3.2.2用途广泛的金属材料 课后提升练习（含答案解析）

《3.2.2用途广泛的金属材料 课后提升练习（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.2用途广泛的金属材料 课后提升练习（含答案解析）（6页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 用途广泛的金属材料A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化铝1下列说法正确的是 ( )AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3属于两性氧化物DAl 2O3能与所有的酸、碱溶液反应答案 C解析 Al 2O3虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3 Al2O33H 2O，Al 2O3和= = = = = Al(OH)3中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al 2O3属于两性氧

2、化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A加热使 CuSO45H2O 失水B加热使 KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜答案 C解析 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B、D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3下列物质属于碱性氧化物的是( )ANa 2O2 BAl 2O3CCO 2 DNa 2O答案 D解析 Na 2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有 O2生成，故 Na2O2不是碱性氧化物；Al2

3、O3是两性氧化物；CO 2是酸性氧化物；Na 2O 是碱性氧化物。4以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A将 Al2O3溶于水B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸答案 C解析 Al 2O3与水不能直接化合；Al 2O3与盐酸反应生成 Al3 ，Al 3 与碱反应生成Al(OH)3，由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al 2O3与 NaOH 溶液反应生成 AlO ，AlO 与酸反应生成 Al(OH)3，由于 Al(OH)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改 2

4、2用向溶液中通入足量 CO2的方法。知识点 2 氢氧化铝5下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( )AAl(OH) 3是两性氢氧化物BAl(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH) 3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸答案 D解析 Al(OH) 3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。6下列操作能观察到白色沉淀的是( )将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中 将少量氯化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A B C D答案 A解析 氢氧化铝可溶解于过量的强碱 NaOH 溶液中，所以

5、中得不到沉淀。7相同物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量最多的是( )AAl 2O3 BKAl(SO 4)2CAl(OH) 3 DAl答案 B解析 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；2KAl(SO4)28NaOH= =K2SO42NaAlO 23Na 2SO44H 2O；Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O；2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。比较可知同物质的量时，KAl(SO 4)2消耗的 NaOH 物质的量最多。8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A

6、Al(OH) 3Al 2O3 BAl 2O3Al(OH) 3CAlAlO DAl 3 Al(OH) 3 2答案 B解析 Al(OH) 3加热分解可直接得 Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得 AlO ，Al 3 遇碱可 2直接得 Al(OH)3，Al 2O3难溶于水，不能通过一步反应得 Al(OH)3，应将 Al2O3与酸或碱反应得 Al3 或 AlO ，再与碱或酸反应，才能得 Al(OH)3。 29把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中，使 SO 全部转化24成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl

7、 3 和 Al(OH)3 2答案 C解析 Ba(OH) 2和 KAl(SO4)2以物质的量比 21 反应时，才能使 SO 全部转化成24BaSO4，此时铝元素全部转化为 AlO ，反应方程式为 2Ba(OH)2KAl(SO 4) 22=2BaSO4KAlO 22H 2O。10将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH)3沉淀的量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是 ( )答案 D解析 当溶液中有 H 、Al 3 时，加入的 OH 先与 H 反应，后与 Al3 反应：H OH =H2O，Al 3 3OH =Al(OH)3，故开始加入

8、 NaOH 时，无沉淀产生，随着 NaOH的量增加，沉淀的量也逐渐增加，当 NaOH 加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH) 3=NaAlO22H 2O。形成沉淀与溶解沉淀所需 NaOH 的体积比为 31。综上所述，D 项的图像符合题意。B 篇 综合提升训练11下列有关说法中不正确的是( )AAl(OH) 3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的 Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH) 3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl 2O3可用于制作耐火材料而 Al(OH)3不能答案 C解析 馒

9、头制作过程中加小苏打中和酸，C 错误。12向 20 mL AlCl3溶液中，加入 2 mol/L NaOH 溶液，得到 Al(OH)3沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )A图中 A 点表示生成 Al(OH)3沉淀量最大B图中 B 点的值为 20C总反应的离子方程式可表示为 Al3 4OH =AlO 2H 2O 2D若混合物中有 0.39 g Al(OH)3沉淀，则用去 NaOH 溶液的体积一定为 7.5 mL答案 D解析 A 项，由图知， A 点沉淀达到最大量；B 项，根据 AlCl33NaOH= =Al(OH)33NaCl 和 Al(OH)3NaOH=

10、 =NaAlO22H 2O，知 B 点为 20；C 项，由 B 项中反应知 1 mol Al3 最多消耗 4 mol OH ；D 项，0.390.78，所以由图可知对应 NaOH 溶液的体积有两个。13下面转化关系图中，A、B、C、G、F 中均含有一种相同的常见金属元素，为化合反应，B 为金属氧化物，E 的摩尔质量为 40 g/mol，下列有关说法中不正确的是( )AA 是铝B上述转化中发生了两个氧化还原反应CC 一定是 AlCl3D等物质的量的 A、B 与 E 反应生成 F 时消耗 E 的物质的量之比为 12答案 C解析 常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E 可能是酸或碱，结合 E 的摩尔质

11、量知其为 NaOH，再结合转化关系图知 A 是铝、B 是 Al2O3、C 是铝盐、G 是 Al(OH)3、F 是NaAlO2，故 C 错误。14向 100 mL 2 molL1 的 AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 7.8 g，则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL 1 B1.5 molL 1C3 molL 1 D6 molL 1答案 C解析 7.8 g Al(OH)3的物质的量为 0.1 mol，小于 0.2 mol，不是最大值，则有两种情况。(1)NaOH 不足。设参加反应的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)。Al3 3O

12、H =Al(OH)33 1n(NaOH) 0.1 moln(NaOH) 0.3 molc(NaOH)0.3 mol/0.1 L3 molL 1(2)NaOH 过量。Al3 全部沉淀为 Al(OH)3，过量的 NaOH 溶解部分的 Al(OH)3，只余 0.1 mol Al(OH3)沉淀。设使 Al3 全部沉淀需 NaOH 的物质的量为 n1(NaOH)，溶解部分 Al(OH)3需 NaOH 的物质的量为 n2(NaOH)。Al3 3OH = = Al(OH) 31 3 102 mol n1(NaOH) 0.2 moln1(NaOH)0.6 molAl(OH)3OH =AlO 2H 2O 21

13、10.1 mol n2(NaOH)n2(NaOH)0.1 molc(NaOH)(0.6 mol0.1 mol)/0.1 L7 molL 1 。15把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀生成，在所得浊液中逐滴加入 1 molL1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)A 点的沉淀物为_； B 点的沉淀物为_。(2)原混合物中 MgCl2的质量是_g，AlCl 3的质量是_g，NaOH 的质量是_g。(3)Q 点时加入 HCl 溶液的总体积是_mL。答案 (1)Mg(OH) 2 Mg(OH) 2

14、和 Al(OH)3(2)1.90 2.67 5.20(3)130解析 (1)因为在浊液中加入 HCl 溶液至 10 mL，沉淀质量一直为 1.16 g，说明浊液显碱性，铝元素以 AlO 形式存在，继续加入 HCl 溶液，AlO 转化为 Al(OH)3，加至 30 mL 2 2时，AlO 全部转化为 Al(OH)3，所以 A 点的沉淀物为 Mg(OH)2， A 点至 B 点间沉淀物为 2Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物。(2)原混合物中：m(MgCl2) 95 gmol1 1.90 g；1.16 g58 gmol 1由 AlCl3AlO HCl， 2n(AlCl3)1 molL 1 (

15、3010)10 3 L0.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol 1 2.67 g；NaOH 的量：浊液中存在的 NaOH：NaOHHCl1 molL1 10103 L0.01 molMgCl 2 Mg(OH) 2消耗的 NaOH：Mg(OH)22NaOH20.04 mol1.16 g58 gmol 1AlCl 3 NaAlO 2消耗的 NaOH：Al3 4NaOHAlO 2002 mol40.08 mol原混合物中 m(NaOH)(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol 1 5.20 g(3)从 B 点开始，Al(OH) 3 AlCl 3消耗的 HCl：002 mol30.06 molMg(OH)2 MgCl 2消耗的 HCl：002 mol20.04 molB 点至 Q 点消耗 HCl 溶液的体积为0.1 L100 mL，0.06 mol 0.04 mol1 molL 1Q 点时加入 HCl 溶液的总体积为 30 mL100 mL130 mL。