3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 课后提升练习（含答案解析）

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1、第一节 金属的化学性质 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应A 篇 知识对点训练知识点 1 铝与氢氧化钠溶液的反应1下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )AMg BAl CFe DC答案 B解析 Al 既能与盐酸反应放出 H2，又能与强碱溶液反应放出 H2，Mg、Fe 与强碱溶液不反应，C 既不与盐酸反应，也不与 NaOH 溶液反应。2下列有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A铝是还原剂，其氧化产物是 NaAlO2BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2CAl 是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原答案 A解析 在

2、Al 与 NaOH 溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO 2是氧化产物，氢气是还原产物。3下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO H 2 2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2答案 C解析 A 中，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；D 中，稀 2H2SO4与 F

3、e 反应只能生成 Fe2 ：Fe2H =Fe2 H 2。4某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )ANH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24BNa 、K 、Cl 、SO 24CMg 2 、H 、Cl 、SO 24DK 、Ca 2 、HCO 、Cl 3答案 B解析 与 Al 反应放出 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。NH 、Fe 2 、Mg 2 在碱 4性溶液中不能大量存在，A、C 错误；D 项 HCO 与 H 、OH 均不能大量共存。 3知识点 2 物质的量在化学方程式计算中的应用5关于化学反应： mM nN=pP qQ (M、N、P、Q 表示物质的化

4、学式， m、 n、 p、 q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是( )A如果质量为 a 的 M 与质量为 b 的 N 恰好完全反应，则生成的 P 和 Q 的质量之和一定等于( a b)B参加反应的 M 和 N 中的原子数之和一定等于生成的 P 和 Q 的原子数之和C( m n)不一定等于( p q)DM 和 N 中的元素种类，不一定等于 P 和 Q 中的元素种类答案 D解析 化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以 D 项中的说法错误。6标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是 ( )答案 C解析 根据化学方

5、程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右相对应”。 7甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 12，则加入的铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案 A解析 由 2Al6HCl= =2AlCl33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 H2的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的量不相等。实际上HCl、NaOH 同为 0.3 mol，且已知生成 H2的体积比为 12 ，所以发生反

6、应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH 过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 为 2.7 g，则由生成 H2的体积比为 12 可知，反应的 Al 的量之比也为 12，即与 NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和 NaOH 的物质的量之比为 ( )A11 B21 C31 D13答案 C解析 根据铝与盐酸以及铝与 NaOH 反应的化学方程式：2Al6HCl= =2AlCl33H 2，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，可直接得到答案： n(HC

7、l) n(NaOH)31。9将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )A11 B23 C32 D89答案 C解析 由 Mg2HCl= =MgCl2H 2，2Al6HCl= =2AlCl33H 2可知若生成 1 mol H2需 Mg 1 mol， Al mol，则放出等质量的 H2参加反应的 Mg 和 Al 的物质的量之比为 1 ，23 23即 32。10在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( )A1.0 molL 1 B2.0 molL 1C1.5 m

8、olL 1 D3.0 molL 1答案 B解析 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 67.2 Ln(NaOH) 33.6 Ln(NaOH) 1 mol，2 mol33.6 L67.2 Lc(NaOH) 2 molL 1 。1 mol0.5 LB 篇 综合提升训练11将铁加入 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为 V L(标准状况下)，将铝加入 100 mL 2 molL1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为 3V L。下列说法正确的是( )A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为 2 molL1C铁加入盐酸中的离子方程式为 2

9、Fe6H =2Fe3 3H 2D盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 13答案 B解析 Fe 2HCl= =FeCl2H 21 mol 2 mol 22.4 Ln(Fe) n(HCl) V Ln(Fe) mol，1 molV L22.4 L V22.4n(HCl) mol，2 molV L22.4 L V11.22Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 2 mol 67.2 Ln(Al) n(NaOH) 3V Ln(Al) n(NaOH) mol，3V L2 mol67.2 L V11.2故铁与铝的物质的量不相等，A 错误； n(HCl) n(NaOH) mol0.

10、1 L2 V11.2molL1 0.2 mol， c(HCl) 2 molL1 ，B 正确；铁与盐酸反应生成0.2 mol0.1 LFe2 ，C 错误；盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等，D 错误。12在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强答案 B解析 左边烧杯中发生反应：2

11、Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，铝球表面有气泡产生，溶液澄清不生成沉淀，A 项错误；右烧杯中发生反应：FeCuSO 4=CuFeSO 4，铁球表面有红色物质析出，溶液中 c(CuSO4)减小，蓝色变浅，左烧杯中消耗 Al，Al 的质量变小，右烧杯中 Fe 球上生成 Cu，质量变大，杠杆右边下沉，B 项正确；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C 项错误；左边溶液中消耗 NaOH， c(OH )减小，碱性减弱，D 项错误。13某金属 R 的氯化物溶液 20 mL，浓度为 0.05 molL1 。它恰好能与 20 mL 0.15 molL1 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式

12、为( )ARCl BRCl 2 CRCl 3 DRCl 5答案 C解析 可设该氯化物的化学式为 RClx，RClx xAgNO3=xAgClR(NO 3)x1 x0020.05 mol 0.020.15 mol列式得： ， x3。1x 0.020.05 mol0.020.15 mol14将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了 0.5 g，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A0.5 molL 1 B1 molL 1C1.5 molL 1 D2 molL 1答案 B解析 根据差量法进行计算：Zn CuS

13、O 4=CuZnSO 4 固体质量减轻 m65 g 1 mol 64 g 1 gn(CuSO4) 0.5 gn(CuSO4) 0.5 mol1 mol0.5 g1 gc(CuSO4) 1 molL 1 ，B 项正确。n CuSO4V 0.5 mol0.5 L15某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)B 中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_

14、(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案 (1)NaOH 溶液(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3) (4)偏小33600 a cb解析 (1)Mg、Al 均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于 Al 可以和碱溶液反应而镁不能，可以用 NaOH 溶液与 Al 反应制 H2，然后测量 H2的体积以计算 Al 的物质的量。(2)B 中发生 Al 与碱的反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。(3)铝镁合金的质量为 a g，B 中剩余固体镁的质量为 c g，则参加反应的铝的质量为(a c) g，设铝的相对原子质量为 M，则2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22M 322400 mL(a c) g b mL解得 M 。33600 a cb(4)铝的质量分数 100%，实验过程中，若未洗涤过滤不溶物， c 值偏大，铝的a ca质量分数将偏小。