3.1.2 溶液的酸碱性与pH 教学案
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1、第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH学习目标:1.了解溶液的酸碱性与溶液中H 和OH 的关系。2.知道 pH 的定义,了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。(重点)3.能够进行有关 pH 的简单计算。(重难点)自 主 预 习探 新 知1溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准:H 与OH 的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中H 和OH 的关系H 和OH 的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱H OH 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 H 越大,酸性越强H OH 溶液呈碱性 OH 越大,碱性越强(3)溶液酸碱性的表示方法物质的量浓度:当溶液中H 或OH 1_molL 1 时,直接用H 或OH 表示。pH:当溶
2、液中H 或OH 1_molL 1 时,使用 pH 表示。微点拨:利用H 和OH 的相对大小判断溶液酸碱性,在任何温度下均适用。2水溶液的 pH(1)pH 的定义公式,pHlgH 。(2)室温下水溶液的 pH、H 及酸碱性的关系pH 06 7 814H (molL1 ) 110 6 107 108 10 14OH (molL1 ) 1014 10 8 107 106 1溶液酸碱性pH 越小,酸性越强中性pH 越大,碱性越强微点拨:只有在室温(25 )时,才能利用 pH 与 7 的关系判断溶液的酸碱性。3溶液 pH 的测量方法(1)酸碱指示剂:不同的指示剂在不同的 pH 范围内变色。指示剂 变色的
3、 pH 范围石蕊 5.0 红色 5.08.0 紫色 8.0 蓝色甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.2 无色 8.210.0 浅红色 10.0 红色(2)pH 试纸:将 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在 pH 试纸的中部,待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液 pH,所得 pH 均为正整数。(3)酸度计:能够直接测量溶液的 pH,读数可以精确到小数点后两位。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”,错的在括号内打“”。)(1)pH7 的溶液一定呈酸性。( )(2)在任何条件下,纯水都呈中性。( )(3)25 时,纯水和烧碱溶液中水的离子
4、积常数不相等。( )(4)在 100 时,纯水的 pH7。( )(5)25 时,0.01 molL 1 的 KOH 溶液的 pH12。( )提示 (1) 25 时 pH7 的溶液一定呈酸性。(2)(3) 25 时,任何电解质溶液中 KW均为 1.01014 mol2L2 。(4) 100 时,纯水中H 10 7 molL1 ,则 pH7。(5)2将 25 时下列对应内容用短线连接。提示 3常温下某溶液中由水电离出的H 为 1.01012 molL1 ,下列说法正确的是( )A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液D 水电离出的H 1.010 12 mol
5、L1 1.010 7 molL1 ,水的电离受到抑制。合 作 探 究攻 重 难溶液的酸碱性与 pH 的关系把小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,试纸变色后,马上与标准比色卡比较,来确定溶液的 pH。思考交流1pH7 的溶液一定呈中性吗?提示 因为水的电离受温度的影响,只有在室温时, KW1.010 14 mol2L2 ,pH7 的溶液才显中性。2pH14 的溶液碱性最强吗?提示 因为 pH 的使用范围仅为 014,pH14 的溶液,H 10 14 molL1 ,此时OH 1 molL 1 ,OH 1 molL 1 的溶液都比 pH14 的溶液碱性强。3在
6、一定温度下,强碱的 pH 一定比弱碱的 pH 大吗?提示 不一定。pH 的大小取决于溶液中OH 的大小。强碱溶液中OH 不一定大,弱碱溶液中OH 不一定小。4pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润?若用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 对结果有何影响?提示 使用 pH 试纸不能用蒸馏水湿润,湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液,则湿润后测得 pH 偏大;若为碱性溶液,则湿润后测得 pH 偏小;若为中性溶液,则无影响。5用 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 4.2,他的结论正确吗?提示 不正确。用 pH 试纸测定 pH 时,得到的是估量值而非确切值,只能读取整数值。对点训练题组 1 溶液的酸碱性
7、教师备选溶液的酸碱性取决于( )A溶液 pH 的大小B溶液中H 与OH 的相对大小C溶液中H D酸与碱是否恰好完全反应B 溶液的酸碱性取决于H 与OH 的相对大小,当H OH 时,溶液显酸性,当H OH 时,溶液显中性,当H OH 时,溶液显碱性。1下列溶液肯定是酸性的是( )A含 H 的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7 的溶液 DOH H 的溶液D 溶液中H OH 时,溶液呈酸性。2某温度时水的离子积为 11012 mol2L2 ,若该温度下某溶液中H 110 7 molL1 ,则该溶液( )A呈碱性 B呈酸性C呈中性 DOH 10H A 溶液中OH 110 5 molL1 ,OH H
8、,溶110 12 mol2L 2110 7 molL 1液呈碱性。题组 2 溶液的 pH3将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性D 水的电离为吸热过程,加热时电离平衡正向移动,H 、OH 均增大,则 KW变大,pH 变小,而H OH ,故呈中性。教师备选常温下,柠檬水溶液的 pH 是 3,其中的OH 是( )A0.1 molL 1 B110 3 molL1C110 7 molL1 D110 11 molL1D pHlgH H 10 pH ,pH3
9、H 10 3 molL1 ,OH 110 11 molL1 。KWH 4某温度下纯水的 pH6,则 pH7 的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”);该温度下 0.1 molL1 的盐酸的 pH_,0.01 molL1 的 NaOH 溶液的pH_。解析 纯水中的H OH ,pH6,H OH 110 6 molL1 , KW110 12 mol2L2 ,pH7 的溶液中H 110 7 molL1 ,OH 110 5 molL1 , OH H ,溶液呈碱性。0.1 110 12 mol2L 2110 7molL 1molL1 的盐酸中H 0.1 molL1 ,pHlgH 1;0.01 molL1
10、 的 NaOH 溶液中OH 0.01 molL1 ,H 110 10 110 12 mol2L 20.01 molL 1molL1 ,pHlgH 10。答案 碱性 1 1025 时,溶液酸碱性与H 、pH 的关系(1)图示(2)相关说明:溶液中H 越小,OH 越大,溶液的碱性越强,pH 越大;溶液中H 越大,OH 越小,溶液的酸性越强,pH 越小。溶液 pH 的计算思考交流1在 25 时,0.510 2 molL1 Ba(OH)2溶液的 pH 是多少?提示 pH12。25 时 0.5102 molL1 Ba(OH)2溶液中OH 20.510 2 molL1 110 2 molL1 ;H KW/
11、OH 110 14 /1102 110 12 molL1 ,pHlgH lg(110 12 )12。2将 pH1 的盐酸稀释 1 000 倍,溶液的 pH 为多少?若为硫酸呢?提示 pH1 的盐酸中H 0.1 molL1 ,稀释 1 000 倍,则H 0.000 1 molL1 ,pH4;pH1 的硫酸溶液中H 0.1 molL1 ,稀释 1 000 倍,则H 0.000 1 molL 1 ,pH4。325 时,将 pH13 的 NaOH 溶液稀释 1 000 倍,溶液的 pH 为多少?若为 Ba(OH)2呢?提示 pH13 的 NaOH 溶液中OH 10 1 molL1 ,将溶液稀释 1 0
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