZnSO 47H2O 硅石、石英:SiO 2 刚玉:Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿: Fe2O3 磁铁矿:Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO 3 赤铜
5、矿:Cu 2O 波尔多液: Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素:CO(NH 2) 2有机
6、部分: 氯仿:CHCl 3 电石:CaC 2 电石气:C 2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 酒精、乙醇:C 2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分(煤干馏):H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C 3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液
7、FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中
8、均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体(沸点 44.8 度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 1
9、0.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力):S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时:
10、 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ;(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池( 放电)时的
11、电极反应。 写出二个半反应: Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一
12、法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性:MnO
13、 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3。 16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)4
14、2+ 等;(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),;熔点最高的是 W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解
15、、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2 量。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体(1)(2)铵盐: OHNH234 碱2与酸反应产生气体(1)(2) 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体(1)单质(2)化合物 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 22224234342 NSNOHHNOSCl
16、 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓224FFaNa222332 3226HCOaHCaSAlSAl NMgg5强烈双水解6既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al (2)化合物:Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应:Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应:2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应:(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非
17、金属金属14、一些特殊的反应类型: 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化: 32233322HAll lSSACCAlO与 NaCOHC 232 HlNalAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐
18、金 属.1 CMgCgHFeNaO2 22点 燃 或)、活 泼 金 属 ( )、(、 高 温高 温 IBrlSHIBrlOiSiF2)(4222 2CCO金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16特征网络:(1) )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH( 气 体 ) 42322 22 SSS( 气 体 ) C( 固 体 ) aaaOO 2 2( 固 体 )(2)AA 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH 4)2S 或 NH4HS;(NH 4)2SO3 或N
19、H4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应: 32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ,催 化 剂 ,催 化 剂 ,六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO 的有机物于七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度:可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H
20、2O2温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O SNSNHOHOCC23244 23 33244)( 2324gguu B气 体气 体强 碱强 酸冷、稀 4高温 3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-,Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比
21、在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同,生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ; 2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ; 2H2SO 2 2H2O2S(O 2 不充足)点 燃 = 点 燃 =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ; Ca(OH)2 2CO2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、CO 2 CO2(O2 充足 ) ; 2 CO 2 2CO
22、(O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ; AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HN
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