2020高考化学一轮单元训练金卷：第二单元 化学计量在实验中的应用（B卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的

2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列说法中正确的是A1mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gB7.8g Na 2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.021022 个C1 mol 任何气体

3、中都含有相同的原子数D22.4L CO 2 气体中含有 3NA 个原子2用 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2gcm3 )配制 1molL1 的稀盐酸 100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B C D3下列叙述正确的是A含 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 LB通常情况下，80 g SO 3 的体积大于 22.4 LC在常温常压下，11.2 L Cl 2 含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NA4 NA 代表阿伏加

4、德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAC 1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA5一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物质中含有 6.021023 个分子，这些分子由1.2041024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC每个该气体分子含有 2 个原子D若 O2 在该条件下为

5、气态，则 1mol O2 在该条件下的体积也为 30 L6下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1L CO 气体的质量一定比 1L O2 的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的 N2 和 CO 所含的分子数必相等7100mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL 1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO 的物质的量浓度为24A0.20 molL 1 B0.25 molL 1 C0.40 molL 1 D0.50 molL 18设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

6、是A 固体含有离子的数目为 3NA27gaOB常温下， 的醋酸溶液中 H+数目为 0.1NAp1C 13g 由 C 和 组成的碳单质中所含质子数一定为 6NA24D 与足量 在一定条件下化合，转移电子数为 0.2NA20.molS29下列有关溶液配制的说法正确的是A在 50 mL 量筒中配制 0.1000molL1 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7 溶液C用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100mL pH2 的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低1

7、0下列说法中，正确的是A将 2 g H2 与足量的 N2 混合，充分反应后转移的电子数为 2NAB1mol Na218O2 与足量水最终水溶液中 18O 原子为 2NA 个C常温下，46g NO2 和 N2O4 组成的混合气体中所含有的分子数为 NAD100mL 12mol/L 的浓 HNO3 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA11有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 完全沉淀，反应中消耗 1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na

8、 )为A1.6 molL 1 B3.2 molL 1 C4.8 molL 1 D9.6 molL 112设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 Na2S 溶液中含有的 S2 的数目小于 0.1NAB同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为 2NAC 1mol 苯中含有的碳碳双键数为 3NAD78g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为 4NA13将一定量的 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物充分加热，可收集到标况下 a L 的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下 b L 的气体，则 Na2CO3 物质的量分数为A B

9、 C D14某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A配制 1L 溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2 溶于 1L 水B取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c(Cl)=0.1molL-1C Ca2+和 Cl-的浓度都是 1molL1D取该溶液的一半，则所取溶液 c（CaCl 2）=0.05molL -115设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NAB常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25m

10、ol/L NH4Cl 溶液所含 NH 的数目均为+40.5NAC标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为 19NAD100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.5NA16将 17.9g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g二、非选择题（共 6 小题，52 分）17按要求填写下列空白KOH 是实验室里常用的一种

11、试剂，实验室里配置 KOH 溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体 KOH 来配制。实验室现在需要配制 480mL 2.0mol/L 的 KOH 溶液，请回答下列问题：（1 ）若用固体 KOH 配置，则需用托盘天平称取 KOH 的质量_g（2 ）若用 10mol/L KOH 的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL（3 ）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度 容量 压强 刻度线（4 ）浓溶液稀释法中配制 KOH 过程中，若使用量筒量取一定体积的浓 KOH 溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_（填偏高、偏低或不变）（5 ）取出配置好的 KOH 溶液 1

12、00mL，与标准状况下 4.48L CO2 充分反应，请写出该反应的化学方程式_。18（ 1） _mol CO2 中含有氧原子数跟 1.8061024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。（2 ） 0.4 mol SiH4 分子中所含原子数与_g HCl 分子中所含原子数相等。（3 ）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。19欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右 )：(1)各种仪器连接的先后顺

13、序是_接_、_ 接_、_接_、_接_( 用小写字母表示) 。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_( 填序号)。待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管 B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 A 中共放入水 Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒 C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(

14、填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_mL。20取 100 mL 的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液，加入适量 Ba(OH)2 溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出计算：（1 ）原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为_molL 1 ；（2 ）产生的气体在标准状况下的体积为_L；

15、（3 ）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度( 设反应前后溶液的密度均为 1 gcm3 ，反应前后溶液体积变化忽略不计)_。21下图是 100 mg CaC2O4H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1 ）温度分别为 t1 和 t2 时，固体 产物的化学式 A 是_，B 是_。（2 ）由 CaC2O4H2O 得到 A 的化学方程式为 _。（3 ）由 A 得到 B 的化学方程式为_。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用答 案一、选择题（每小题 3 分，

16、共 48 分）1【答案】B【解析】1mol S 和 O2 的摩尔质量都是 32 gmol1 ，A 错误；Na 2S 与 Na2O2 的相对分子质量相同，均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 12，因此 7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物约含有阴离子 6.021022 个，B 正确；1mol 任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C 错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D 错误。2【答案】B【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需 36.5%的浓盐酸的体积为 8.3mL，故应选取 10 mL 量筒，还需要的仪器有 50 3

17、6.5 gmol 11 molL 10.1 L36.5%1.2 gcm 3mL 烧杯、 100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。3【答案】A【解析】氦为单原子分子，含 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L，A 正确； 80 g SO3 的物质的量为 1 mol，通常情况下呈液态，其小于 22.4 L ，B 错误；常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1 ，C 错误；标准状况下，水不是气体，不能用 22.4 Lmol 1 计算水的体积， D 错误。4 【 答案】B【解析】AP 4 中所含 PP 键数目为 6，则 124 g P4 即 1mol P4 中所含 PP 键数

18、目为6NA，故 A 错误； B标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为 4，则 0.5mol 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为 2NA，故 B 正确；C 1mol FeI2 与足量氯气反应生成 I2 和 FeCl3，共转移电子数为 3NA，故 C 错误；DH 2+I22HI 这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为 0.2NA，故 D错误；故答案为 B。5【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误， B 项正确；由分子数和原子数的关系可知

19、该分子为双原子分子，且其物质的量为 1mol，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m30 Lmol1 ，D项正确。6 【 答案】D【解析】A没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A 错误；B 如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故 B 错误；C如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但 H+数一定不相等，故 C 错误 D根据 N=nNA 知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故 D 正确。故选 D。7【答案】C【解析】由 c1V1c 2V2c 混 (V1V 2)可知，100 mL0.3 molL1 50

20、mL0.2 molL 13c 混 (SO )(100 mL50 mL)，解得 c 混 (SO )0.40 molL 1 。24 248 【 答案】A【解析】A 项、78g Na2O2 固体物质的量为 1mol，1mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，故 A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定 pH=1 的醋酸溶液中 H+的个数，故 B 错误；C 项、 12C 和 14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是 6NA 个，故 C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子

21、的个数小于 0.2NA 个，故 D 错误。故选 A。9 【 答案】C【解析】A不能在量筒中进行溶液的配制，A 项错误；B配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B 项错误；C将 pH=1 的盐酸配制成 pH=2 的盐酸，首先要量取一定体积 pH=1 的盐酸，需要量筒。将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要 100mL容量瓶。定容时需要胶头滴管。C 项正确；D砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D 项错误；本题答案选 C。10 【答案 】D【解析】A将 2 g H2 与足量的 N2 混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数

22、小于 2NA，故 A 错误；B. 1mol Na218O2 与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18O 原子为 NA 个，故 B 错误；C NO2、N 2O4 的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误；D由于浓 HNO3 与铜反应生成 NO2，而稀 HNO3 与铜反应生成 NO，Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL 12mol/L 的浓 HNO3 完全被还原为 NO2 转移 0.6mol 电子，完全被还原为 NO 转移 0.

23、9mol 电子，转移的电子数大于 0.6NA，故D 正确；答案选 D。11【答案】B 【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应 Ba2+SO =BaSO4，消耗 1.5 mol 24H2SO4，由离子方程式可知 n(Ba2+)n(H 2SO4)1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl Ag +=AgCl，消耗 3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知， n(Cl )n(AgNO 3)3.8 mol，溶液呈电中性，则有 2n(Ba2+)n(Na +)n(Cl )，每份溶液中 n(Na+)3.8 mol1.5 mol20.8 mol ，故每份溶液中 c(Na ) 3.2 molL 1。0.

24、8 mol0.25 L12 【答案 】A【解析】A由于硫离子水解，所以 1L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有的 S2-的个数小于0.1NA，选项 A 正确；B 同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L 的卤素单质的物质的量不一定为 1mol，故所含的原子数不一定为 2NA，选项 B 错误；C苯中不含有碳碳双键，选项 C 错误；D过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成， 78g 过氧化钠固体为 1mol，其中所含的阴、阳离子总数为 3NA，选项 D 错误。答案选 A。13 【答案 】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是 、 ，根据方程式2NaHCO3 Na

25、2CO3H 2OCO 2可知碳酸氢钠的物质的量是 。根= = = = 据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是 ，则 Na2CO3 物质的量分数为 。答案选 B。14 【答案 】B【解析】标签上标有“CaCl 2 0.1 molL1”的字样，即在 1L 的溶液中含 0.1mol CaCl2；A. 将0.1mol CaCl2 溶于 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，无法计算浓度，故 A 错误；B.溶液中 Cl-的浓度为 0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 Cl-的浓度应为 0.1mol/L，故 B正确C.在 CaCl2 中，Ca 2+和 Cl的物质的量之比为 12，则浓度之比也

26、为 12 ，故 Ca2+的浓度为 0.1mol/L，而 Cl的浓度应为 0.2mol/L，故 C 错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 D 错误；选 B。15 【答案 】A【解析】AFe 与过量稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，Fe 元素由 0 变为+3，1mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NA，故 A 正确；B. 常温下，NH 能水解，所以 1 L 0.5mol/L +4NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含 NH 的数目均小于 0.5NA，故 B 错误；C. 标准状+4况下己烷是液体，无法根据气体摩尔

27、体积计算己烷的物质的量，故 C 错误；D. H2O2、H 2O 都含氧原子，100g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目大于 0.5NA，故 D 错误。16 【答案 】B【解析】最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的 OH 的质量，而结合的 OH 的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4Lmol 1)3mol0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是 0.3mol，则金属铝的质量是 0.1mol27g/mol2.7g，所以和金属阳离子结合的 OH 的质量是 0.6mol1

28、7g/mol10.2g，则最终沉淀的质量是 17.9g2.7g（0.9-0.3）mol17g/mol25.4g，选项 B 符合题意。二、非选择题（共 6 小题，52 分）17 【答案 】（1 ）56 （2 ） 100 （3 ） （4 ）偏低 （5 ） KOH+CO2=KHCO3【解析】（1）配制 480mL 溶液，需要选用 500mL 容量瓶，实际上配制的是 500mL 2.0mol/L 的 KOH 溶液；配制的溶液中 KOH 的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol ，需要 KOH 的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取 KOH 的质量为 56g，故答案为：56。

29、（ 2）设需要 10mol/LKOH 体积为 V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得 V=100mL；故答案为：100 。（3）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，故答案为：。（4）用量筒量取一定体积的浓 KOH 溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据 c=n/V，溶质 n 减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，

30、故答案为：偏低。（5）标准状况下 4.48LCO2 的物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL 配置好的 KOH 溶液的物质的量为 2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以 CO2 与 KOH 的物质的量之比为1 1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO 2=KHCO3，故答案为：KOH+CO 2=KHCO3。18 【答案 】（1 ）1.5 （2 ） 36.5 （3 ） 6.72L 2.8g 【解析】（1）1.80610 24 个 H2O 分子的物质的量是 1.80610246. 021023=3mol，氧原子的物质的量是 3mol，1 个 CO2 分子中含有 2

31、 个 O 原子，所以 1.5mol CO2 中含有 3mol 氧原子；（2 ） 0.4 mol SiH4 分子中所含原子的物质的量是 0.4 mol5=2mol，1mol HCl 含有 2mol 原子，1mol HCl 的质量是 1mol36.5g/mol=36.5g。（ 3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为 xmol、ymol，则 ，解得 ，所以甲烷的体积为 0.3 mol22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol28g/mol=2.8g。 19【答案】(1)a h g b c f e d (2)(3) 22.41 000mVa Vb(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥

32、形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V 1V 2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用 A 装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3) 由题意知：M H 2M 22.4 Lm (V aV b)103 L所以 M 。22.41 000mVa Vb(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg 的相对原子质量偏小。20 【答案 】（1 ）0.2 （2 ） 1.12 （3

33、） 0.7molL1【解析】不溶于稀硝酸的 4.66g 沉淀为硫酸钡；所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66g233g/mol0.02mol；Na 2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4；所以原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为：0.02mol ；则原混合液中 Na2SO4 的物质的量浓度为 0.02mol0.1L0.2mol/L；沉淀中BaCO3 的质量为： 14.51g4.66g9.85g，BaCO 3 的物质的量为：9.85g197g/mol0.05mol，所以根据碳原子守恒可知，生成 CO2 的体积是 0.05mol22.4L/mol1.12L，混合溶液中有Na2CO3 为

34、 0.05mol，Na 2SO4 为 0.02mol，Na 2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，所以生成 NaOH 的物质的量为：20.05mol+20.02mol0.14mol ，乙醇滤液的物质的量浓度为：0.14mol0.2L0.7mol/L。21 【答案 】（1 ）CaC 2O4 CaCO3 （2 ） CaC2O4+H2 O CaC2O4 +H2O= = = = （3 ） CaC2O4 CaCO 3 +CO = = = = 【解析】由图可知，t 1 时 A 点，100mg CaC2O4H2O 的质量变为 87.7mg，

35、可由此分析CaC2O4H2O 受热分解的产物，固体 CaC2O4H2O 的摩尔质量为 146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为 M1，则 10010 -3/146=87.710-3/M1，求得 M1=128.04g/mol；CaC 2O4 的摩尔质量为128g/mol，可推测 CaC2O4H2O 的分解反应方程式为：CaC 2O4+H2 O CaC2O4 +H2O；A= = = = 的化学式是 CaC2O4；t 2 时 B 点， 87.7mg 的 CaC2O4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为 M2，则 87.710-3/M 1=68.510-3/M2，求得 M2=99.98g/mol；可推断出产物 B 应为 CaCO3，分解方程式为：CaC 2O4 CaCO3+CO。= = = =