1.2.2气体摩尔体积 课后提升练习（含答案解析）

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1、第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积A 篇 知识对点训练知识点 1 气体摩尔体积1常温常压下，气体体积的大小取决于( )A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离答案 C解析 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L答案 B解析 A 中气态物质体积与构成气

2、体的分子大小无关；C 中比较气体的体积一定要在相同状况下；D 中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。答案 B 正确。3下列物质的体积一定是 22.4 L 的是( )A1 mol 水蒸气B17 g 氨气C标准状况下 44 g 二氧化碳D0 210 5 Pa 压强时 2 g 氢气答案 C解析 A、B 项未指明温度、压强；D 项不是标准状况，体积不是 22.4 L。4下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A标准状况下，1 mol H 2O 的体积是 22.4 LB22 g CO 2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol1 ，

3、其他条件下一定不是该值D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L答案 D解析 标准状况下，水是液体，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A 项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定 CO2的体积，B 项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在 273 202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 Lmol1 ，C 项错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，D 项正确。5有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4 gmol 1C71 D

4、71 gmol 1答案 D解析 根据公式 m/M n V/(22.4 Lmol1 )，代入数值， 14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1 )，解得 M71 gmol 1 。知识点 2 阿伏加德罗定律6下列情况中，气体分子数不一定相同的是( )A相同体积的 CO 和 CO2B同温同压下 1 L CO 和 1 L CO2C常温常压下 1 g CO 和 1 g N2D在 0 时，同压下等体积的 CO2和 H2答案 A解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。7同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 氢分子间的平均距离和氧

5、分子间的平均距离几乎是相等的 氢分子与氧分子大小相同 氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D答案 B解析 同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选 B。8同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的 O2、O 3气体，下列说法正确的是( )A两种气体的物质的量之比为 32B两种气体的体积之比为 23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是 32答案 A解析

6、A 项，O 2和 O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即 32，正确；B 项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为 32，错误；C 项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为 32，错误；D 项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为 23，错误。9同温同压下，A 容器中 H2和 B 容器中 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A32 B13 C23 D12答案 A解析 由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的 H2和 NH3，其分子数之比为32，则体积比为 32。10同温同压下，已知 O2的密度为 gL1 ，则 NH3的密度为( )A. gL1 B.

7、 gL11732 3217C. gL1 D. gL13217 1732答案 A解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比， (O2) (NH3)3217， (NH3) gL1 。1732B 篇 综合提升训练11设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子答案 B解析 A 项，因为不知道 11.2 L O2是否

8、处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B 项，18 g 水为 1 mol，每个水分子中有 3 个原子，所以 18 g 水所含的原子总数为3NA，正确；C 项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D 项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB298 K、1.0110 5 Pa 时 64 g SO2中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L CCl 4含有的分

9、子数为 0.5NA答案 B解析 含有 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 错误；64 g SO2的物质的量为 1 mol，含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 正确；C项未指明温度和压强，C 错误；D 项中 CCl4在标准状况下不是气态，D 错误。13在同温同压下， a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )AA 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 a bB在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 b aC同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 b aD相同条件下，同体积

10、 A 气体与 B 气体的质量之比为 a b答案 B解析 a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A 项，由 n(A) ， n(B) ， n(A) n(B)可得 M(A) M(B)aM A bM B a b；B 项， (A) ， (B) ， (A) (B ) M(A) M(B)nM AV nM BV a b；C 项， a g 气体 A 的分子数 N1 NA， a g 气体 B 的分子数aM AN2 NA， N1 N2 M(B) M(A) b a；D 项，同温同压同体积的 A、B 气体的物质aM B的量相同，则 m(A) nM(A)， m

11、(B) nM(B)， m(A) m(B) M(A) M(B) a b。14同温同压下，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3。(1)若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为 32，则 O2和 O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。答案 (1)11 (2)32 (3)32 11 23解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为 32，即物质的量之

12、比为 32，故同温同压下气体的体积比为 32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即32；此时 O2和 O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为23。15现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。答案 (1)36 gmol 1 (2)0.4 NA(3)28 gmol 1 4.48解析 (1)混合气体的物质的量为 0.4 mol， 36 8.96 L22.4 Lmol 1 M 14.4 g0.4 molgmol1 。(2)0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中，碳原子为 0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是 CO。CO的摩尔质量是 28 gmol1 。设原混合气体中 CO 的物质的量为 n1 mol，CO 2的物质的量为 n2 mol，则有：Error!，解得 Error!因此气球中收集到 0.2 mol CO，在标准状况下的体积为 4.48 L。