2.2.2离子反应及其发生的条件 课后提升练习（含答案解析）

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1、第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其发生的条件A 篇 知识对点训练知识点 1 离子反应1下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )ANaOH 溶液和 K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO 3和 MnO2固体混合物加热制 O2DH 2和 O2反应生成水答案 B解析 A 项不具备复分解反应发生的条件；B 项离子反应是 Zn2H =Zn2 H 2；C项不是在溶液中进行的反应；D 项不是离子反应。2关于离子方程式 Cu2 2OH =Cu(OH)2的说法正确的是( )A可表示 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的

2、OH 可代表弱碱或强碱D该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析 A 项中还有 SO Ba 2 =BaSO4；C 项离子方程式中的 OH 只能代表强碱；24D 项 Cu(OH)2为蓝色沉淀。3下列化学反应的离子方程式错误的是( )ABaCl 2溶液与 K2SO4溶液的反应：Ba2 SO =BaSO424BNaOH 溶液与硝酸的反应：OH H =H2OCNa 2CO3溶液与硫酸的反应：CO 2H =CO2H 2O23D碳酸钙与盐酸的反应：CO 2H =CO2H 2O23答案 D解析 D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H =Ca2 CO 2 H2O

3、。4不能用离子方程式 CO 2H =CO2H 2O 表示的反应是 ( )23ANa 2CO32HCl= =CO2H 2O2NaClBNaHCO 3HCl= =NaClCO 2H 2OCK 2CO3H 2SO4=K2SO4CO 2H 2ODK 2CO32HNO 3=2KNO3CO 2H 2O答案 B解析 NaHCO 3在水溶液中只能电离出 Na 和 HCO ，而不是 CO ，所以离子方程式为 3 23HCO H =H2OCO 2。 3知识点 2 离子反应发生的条件5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )ANaOH 溶液和 CuCl2溶液BNa 2CO3溶液和稀硫酸CNa 2SO4溶液

4、和 MgCl2溶液DCa(OH) 2和盐酸答案 C解析 是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na 2SO4和 MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。6下列离子反应不能发生的是 ( )AKHCO 3HCl= =KClCO 2H 2OBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CNa 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHD2HClNa 2SO4=2NaClH 2SO4答案 D解析 D 项既无气体产生也没有沉淀或水生成。7下列叙述中正确的是( )A凡是盐在离子方程式

5、中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H OH =H2O 的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案 B解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H OH =H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。8有下列 9 种离子：Mg 2 、H 、Na 、Cl 、OH 、Cu 2 、SO 、NO 、CO 。24 3 23(1)与 H 不能

6、大量共存的离子有哪些？_。(2)与 OH 不能大量共存的离子有哪些？_。(3)与 Ba2 不能大量共存的离子有哪些？_。(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？_。答案 (1)OH 、CO (2)H 、Cu 2 、Mg 223(3)SO 、CO (4)Cu 224 23解析 H OH =H2O,2H CO =H2OCO 2，故 H 与 OH 、CO 不能大量共存；23 232OH Mg 2 =Mg(OH)2，OH H =H2O,2OH Cu 2 =Cu(OH)2，故 OH 与H 、Cu 2 、Mg 2 不能大量共存；Ba 2 SO =BaSO4，Ba 2 CO =BaCO3，故24 23

7、Ba2 与 SO 、CO 不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu 2 为蓝色，24 23故 Cu2 一定不能大量存在。B 篇 综合提升训练9在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa 、K 、SO 、OH BNa 、K 、Cl 、NO24 3CFe 3 、K 、Na 、NO DAg 、K 、SO 、Cl 3 24答案 B解析 A 项，OH 能与酸性溶液中的 H 反应生成水，不符合题意；B 项，四种离子均不与 H 反应，能共存，符合题意；C 项，Fe 3 为黄色，不符合题意；D 项，Ag 与 Cl 能反应不能共存，不符合题意。10铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液

8、是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )AOH HCl= =H2OCl BCa(OH) 2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2CFeCuCl 2=FeCl2CuD2Fe6HCl= =2FeCl33H 2答案 C解析 A 项，HCl 应拆写成离子形式，错误；B 项，Ca(OH) 2应拆写成离子形式，离子方程式应为 Cu2 2OH =Cu(OH)2，错误；D 项，稀盐酸与铁反应生成 FeCl2，错误。11已知某溶液中存在较多的 H 、SO ，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )2

9、4AAl 3 、CO 、Cl BMg 2 、Ba 2 、Br 23CMg 2 、Cl 、HCO DNa 、NH 、Cl 3 4答案 D解析 溶液中存在较多的 H 、SO ，由于 CO 、HCO 都和 H 反应生成 CO2，而24 23 3Ba2 和 SO 反应生成 BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。2412下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )AHClNa 2CO3 HClNaHCO 3BHClNa 2CO3 H 2SO4K 2CO3CH 2SNaOH H 2SO4KOHDBaCl 2Na 2SO4 BaCO 3H 2SO4答案 B解析 A 项，前者为 2H CO =C

10、O2H 2O，后者为 H HCO =CO2H 2O；B23 3项，两者均为 2H CO =CO2H 2O；C 项，前者中 H2S 为难电离物质，23H2S2OH =2H2OS 2 ，后者为 H OH =H2O；D 项， 前者为 SO Ba 2 =BaSO4，24后者中 BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了 H2O 和 CO2。13在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的 Cu2 、K 、H 、Cl 、CO 、OH 623种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )ACu 2 、H 、Cl BCl 、CO 、OH 23CK 、H 、Cl DK 、OH 、

11、CO 23答案 D解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在 Cu2 ，与 Cu2 不能共存的 CO 、OH 只能在23乙烧杯中，而与 CO 、OH 共存的阳离子只有 K ，故乙烧杯中存在的离子是23CO 、OH 、K ，D 项符合题意。2314下列离子方程式书写正确的是( )A盐酸与碳酸钡反应：CO 2H =CO2H 2O23B往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2 2OH Cu 2 SO =BaSO4Cu(OH)242C稀硫酸溶液与氨水反应：H OH =H2OD铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2答案 B解析 A 项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C 项，一水合氨为弱电解质，

12、应用化学式表示，错误；D 项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。15某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离子。 3(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含_，可用来浇灌农田。答案 (1)OH Cl K (2)铁粉 Ag(3)OH 、Cl 、Ag 、Fe 3 K 和 NO 3解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的 OH ，而 Ag 、Fe 3 与 OH 不能共存，故 Ag 、Fe 3 只能在乙厂废水中。由于 Cl 与 Ag 不共存，故 Cl 在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为 K (因为阳离子中只剩 K 可供选择)。所以甲厂废水中含 OH 、Cl 、K ，乙厂废水中含Ag 、Fe 3 、NO 。 3(2)加入铁粉回收银：Fe2Ag =Fe2 2Ag。(3)混合后 OH 与 Fe3 、Cl 与 Ag 都转化为沉淀，剩下的只有 K 和 NO 。 3