2020高考化学一轮单元训练金卷：第二单元 化学计量在实验中的应用（A卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 二 单 元 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的

2、 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是A青蒿素的摩尔质量为 282 gmol1B

3、青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15225C 1mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD1mol 青蒿素中含 11mol H22一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由1.2041024 个原子组成，下列有关说法不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4LC该气体中每个分子含有 2 个原子D若 O2 在该条件下为气态，则 1mol O2 在该条件下的体积也为 30 L3从浓度为 98%，密度为 1.84gcm3 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸，然后稀释至 1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度

4、为A1.84molL 1 B18.4molL 1 C0.184molL 1 D0.0184molL 14设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NAB常温下 pH=1 的盐酸溶液中的 H+离子数目为 0.1NAC 0.2mol Al 与足量 NaOH 溶液反应，生成氢气的体积为 6.72LD1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA5意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，下列说法正确的是AN 4 属于一种新型的化合物BN 4 与 N2 的摩尔质量相等C标准状况下

5、，等体积的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 12D等质量的 N4 与 N2 所含的原子个数比为 116一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 217实验室里需要配制 480mL 0.10molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500mL 水B 480mL 胆矾：12.0 g 配成 500mL 溶

6、液C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500mL 水D 500mL 胆矾：12.5 g 配成 500mL 溶液8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为 NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 0.2NAC2 g D 2O 和 H2 18O 的混合物中含有的中子数为 NAD46 g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA9关于 0.1molL1 Na2CO3 溶液的叙述错误的是A0.5 L 该溶液中，Na +的物质的量浓度为 0.2molL1B1 L 该溶液中，含 C

7、O 的数目小于 0.1NA(NA 是阿伏加德罗常数)23C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出的溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为0.01molL-1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na 2CO3 的物质的量浓度为 0.01molL110下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是A温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数11实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/

8、L 的 NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2 3 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高12已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3g 3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 PO 数目为 0.1NA34C 1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷

9、的混合物中共价键数目为 13NA13由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A29 813 B138 13 C22 1 14 D26 181314.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计) 将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变) ，下列说法正确的是A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO 的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍D若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2

10、mol CO158.34g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A温度为 78时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB取适量 380时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4C在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2O FeSO4H 2O= = = = =高 温 D温度为 159时固体 N 的化学式为 FeSO42H2O16将一定量的 Na、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得

11、到 a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、 Na2O、Na 2O2 的物质的量之比可能为A2 1 2 B11 2 C22 1 D111二、非选择题（共 6 小题，52 分）17“84 消毒液” 是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84 消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍( 体积之比) 后使用。请回答下列问题：图 1 图 2(1)此“84 消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取 100mL 此“84 消毒液”，

12、按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na+)_mol/L。(3)该同学参阅读该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 24%的消毒液。如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是_( 填仪器序号) ，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_( 填序号) 。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量 NaClO 固体的质量为_g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。( 填序号)。

13、A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容D定容时水多用胶头滴管吸出18 (1)等温、等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比_ ，质量比为_ 。(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(3)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用 p(Ne)、p(H 2)、p(O 2)表示，由大到小的顺序是_。19某兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH 4)xFe(SO4)26H2O(Fe 为+2 价)测定 KMnO4

14、 溶液的物质的量浓度的过程如下：称取 19.6g 莫尔盐配成 100 mL 溶液。量取 10.00 mL KMnO4 溶液，向其中加入足量的 H2SO4 进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为 20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H +Fe2+MnO Fe3+Mn2+H2O(未配平)4（1 ） (NH4)xFe(SO4)26H2O 中 x=_，溶液中 c(Fe2+)=_molL-1。（2 ）第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_ 。（3 ）由第步实验的反应可知还原性： Fe2+_(填“” 或“M(CO2)M(O2)M(CH4)

15、，所以气球、中的气体分别为 SO2、CO 2、O 2、CH 4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为 14，故 B、 C 错误；D 项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为 21，正确。7【答案】D【解析】实验室里需要配制 480mL 0.1molL1 CuSO4 溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“ 大而近” 的原则故需选择 500 mL 容量瓶。溶质若为 CuSO4 则需要 8.0 g，若为胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是

16、加入 500 mL 水。8 【 答案】C 【解析】Cu 与 S 反应生成 Cu2S，0.5mol Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是 Cu，还有 Zn、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少 6.4 g 时转移的电子数不是 0.2NA，B 项错误；D 2O 和 H2 18O 的摩尔质量相同，均为20gmol1 ，中子数也相同，均为 10，故 2 g D2O 和 H2 18O 的混合物的物质的量是 0.1mol，所含中子数为 NA，C 项正确； C2H6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚 (CH3OCH3)，若是二甲醚，则 46 g C2H6

17、O 中含有的极性共价键的数目是 8NA，D 项错误。9【答案】C 【解析】由碳酸钠的化学式可知，溶液中 Na 浓度为 Na2CO3 的 2 倍，所以0.1molL1 Na2CO3 溶液中 Na+浓度为 0.2molL1 ，A 项正确；1L 0.1molL1 Na2CO3 溶液中含有 Na2CO3 的物质的量为 0.1 mol，CO 在水中发生水解，因此该溶液中含 CO 的23 23数目小于 0.1NA，B 项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的 100 mL Na2CO3 溶液与原Na2CO3 溶液浓度相同，为 0.1 molL1 ，C 项错误；令稀释后的溶液浓度为 c，根据稀释定律：溶液稀释前

18、后溶质的物质的量不变，所以 0.01L0.1molL1 0.1 Lc，解得 c0.01 molL 1，D 项正确。10 【答案 】A【解析】A 项：N 2O 和 CO2 摩尔质量都是 44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A 项正确；B 项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C 项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为 23 ；D 项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为 34 ；本题选 A。11 【答案 】B【解析】A 项、由于实验室无

19、 450mL 容量瓶，故应选择 500mL 的容量瓶，故配制出500mL 溶液，故所需的氢氧化钠的质量 m=CVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故 A 错误；B 项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故 B 正确；C 项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故 C 错误；D 项、B 项所得溶质的物质的量浓度准确，C 项浓度偏低，故 D 错误。故选 B。12 【答案 】B【解

20、析】A. 的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，A 项正确；3He3He3g/molB. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到 +3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol-1=6NA，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 13NA mol-1 48g+10

21、5/mol=13NA， D 项正确；答案选 B。13 【答案 】B【解析】同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，同温同压下，混合气体与氮气的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量为 28，一氧化碳的相对分子质量为 28，所以二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为 28，与一氧化碳的含量无关根据十字交叉法计算二氧化碳与氢气比例关系。根据上述分析可知，列出十字交叉法如下：所以二氧化碳与氢气的体积比为 2616=138。一氧化碳的相对分子质量为 28，所以与一氧化碳的含量无关，满足二氧化碳与氢气的体积比为 2616=138 即可，B 项正确；答案选 B。14【答案】C 【解析】左右两侧气体温度、压强

22、相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量0.25mol，质量28gmol 10.25mol7g，A、B 错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍，C 正确；隔板处于容器正中间时，282左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO 的物质的量为1mol0.25mol0.75mol，D 错误。15【答案】C 【解析】本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出 FeSO47H2O 失去全部结晶水后的质量及对应的温度。 8.34g FeSO47H2O

23、样品的物质的量为 8.34 g278gmol1 0.03 mol，其中 m(H2O)0.03 mol718gmol1 3.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34g3.78g4.56g，可知在加热到 373之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373之后为FeSO4 分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定 Fe 与 O 原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。16 【答案 】C【解析】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O2NaOH+H 2，钠与氢气的关系式为 2NaH 2；2

24、Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2O 2；2H 2+O2 2H2O，氢气和氧气的关系式为= = = = =放 电 2H2 O2。将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为 2：1 ，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H 2O 22Na 2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为 4221 ，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有 C 中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为 21 。答案选 C。二、非选择题（共 6 小题，52

25、分）17【答案】(1)3.8 (2)0.038 (3)CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 (4)AC【解析】(1)c(NaClO) 3.8molL 1 ；(2)稀释后 c(NaClO)1000 M 10001.1824%74.5 3.8 molL1 0.038molL 1 ，c(Na +)c(NaClO) 0.038molL1 。(3) 由于实验室无1100480mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故需要的是 CDE，还

26、需要的是玻璃棒、胶头滴管；a.容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故 a 不选；b.容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故 b 选；c.容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故 c 选；d.容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故 d 选；e.容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故 e 选。质量分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8mol/L，由于实验室无480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，而配制出 500 mL 溶液，故所需的质量mcVM3.8mol/L0.5 L74.5 g

27、/mol141.6g；(4)A. 定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故 A 正确； B.转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故 B错误；C. 未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 正确；D. 定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故 D 错误。18 【答案 】（1 ）11 23 （2 ） 106 gmol-1 （3 ） p(H2)p(Ne)p(O 2) 【解析】(1)同温同压下，等体积的 O2 和 O3 的物质的量相同，设物质的量均为 n，根据 n= 可知气体的物质的量之比等于二者的分子数之比为 11 ；根据

28、n= 可知二者的质量比为 32n48n=23；(2)根据质量守恒定律知，C 的质量 =(16+20-31.76)g=4.24g，C 的摩尔质量 M= = ；(3)Ne 的摩尔质量是 20g/mol，氢气的摩尔质量是 2g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol，根据 可知密度与摩尔质量成正比；由 n= 可知：气体的物质的量与摩尔质量成反比，气体的物质的量越多，压强就越大。即气体的压强与气体的摩尔质量成反比。气体摩尔质量大小关系：M(O 2)M(Ne)M(H2)，所以其压强大小顺序是 P(H2)P(Ne) P(O 2)。19 【答案 】（1 ）2 0.5 （2 ） 100mL 容量瓶，玻璃棒

29、（3 ） （4 ） n(Fe2+)=0.5 molL-120.00 mL10-3LmL-1=0.01 mol根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe 2+MnO4n(KMnO4)=0.01mol5=0.002 molc(KMnO4)=0.002mol10 mL103 mLL1=0.2 molL1 【解析】（1）(NH 4)xFe(SO4)26H2O 中 Fe 的化合价为+2 价， SO 的化合价为-2 价，NH24的化合价为+1 价，根据化合物的化合价的代数和为 0 可知：(+1)x+(+2)+(-2)2=0，解得+4x=2；溶液中 n(NH4)xFe(SO4)26H2O= = =0.05mol

30、，则 c(Fe2+)=c(NH4)xFe(SO4)26H2O= = =0.5mol/L，故答案为：2，0.5 。（2）配制 100mL 的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒，故答案为：100mL 容量瓶，玻璃棒。（3 ）反应 H+Fe2+MnO Fe3+Mn2+H2O 中，Fe 2+中 Fe 元素的化合价由+2 价升高4为+3 价，化合价升高被氧化，作还原剂，所以 Fe2+是还原剂，MnO 中 Mn 元素的化合价4由+7 价降低为-2 价，化合价降低，被还原，作氧化剂，得到还原产物，所以 Mn2+是还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产

31、物的还原性，所以还原性Fe2+Mn2+，故答案为：。（4 ）反应 H+Fe2+MnO Fe3+Mn2+H2O 中，Fe 2+中 Fe 元素4的化合价由+2 价升高为+3 价，失去 1 个电子，MnO 中 Mn 元素的化合价由+7 价降低为-24价，得到 5 个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为8H+5Fe2+MnO =5Fe3+Mn2+4H2O，n(Fe 2+)=0.5molL-120.00mL10-3LmL-1=0.01mol，根据4配平后离子反应，可得关系式：5Fe 2+MnO ，n(KMnO 4)=0.01mol5=0.002mol，c(KMnO 4)4=0.002mol10mL1

32、03mLL-1=0.2molL-1，故答案为：. n(Fe2+)=0.5molL-120.00mL10-3LmL-1=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe 2+MnO ，n(KMnO 4)=0.01 4mol5=0.002mol，c(KMnO 4)=0.002 mol10 mL103 mLL-1=0.2molL-1。20 【答案 】（1 ）D （2 ） FeCl3 AgNO3 K2SO4 （3 ） 1 32【解析】等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K +、SO 、NO 、Cl -五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C 三种可溶性正盐，24 3阴、

33、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则 A 为盐酸盐，B 为硝酸银，C 为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为 AgCl，则 A 为 FeCl3，B 为 AgNO3，C 为K2SO4，（1 ）由上述分析可知，正盐中含 Ag+，三种阴离子与 A、B、C 中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（ 2）由上述分析可知，A 为 FeCl3，B 为 AgNO3，C 为 K2SO4，故答案为：FeCl 3； AgNO3；K 2SO4；（3 ）Fe 3+、SO 、NO 、K +四种离子且物质的量之比依次24 3为 123 4 ，设 FeCl3 为 1mol，则 AgNO3 为 3mol，K 2S

34、O4 为 2mol，A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 132 ，故答案为：1 32。21 【答案 】（1 ）4.00 （2 ） 2 1 【解析】氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，稀硫酸过量，则最后剩余的固体为铜，反应后的溶液中有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜，设混合物中Cu2O 的质量为 x g，则 Fe2O3 的质量为(a-x)g，则剩余的硫酸为 4.0020.010-3-x/144-3(a-x)/160，消耗的铜的物质的量为 x/144-b/64，由反应 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+可知 2(a-x)/160=2(x/144-b/64)，据此分析。（1）设该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 c mol/L，则c40.010-3=2(x/144-b/64)+22(a-x)/160+24.0020.010-3-x/144-3(a-x)/160，解得 c=4.00molL-1，故答案为：4.00。（2 ）将 a=7b 代入 2(a-x)/160=2(x/144-b/64)，解得 x=9/2b，则 n(Cu2O)：n(Fe 2O3)=9/2b/144：(7b-9/2b)/160=21 ，故答案为：2 1。