3.2.3 盐类水解原理的应用 教学案

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1、第 3 课时 盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。(重点)自 主 预 习探 新 知1盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为 Al3 3H 2OAl(OH)33H ，Al(OH) 3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO H 2O HCO OH ，加热促进水解平衡右移，溶液的23 3碱性增强，去污能力增强。3泡沫灭火器(1)试剂：Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。(2)原理：Al 3

2、 和 HCO 的水解相互促进，生成 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，产生大量泡 3沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 34盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制 SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制 Sn2 的水解，得到澄清的溶液。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。( )(2)将 ZnCl2溶液蒸干就可以得到 ZnCl2固体。( )(3)实验室保存 Na2S 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。( )(4)将 Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制

3、Cu(NO3)2溶液。( )(5)泡沫灭火器中的试剂是 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液。( )提示 (1) 明矾不能用作消毒剂。(2) 蒸干 ZnCl2溶液得到 Zn(OH)2固体。(3) Na 2S 溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。(4)(5) 泡沫灭火器内的试剂为 Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液。2下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可利用碳酸钠与醋酸反应制取

4、少量二氧化碳D A 项，Na 2CO3水解使溶液显碱性，Na 2CO3溶液与玻璃中的 SiO2作用生成具有黏性的 Na2SiO3；B 项，NaHCO 3与 Al2(SO4)3水解相互促进：Al 3 3HCO =Al(OH) 333CO 2；C 项，CO 水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。233溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )ACaCl 2溶液 BCH 3COONa 溶液CNH 3溶液 DK 2S 溶液D A 项，CaCl 2溶液中含有 Ca2 、Cl 、H 、OH 、H 2O 5 种微粒；B 项，CH 3COONa 溶液中含有 Na 、CH 3CO

5、O 、CH 3COOH、H 2O、H 、OH 6 种微粒；C 项，NH 3溶液中含有NH3、NH 3H2O、NH 、OH 、H 、H 2O 6 种微粒；D 项，K 2S 溶液中含有 4K 、S 2 、HS 、H 2S、H 、OH 、H 2O 7 种微粒。合 作 探 究攻 重 难盐类的水解在生活中的应用思考交流1Na 2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？为什么？提示 不能。Na 2CO3水解显碱性：CO H 2O HCO OH ，玻璃中的成分 SiO223 3与 OH 发生反应：SiO 22OH =SiO H 2O。232在水溶液中 Al3 和 HCO 能否共存？ 3提示 不能共存。因为 Al3

6、 、HCO 相互促进水解，Al 3 3HCO =Al(OH) 3 333CO 2。3将 FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是 FeCl3?提示 最后的固体残留物是 Fe2O3。原因是：FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl，升温促进了 FeCl3的水解，同时加热使生成的 HCl 从溶液中逸出而产生大量的 Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O。= = = = =高 温 4在 NH4Cl 溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。提示 镁粉加入氯化铵的水溶液中有 H2产生。这是因为氯化铵中 NH 水解而使溶 4液显酸性：NH H 2

7、O NH3H2OH ，金属镁将 H 还原，放出 H2：Mg2H =Mg2 H 2。 45在 MgCl2溶液中混有少量 FeCl3，如何除杂？提示 FeCl 3水解显酸性，向混合溶液中加入 MgO 即可。对点训练1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小CNH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味B 纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A 项与盐类水解有关；B 项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C 项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D 项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量

8、的硫化氢。2实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的 pHB 加入稀硫酸的目的是抑制 Fe3 的水解。教师备选现需同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，已知给定的化肥有K 2CO3 KCl Ca(H 2PO4)2 (NH 4)2SO4 氨水，最合适的组合是( )A BC DB 氨水显碱性，易与 Ca(H2PO4)2反应生成 Ca3(PO4)2或 CaHPO4从而使 P 元素流失，氨水不可选；K 2CO3水解使溶液显碱性，CO 易与 NH 发生双

9、水解反应，产生 NH3降低肥23 4效，K 2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为。3某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到该固体物质的是( ) 氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠A BC DA FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧后得到 Fe2O3。碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO 4被氧化，灼烧后不能得到 FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。(1)蒸干盐溶液分析蒸干物质成分时注意：能否分解；能否发生氧化还原反应；水解后生成的酸能否挥发。(2)AlCl3、CuCl 2、FeCl 3

10、、Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得氧化物。电解质溶液中粒子浓度的关系CH3COONa 溶液中存在着下列电离过程：思考交流1CH 3COONa 溶液中存在几种化学平衡？提示 两种。H 2O H OH 、CH 3COO H 2O CH3COOHOH 。2CH 3COONa 溶液中存在哪些离子，其浓度大小有什么关系？提示 CH 3COO 、Na 、H 、OH ；Na CH3COO OH H 。3CH 3COONa 溶液中的离子存在哪些守恒关系？提示 电荷守恒：Na H CH 3COO OH 物料守恒：Na CH 3COO CH 3COOH质子守恒

11、：OH H CH 3COOH。对点训练1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A室温下，pH7 的氨水与氯化铵的混合溶液中：Cl NH 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：OH H C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：NH SO H OH 4 24D0.1 mol L 1 的硫化钠溶液中：OH H HS H 2SC 氨水和氯化铵混合溶液的 pH7 时，溶液中H OH ，由电荷守恒可知OH Cl NH H ，则Cl NH ，A 项错误；由于 pH2 的酸的强弱未知，若 4 4为强酸时，则反应后溶液中OH H ，若为弱酸时，酸的浓度大于 0.01 molL1 ，则酸过量，

12、即反应后溶液中H OH ，B 项错误；0.1 molL1 的硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，故NH SO H OH ，C 项正确；0.1 molL1 4 24的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知Na 2S 2 2HS 2H 2S，由电荷守恒可知Na H OH HS 2S 2 ，则OH H HS 2H 2S，D 项错误。教师备选25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系式正确的是( )ANH SO 4 24BNH SO 4 24CNH SO 4 24DOH SO H NH 24 4B 25 时，由于溶液的 pH7，故溶液呈中性，即H OH 。由电荷守恒得，NH H

13、OH 2SO ，则 D 项错误；由上述两个等式得：NH 2SO ， 4 24 4 24则 A、C 项错误，B 项正确。2常温下，0.1 molL1 的 NH4HCO3溶液的 pH7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )AH OH BHCO NH 3 4CNH H HCO 2CO OH 4 3 23DH 2CO3H CO 2NH 3H2OOH 23C NH 4HCO3溶液中 NH 和 HCO 都能发生水解且相互促进。由溶液的 pH7.8 可知， 4 3HCO 的水解程度要大于 NH 的水解程度，故NH HCO ；在此溶液中电荷守恒式 3 4 4 3为NH H HCO 2CO OH ，

14、物料守恒式为H 2CO3HCO CO 4 3 23 3 23NH 3H2ONH ，二者联立得：H 2CO3H CO NH 3H2OOH 。 4 23教师备选用物质的量均为 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中CH3COO Na ，下列对该溶液的判断正确的是( )AH OH BCH 3COO 0.1 molL 1CCH 3COOHCH 3COO DCH 3COO OH 0.1 molL 1A 本题易错之处是只考虑 CH3COO 水解生成 CH3COOH，使 CH3COOH 浓度增大，CH3COO 浓度减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选

15、 C。由电荷守恒可知，CH3COO OH Na H ，因为CH 3COO Na ，所以H OH ，A 项正确；CH 3COO OH H Na H 0.1 molL1 0.1 molL1 ，D 错误；由物料守恒可知，CH 3COOHCH 3COO 0.2 molL1 ，CH 3COO Na 0.1 molL1 ，故CH 3COO CH 3COOH，B、C 项错误。三个“守恒”关系式类别 意义 实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3溶液中存在Na 、CO 、H 、OH 、HCO 、H 2C23 3O3和 H2O，其中Na H 2COHCO OH 23

16、3物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2S 溶液中 n(Na)2 n(S)，即Na 2S 2 2HS 2H 2S质子守恒任何水溶液中由水电离产生的 H 和OH 的物质的量均相等Na2CO3溶液中OH H HCO 2H 2CO3 3微点拨：对于混合溶液问题，首先考虑是否发生反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的相对大小；若能反应，则按反应后的溶质组成再综合考虑水解和电离两种因素。当 堂 达 标固 双 基125 时，向醋酸中加入醋酸钠，使溶液的 pH7，下列对这一溶液的说法正确的是( )A溶液中 CH3COOH 的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B溶液

17、中醋酸根离子的浓度小于钠离子的浓度C此时 CH3COOH 的电离速率与醋酸钠的水解速率相等D该溶液中 CH3COOH 没有电离，醋酸钠也没有水解C 在 pH7 的 CH3COOH 和醋酸钠的混合溶液中，CH 3COOH 的电离平衡和醋酸钠的水解平衡依然存在，CH 3COOH CH3COO H ，CH 3COO H 2O CH3COOHOH 。此溶液中CH3COOH 的浓度较小，由于H 与OH 相等，根据电荷守恒可知醋酸根离子的浓度与钠离子的浓度也相等。2下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )ABa 2 、Cl 、Na 、SO 24BFe 3 、K 、HCO 、Cl 3CH 、Fe

18、2 、NO 、SO 3 24DH 、Na 、Cl 、CO 23B A 项，Ba 2 与 SO 反应生成 BaSO4沉淀，不能大量共存；B 项，Fe 3 与 HCO 因24 3水解相互促进反应而生成沉淀和气体，不能大量共存；C 项，酸性条件下，NO 与 Fe2 因 3发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，H 与 CO 因生成挥发性气体而不能大量共存。233表示 0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(molL 1 )的关系式，正确的是( )ANa HCO CO H OH 3 23BNa H HCO CO OH 3 23CNa H HCO 2CO OH 3 23DNa HCO 2CO

19、 H 2CO3 3 eq 23C NaHCO 3溶液显碱性，A 错误；由电荷守恒知 B 错误，C 正确；由物料守恒知Na HCO CO H 2CO3，D 错误。 3 23教师备选已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H 2SHCO HS ，则下列说法正确的是( ) 3A反应 Na2CO3H 2S=NaHCO3NaHS 能够发生BCO 结合 H 的能力强于 S223C相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度下，同浓度的溶液中 NaHS 的水解程度大于 Na2SA 由微粒的电离程度：H 2CO3H 2SHCO HS 可知，A 项符合“强酸制取弱酸”规 3律，A 项正确；相

20、同条件下，碳酸的酸性强于氢硫酸，C 项错误；由于对应盐的水解程度：HCO HS CO S ，故 B、D 项错误。 3 234现有浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水请回答下列问题： (1)四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)四种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 4(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系(忽略体积变化)正确的是_。ANa Cl OH NH 4BNa 0.1 molL 1CNa NH Cl OH 4DH OH 解析 (1)抑制水的电离，中H 0.2 molL1

21、，中H 0.1 molL1 ，中OH 0.1 molL1 ，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是。(2)在 NH4HSO4溶液中，H 抑制 NH 的水解，CH 3COONH4 4溶液中，CH 3COO 促进 NH 的水解，NH 3H2O 是弱电解质，电离产生极少的 NH ，故四种 4 4溶液中 NH 浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液等浓度等体积混 4合：NaOHNH 4Cl=NaClNH 3H2O，Na Cl 0.05 molL1 ，OH NH 4H ，A 正确，B 不正确；根据电荷守恒，C 不正确；溶液显碱性OH H ，D 不正确。答案 (1) (2) (3)A