2020高考化学一轮单元训练金卷：第六单元 硅、氯及其化合物（B卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列叙述正确的是A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C用 NaOH 溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D华为

3、麒麟 980 芯片是由硅单质制作的2下列除杂方法正确的是ASiO 2 中含 Al2O3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去BCO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热CCO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶DNa 2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤3.Cl2 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3 溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水制取 Cl

4、2：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 B氯气用于自来水消毒：Cl 2H 2O=2H Cl ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 33Cl 2=6NH4ClN 2+D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3 溶液的作用：HSO Cl 2H 2O=SO 3H 2Cl 3 244由下列实验事实得出的结论正确的是A由 SiO2 不能与水反应生成 H2SiO3，可知 SiO2 不是酸性氧化物B由 SiO22C Si 2CO，可知碳的非金属性大于硅=高 温 C CO2 通入 Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3DSiO 2 可与 NaOH

5、 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2 为两性氧化物5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨) 和

6、HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似7 19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A它们的固体都属于分子晶体B它们的熔、沸点相近C等物质的量的 ICl 和 Br2，可氧化等量的 SO2D它们与水的反应，均为自身氧化还原反应8用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是A制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁D玻璃与水泥一样，

7、主要成分都是硅酸盐9已知还原性由强到弱的顺序为 SO IBr，向 NaBr、NaI 、Na 2SO3 的混合溶液中通23入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是ANaClBNaCl、Na 2SO4、NaIC NaCl、Na 2SO4、I 2DNaCl、NaBr、Na 2SO410向 1L FeBr2 溶液中，通入 1.12 L(标准状况下)的 Cl2，测得溶液中 c(Br)3c(Cl )，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为 0.1molL1 B反应后溶液中 c(Fe3 )0.1 molL1C反应后溶液中 c(Fe3 )c(Fe

8、2 )D原溶液中 c(Br )0.4molL 111二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO 2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂)n (还原剂)1 4BClO 2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3D等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强12纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是AX 可用作木材防火剂B步骤中的稀硫酸可用 CO2 来代替C步骤 II 的反应是 Na2S

9、iO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na 2SO4D步骤 若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行13常温度下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，整个过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是Aa 点时，已经滴入 NaOH 溶液Bb 点所示的溶液中，只存在两种分子C a、b、c、d 四个点中，c 点水的电离程度最大Dd 点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等14 SO2 是一种大气污染物，工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是AH

10、2SO3 的酸性比 HClO 强，所以 SO2 能与 NaClO 溶液反应生成 HClOB过程 2 中产生的原子氧可加快对 SO2 的吸收C过程 2 的离子方程式为 2NiO2ClO =Ni2O3Cl 2OD当溶液中 c(ClO)相同时，用 Ca(ClO)2 脱硫的效果比用 NaClO 好15以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO 3 在发生器中作氧化剂B吸收塔中 1mol H2O2 得到 2mol 电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2 的分解D从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO416某化学学习小组利用如图装置来制备无水 AlCl3 或 NaH

11、(已知：AlCl 3、NaH 遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是 A制备无水 AlCl3：装置 A 中的试剂可能是高锰酸钾B点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气C装置 C 中的试剂为浓硫酸D制备无水 AlCl3 和 NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同二、非选择题（共 6 小题，52 分）17氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2 Cl2SCl 2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1 ）实验室制取 SOCl2 在三颈烧瓶中进

12、行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用) 。（2 ）冷凝管口是_ 口( 填“进水” 或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。（3 ）实验室制 Cl2 的离子方程式为_。SOCl 2 与水反应的化学方程式为_。（4 ）已知 SCl2 的沸点为 50。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2 的体积为 896 mL(标准状况，SO 2 足量) ，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2 的产率为_(保留两位有效数字) 。（5 ）取少量的 SOCl2 加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 C

13、l 的方法是 _。18 ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO 2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中 E 中盛有 CCl4 液体（用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2）。（1 ）仪器 P 的名称是_。（2 ）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3 ） B 装置中所盛试剂是 _，G 瓶的作用是_。（4 ） F 为 ClO2 收集

14、装置，应选用的装置是 _（填序号），其中与 E 装置导管相连的导管口是_ （填接口字母）。（5 ）若用 100 mL 2 molL-1 的浓盐酸与足量的 MnO2 制备 Cl2，则被氧化的 HCl 的物质的量是_（填序号）。A0.1mol B0.1 mol C0.1 mol D无法判断19钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl 4 是生产金属钛的原料。（1 ）工业上主要用 TiO2 氯化的方法来制取 TiCl4工业上通常往 TiO2 和 Cl2 反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取 TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取 TiCl4 的原因_ 。（2 ）某化学实验小组

15、以 TiO2 和足量 CCl4 为原料制取 TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76.8 与 TiCl4 互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，待 C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，其主要目的是 。本实验中仪器 a 采用题给的加热方式的突出优点是_。B 中 CCl4 与 TiO2 发生反应的化学方程式是_。欲分离 C 装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为_（填操作名称）。20氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医

16、药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO 2和 SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：已知：SOCl 2 沸点为 78.8，SCl 2 的沸点为 50，且两种液体可互溶。SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。请回答：（1 ）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为_（2 ）写出丙中发生的离子反应_（3 ）仪器 e 的名称是 _，实验仪器的连接顺序为 a_（仪器可以重复使用）。（4 ）仪器 f 的作用是_（5 ）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是_。（6 ）工业上常用 ZnCl22H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电

17、极电解 ZnCl2 和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_。甲同学认为 SOCl2 还可用作 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是_21晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HC1 SiHCl3+H2SiHCl 3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)中制取粗硅的化学方程式：_。(2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 (沸点 33

18、.0)中含有少量 SiCl4(沸点57.6)和 HCl(沸点 -84.7) ，提纯 SiHCl3 采用的方法为_。(3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去 )：装置 B 中的试剂是浓硫酸。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_。装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂( 填写字母代号)是_。a.碘水 b.氯水 c.NaOH 溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物答 案一、选择

19、题（每小题 3 分，共 48 分）1【答案】D 【解析】高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判断酸性强弱，应根据溶液中进行的反应来判断，A 错误；物质中都含有SiO2，能与氢氟酸反应，B 错误；硅粉和铝粉都能与 NaOH 溶液反应，C 错误；硅为半导体，可以制作芯片，D 正确。2 【 答案】B 【解析】A 项，SiO 2、Al 2O3 均能与 NaOH 溶液反应，错误； C 项，应通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，错误；D 项，引入 NaHCO3 杂质，错误。3【答案】B 【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为 2Cl 2

20、H 2O2OH H 2Cl 2，故 A 正确；HClO 为弱酸，不能完全电离，离子方程式为= = = = =电 解 Cl2H 2O H Cl HClO，故 B 错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，故 C 正确；Cl 2 与 NaHSO3 发生氧化还原反应生成 SO ，反应的离子方程式为24HSO Cl2 H2O=SO 3H 2Cl ，故 D 正确。 3 244 【 答案】C【解析】由 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，可知酸性： H2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。5【答案】B 【解析】打开

21、K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故 A 正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故 B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故 C 正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，故 D 正确。6【答案】A 【解析】NH 2ClH 2O=NH3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反

22、应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。7 【 答案】D【解析】AICl 为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故 A 正确；B 由于 Br2和 ICl 的相对分子质量相差不大，则分子间作用力 (此处为范德华力)强弱差不多，所以熔沸点相近，故 B 正确；C在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为-1 价，与 SO2 反应，1mol ICl 可得 2mol电子(+1 价 I 变为-1 价，-1 价 Cl 价态不变)，而 1mol Br2 也得 2mol 电

23、子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的 1mol SO2，两者相等相等，故 C 正确；D溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl 与水反应为非氧化还原反应：ICl+H 2O=HIO+HCl，在 HIO 中，I 为+1 价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故 D错误；故答案为 D。8 【 答案】A【解析】A2C+SiO 2 Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，= = = = =高 温 选项 A 不正确； B生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项 B 正确； C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物有二氧化硫和

24、氧化亚铁，SO 2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料，选项 C 正确；D 玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项 D 正确。答案选 A。9 【 答案】D【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的 Na2SO3 优先与 Cl2 反应 Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl 生成 Na2SO4，所以固体中一定含有 Na2SO4；其余依次为 NaI、 NaBr 分别与 Cl2 反应生成 NaCl、I 2、Br 2，则固体中一定含有NaCl；有可能 NaBr 未反应完全，但不会 NaBr 反应完全而余 NaI，生成的 I2、Br 2 蒸干并灼烧

25、时将挥发，升华脱离固体。故答案选 D。10 【 答案 】B【解析】由题意知氯气的物质的量是 0.05mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的 n(Cl )0.05mol2 0.1mol ；n (Br )3n(Cl )0.3mol，设 n(FeBr2)x mol，由得失电子守恒可得 x(2 x 0.3)0.1 ，解得 x mol，2 x0.30，不符合题意，说明只215有 Fe2 被氧化，Br 没有被氧化，原溶液的浓度为 0.15molL1 ，故 A 错误；根据2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ，反应后溶液中 c(Fe3 )0.1molL 1 ，故 B 正确；反应后溶液中c(Fe2

26、 )0.15molL 1 0.1molL 1 0.05molL 1 ，c(Fe 3 )2 c(Fe2 )，故 C 错误；原溶液中c(Br ) 2c(FeBr2)0.3molL 1，故 D 错误。11 【 答案 】C【解析】酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式： 24H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，A 正 2确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B 正确；ClO 2 易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C 错误；等物质的量的 ClO2 作氧化剂时得电子数比 Cl2 得电子数多，D 正确。12 【 答案 】D

27、【解析】A 项、硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故 A 正确；B 项、碳酸的酸性强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故 B 正确；C 项、硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4 H2SiO3（胶体）+Na 2SO4，故 C 正确；D 项、加热灼烧固体应在坩埚中进行，故 D 错误。故选 D。13 【 答案 】C【解析】据题意，过程分为两个阶段：先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加NaOH 溶液至过量。注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。A 项：曲线起点 pH=7 为纯水，通入氯气后经 a 点至 b 点达到饱和

28、，此过程发生的反应为 Cl2+H2O HCl+HClO，A 项错误；B 项：b 点所示溶液为饱和氯水，其中存在Cl2+H2O HCl+HClO，HCl=H +Cl，HClO H+ClO，故存在 Cl2、H 2O、HClO 三种分子，B 项错误；C 项：a、b 溶液为氯水，其中 H+抑制水电离。b 点之后向饱和氯水中滴加 NaOH溶液，c 点时 pH=7，溶质为 NaCl、NaClO 和少量 HClO，水的电离程度较大。d 点溶液碱性较强，过量的 OH 抑制水电离。故 c 点溶液中水的电离程度最大， C 项正确。D 项：d 点溶液中，溶质为 NaCl、NaClO 和 NaOH，故钠离子的物质的量

29、大于氯原子的物质的量，D 项错误。本题选 C。14 【 答案 】A【解析】A. NaClO 有强氧化性，SO 2 有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故 A错误；B. 催化过程 2 中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对 SO2 的吸收，故 B正确；C. 根据图示催化过程 2 中发生的反应为 2NiO2ClO =Ni2O3Cl 2O ，故 C 正确；D. 用 Ca(ClO)2 代替 NaClO 脱硫，Ca 2 与反应生成的 SO 结合生成微溶的 CaSO4，有利于反应24的进行，脱硫的效果比用 NaClO 好，故 D 正确；答案选 A。15 【 答案 】B【解析】A根据流程图，Na

30、ClO 3 与 SO2 发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中 NaClO3 作氧化剂，故 A 说法正确；B吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，1mol H2O2 失去 2mol 电子，故 B 说法错误；CH 2O2 在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故 C 说法正确；D根据选项 A 的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故 D 说法正确。答案选 B。16 【 答案 】D【解析】由图可知，装置 A 为氯气或氢气的制备装置，装置 B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置 C 的目的是干燥氯气或

31、氢气，装置 E 收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故 A 正确；B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故 B正确；C 项、装置 C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故 C 正确；D 项、制备无水 AlCl3 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水 NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E 中，故 D 错误。故选 D。二、非选择题（共 52 分）17 【 答

32、案 】 （1） （2 ）进水 吸收逸出的 Cl2、 SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解（3 ） MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O SOCl 2H 2O=SO22HCl= = = = （4 ）蒸馏 71%（5 ）取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl【解析】 （1）根据 SO2Cl 2SCl 2=2SOCl2 可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO2 和Cl2，其中实验室利用 MnO2 和浓盐酸混合加热制 Cl2，制得的 Cl2 中混有 HCl 和

33、水蒸气，需要通过饱和 NaCl 溶液除去 HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 ；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取 SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的 SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 。 （2）冷凝管中水流方向是“低进高出” ，则 是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解。 （3 ）利用 MnO2 和浓盐酸混合加热制 Cl2 的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；SOCl 2 遇水= = = = 剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性

34、气味的 SO2 气体产生，反应的化学方程式为 SOCl2H 2O=SO22HCl。 （4 ）SCl 2 的沸点为 50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的 Cl2 的体积为 896 mL，物质的量为0.04 mol，SOCl 2 理论产量为 0.04 mol2119 gmol1 9.52 g，则 SOCl2 的产0.896 L22.4 Lmol 1率为 100%71% 。 （5）因为 SOCl2 与足量 NaOH 溶液反应有 Na2SO3 生成，所以要先6.76 g9.52 g除去 SO 。检验溶液中存在 Cl 的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2

35、23溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl 。18 【 答案 】（1 ）分液漏斗 （2 ） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O = = = = （3 ）饱和食盐水 防倒吸（安全瓶） （4 ） d （5 ） C 【解析】（1）实验室用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则 P 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2 ）浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，反应的方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式= = = = 为：MnO 2+

36、4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO 2+4H+2Cl-= = = = Mn2+Cl2+2H2O。（ 3）生成的氯气中混有 HCl 和水，为制备纯净干燥的氯气，= = = = 根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的 HCl 杂质；ClO 2 是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸（或安全瓶），故答案为：饱和食盐水；防倒吸（安全瓶）。（4）ClO 2 是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，故答案为：；d。（5）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与

37、二氧化锰反应，根据 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 可以知道，若用 100mL 2molL-1 的浓盐酸与足量的= = = = MnO2 制备 Cl2，则被氧化的 HCl 的物质的量0.1mol，故答案为 C。19 【 答案 】（1 ）加入的碳单质与氧气反应，减小了产物 O2 的浓度，使反应 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，促进反应能够顺利进行 （2 ）先排尽系统（装置）中的空气 受热均匀，能为反应提供稳定的 CCl4 蒸汽流 TiO2CCl 4 TiCl4CO 2 蒸馏 = = = = 【解析】（1）在反应 TiO2(s

38、)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)中，加入碳能和氧气反应 C（s）+O2（g ）CO 2（g），减小了 O2 的浓度，平衡正向移动，促进反应顺利进行。（ 2）为防止产品 TiCl4 被氧化，实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气。水浴加热的优点是受热均匀，能为反应提供稳定的 CCl4 蒸汽流。CCl 4与 TiO2 在加热条件下生成 TiCl4 和 CO2，反应的化学方程式为：TiO2CCl 4 TiCl4CO 2。CCl 4 和 TiCl4 二者熔点较低，C 装置使这两种物质转化为液= = = = 态，二者能互溶，沸点相差较大，应该采用蒸馏的

39、方法进行分离。20 【 答案 】（1 ）SO 2+Cl2+SCl2 2SOCl2 = = = = = = = =活 性 炭 （2 ） 2MnO +10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 4（3 ）球形冷凝管 cdcdb （4 ）吸收 SO2、Cl 2，防止外界水蒸气进入装置 （5 ）分馏（或蒸馏） （6 ） 2H+2Cl H2+Cl2 SOCl2 可能会与 Fe3+发生氧化还原反应 = = = = =通 电 【解析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，

40、干燥的氯气、二氧化硫和 SCl2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 SOCl2，二氯化硫（SCl 2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流 SCl2 的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和 SCl2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 SOCl2，反应的化学方程式为 SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2；（2）装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化= = = = = = = =活 性 炭 锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为 2MnO +10

41、Cl+16H+=2Mn2+5Cl24+8H2O；（ 3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）乙（除氯化氢）乙（除水蒸气） 甲（制 SOCl2），则仪器的接口连接顺序为acdcdb；（4）仪器 f 中盛有碱石灰，碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的 Cl2 和SO2 污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解；（5 ）已知氯化亚砜沸点为 77，SCl 2 的沸点为 50，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离；（6 ）用惰性电极电解 ZnCl2 和盐酸的混合溶液时，阳极上氯

42、离子放电能力强于氢氧根离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2H+2Cl H2+Cl2；FeCl 3 具有氧化性，SOCl 2 具有还原性， SOCl2 用作= = = = =通 电 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂时，SOCl 2 可能会与 FeCl3 发生氧化还原反应使 FeCl3 变质。21 【 答案 】（1 ）SiO 2+2C Si+2CO = = = = =高 温 （2 ）分馏（或蒸馏） （3 ）使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化 SiHCl3+H2 Si+3HCl b、d【解析】（1）高温下用碳还原 SiO2 生成 Si 和 CO，反应的化学方程式

43、为 2C+SiO2Si+2CO。（2 ）由于 SiHCl3 和所含杂质 SiCl4 和 HCl 的沸点相差较大，分离沸点= = = = =高 温 不同的液态混合物用分馏（或蒸馏），提纯 SiHCl3 采用的方法为分馏（或蒸馏）。（3）装置 A 中 Zn 与稀硫酸反应制取 H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。装置 A 中制得的 H2 中混有 H2O（g ）， SiHCl3 能与水强烈反应，装置 B 中浓硫酸的作用是干燥 H2。根据题意 SiHCl3 与过量 H2 在 10001100反应制得纯硅， SiHCl3 的沸点为 33.0，装置 C中的烧瓶需要加热的目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化。装置 D 中 SiHCl3 与过量 H2 反应生成 Si 和 HCl，反应的化学方程式为 SiHCl3+H2 Si+3HCl。 产品硅中若含有微量铁单质，试样用稀盐酸溶解，Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2 和H2，只要检验上层清液中是否含 Fe2+即可判断产品中是否含铁单质，检验 Fe2+选用氯水和KSCN 溶液。实验方法是：将试样用稀盐酸溶解，取上层清液加入 KSCN 溶液，再加入氯水，若溶液变红，说明试样中含铁单质；相关反应为Fe+2H+=Fe2+H2、Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl、Fe 3+3SCN=Fe(SCN)3；答案选 b、d。