2020高考化学一轮单元训练金卷:第九单元 化学反应与能量(B卷)含答案解析
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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 ( B) 第 九 单 元 化 学 反 应 与 能 量注 意 事 项 :1 答 题 前 , 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 , 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 : 每 小 题 选 出 答 案 后 , 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 , 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 : 用
2、 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 , 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(每小题 3 分,共 48 分)1 2019 年科幻片流浪地球 中有个画面,冰原上是身穿“ 核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,该装置提供电能,并将电能转化为A化学能 B生物质能 C动能
3、 D热能2. 某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后,活化能不变C反应是吸热反应,反应 是放热反应DHH 1H 23根据下列热化学方程式:C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 2285.8 kJmol 112CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l)H3870.3 kJmol 1可以计算出 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A244.1 kJmol 1 B488.3 kJmol 1C996.6 kJmol
4、1 D996.6 kJmol 14 SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 SF 键,已知 1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ,则 S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热 H 为A 1780kJ/mol B 1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol5下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H+(aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1 ,则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应:H2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=Ba
5、SO4(s)2H 2O(l)的反应热 H2(57.3)kJmol 1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)122H 2(g) H 192.9 kJmol1,则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1CH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1,则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H 571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol1,则 C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) 12H 1400 kJmol16已知下列热化学方程式,有关反应焓变的判断正确的是C(s)O
6、 2(g)CO 2(g) H 1 CO2(g)C(s)2CO(g) H 2 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H 34Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s) H 4 3CO(g)Fe 2O3(s)3CO 2(g)2Fe(s) H5AH 10,H 30,H 40C H1H 2 H3 DH 3H 4H 57CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下:CO(g) O2(g)=CO2(g) H 1a kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H 2b kJmol 112C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H 3c kJmo
7、l 1下列说法正确的是AH 10B2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H 2b kJmol 1CCO 2 与 H2O 合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D2CO(g)4H 2(g)=H2O(g)C 2H5OH(l) H (2a4bc)kJmol 18N 2O 和 CO 是环境污染性气体,可在 Pt2O 表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)CO(g) = CO2(g)N 2(g) H ,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是AHH 1H 2B H 226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化,需不
8、断向反应器中补充 Pt2O 和 Pt2O 29丙烯与 HCl 加成可能发生反应 和,其能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是ACH 3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定B反应的第 I 步与第步均放出能量C反应的第 I 步比第步反应速率快D活化能反应比的大,反应 更易进行10一定条件下,在水溶液中 1mol ClOx (x=0,1 ,2,3 ,4)的能量(kJ) 相对大小如图所示。下列有关说法错误的是A上述离子中结合 H 能力最强的是 EB上述离子中最稳定的是 AC CB+D 反应的热化学方程式为 2ClO (aq)=ClO (ag)+ClO (aq) H=76kJmol 12
9、3DBA+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道,发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:(1 ) H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmol-1(2 ) O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol-1(3 )如图:下列说法正确的是A2mol H2(g)与 1mol O2(g)所具有的总能量比 2mol H2O(g)所具有的总能量低B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:2H 2(l)+O2(l)=2H2O(g) H= -474.92kJmol-1C氢气的燃烧热为 H=-241.8
10、kJmol-1DH 2O(g)变成 H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量12下列事实与对应的方程式不符合的是A硫化氢溶液呈酸性:H 2S 2H+S 2B“NO 2 球”浸泡在冷水中,颜色变浅: 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) H0C甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H 890.3 kJmol1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:S 2O 2H +SSO 2H 2O2313根据能量变化示意图,下列说法正确的是A状态 1 是液态,则状态 3 一定是气态B状态
11、3 是液态,则状态 4 一定是气态C A(状态 2)+B(g) C(状态 3)+D(g) H(da)kJmol 1D断裂 1mol C(状态 3)和 1mol D(g)中的化学键需要吸收的能量为(ed)kJ14下列热化学方程式或说法正确的是A同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B已知 H2(g)F 2(g)=2HF(g) H270kJmol 1 ,则 1mol H2 与 1mol F2 反应生成2mol 液态氟化氢时放热大于 270kJ C甲烷的标准燃烧热为 H890.3kJmol 1 ,则其燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)2O 2(
12、g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3kJmol 1D500、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3,放热 19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6kJmol 115已知一定温度下:N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H 1180kJmol 1 N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H292.4 kJmol1 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H3483.6kJmol 1 下列说法正确的是A反应中的能量变化如上图所示,则 HE 1E 3B2mol H2(g)完全燃
13、烧生成液态水时放出的热量小于 483.6kJC由反应知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2,反应后放出的热量为 Q1 kJ,若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ,则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H906kJmol 116煤的液化可以合成甲醇。“气化” :C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H1=+90.1kJmol1催化液化:CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kJmol1催化液化
14、:CO 2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+1/2O2(g) H3=akJmol1下列有关说法正确的是A催化液化中使用催化剂,反应的活化能 Ea、H 2 都减小B反应 C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) H=+41.1kJmol-1C H2H 3D甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示,负极的电极反应为 CH3OH-6e+6OH=CO2+5H2O二、非选择题(共 6 小题,52 分)17(1)目前 NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:反应.2NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) (NH4)2CO3(aq) H 1
15、反应.NH 3(l) H2O(l)CO 2(g) NH4HCO3(aq) H 2反应.(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g) 2NH4HCO3(aq) H 3则 H3 与 H1、H 2 之间的关系:H 3_。(2)白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca 3(PO4)2(s)10C(s)= =6CaO(s)P 4(s)10CO(g) H 13 359.26 kJmol 1CaO(s)SiO 2(s)=CaSiO3(s) H 289.61 kJmol 12Ca 3(PO4)2(s)6SiO 2(s)10C(s)
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