2020高考化学一轮单元训练金卷：第十八单元 物质结构及性质（B卷）含答案解析

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1、单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 八 单 元 物 质 结 构 及 性 质注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：

2、用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列有关化学用语表示正确的是AAl 3 的结构示意图： BHClO 的电子式：HC中子数为 8 的氮原子： N D二氧化碳分子的比例模型：872下列说法正确的是A含有非极性键的分子不一定

3、是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据 键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍DH 2O 中心原子采取 sp 杂化3某物质的化学式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3 分子均与中心原子( 离子)形成配位键D配合物中心原子(离子)与 Cl 形成配位键，而与 NH3 分子不形成配位键4前 20 号主族元素 W、X 、Y 、Z

4、 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X 、Y、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。含有元素 Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是A原子半径的大小 WXMgOF，故 A 错误；B 、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F 的非金属性强于 O，因此 HF 的稳定性强于H2O，故 B 错误；C、K 比 Mg 活泼，K 与水反应剧烈程度强于 Mg 与水，故 C 正确；D 、MgO 的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的 MgCl2 制备 Mg，故 D 错误。5 【 答案】D【解析】AX 和 Y 的价电子数目不相等，二者性质不同，故

5、A 错误；B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 为 Mg 元素，原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 可能为Ca、Sc、 Ti、V、Fe、Co 、Ni 、 Zn 等元素，价电子数不同，性质不相同，故 B 错误；C最外层都只有一个电子的 X、Y 原子，可能为 H 与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与B 族元素性质不同，虽然最外层也有 1 个电子，故 C 错误；D2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子是 N 原子，3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子是 P 原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故 D 正确；故答案为 D。6 【 答案】A【解析】由四种元

6、素基态原子电子排布式可知1s 22s22p63s23p4 是 S 元素，1s 22s22p63s23p3是 P 元素，1s 22s22p3 是 N 元素， 1s 22s22p5 是 F 元素；A 同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但 N 原子 2p、P 元素原子 3p 能级均容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，因此第一电离能 SPNF，即，A 正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 PS，NF ，电子层越多原子半径越大，故原子半径 PSN F，即，B 错误；C同周期自左而右

7、电负性增大，所以电负性 PS，NF，N 元素非金属性比 S 元素强，所以电负性 SN，故电负性 PS NF，即，C 错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，D错误；答案选 A。7 【 答案】C【解析】A、s 能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故 A 错误；B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故 B 错误；C、Mg 原子 3s2 能级上的 2 个电子吸收能量跃迁到 3p2 轨道上，由基态转化为激发态，故 C 正确；D、原子的最外层电子排布是 5s1 的元素是 Rb 元素，

8、其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故 D 错误；故选 C。8 【 答案】A【解析】A. 图（a）表示 As4 结构，每个 As 原子最外层有 5 个电子，形成 3 个 键，还有 1对孤电子对，As 4 分子中成键电子对与孤电子对数目之比为 64，即 32，故 A 错误；B. 图（b）表示晶态单质硼的 B12 基本结构单元，每个面都是由 3 个 B 原子形成的正三角形，每个 B 原子被 5个正三角形共用，一共 20 个面，所以该基本单元为正 20 面体，故 B 正确；C. 单质硼的熔点为2180，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于原子晶体，故 C 正确；D. BAs 晶胞中，较大的原子为

9、 As 原子，在其周围最近的 B 原子数目为 4，所以 As 原子的配位数为 4，故 D 正确；故选A。9 【 答案】C【解析】A 项，根据题意 PCl5 固体由两种离子构成，PCl 5 固体属于离子晶体，A 项错误；B 项，PCl5 晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl 5 晶体没有良好的导电性，B 项错误；C 项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为 AB4 型，正八面体的为 AB6 型，根据 PCl5 的化学式，正四面体型的为PCl 4+，正八面体型的为PCl 6-，且两种离子数目之比为 1:1，C项正确；D 项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的

10、为 AB4 型，正八面体的为 AB6 型，根据 PCl5 的化学式，正四面体型的为PCl 4+，正八面体型的为PCl 6-，且两种离子数目之比为1:1， D 项错误；答案选 C。10 【答案 】A【解析】A含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故 A 错误；BAlCl 3 的熔点为 190，比较低，符合分子晶体的物理性质，属于共价化合物分子，故 B 正确；CC 和 Si 同主族，但氧化物的晶体类型不同，CO 2、SiO 2分别属于分子晶体和原子晶体，故 C 正确；DNa 的熔点比 AlCl3 低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，

11、故 D 正确。11【答案】C【解析】A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4 为分子晶体、石墨是混合型晶体； D 项中玻璃是非晶体。12【答案】A 【解析】A 项，CHCl 3 中含 CH 键和 CCl 键，C H 键和 CCl 键都是极性键，CHCl 3 为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl 3 为极性分子，错误；B 项，单键是 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，根据 COCl2 的结构式知， COCl2 分子中含有 3 个 键、1 个 键，中心原子 C 采用 sp2 杂化，正确； C 项，COCl 2 的电子式为 所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结

12、构，正确；D 项，CHCl 3 不会电离出 Cl ，HCl 在水溶液中会电离出 H 和 Cl ，使用前向氯仿中加入 AgNO3 稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，正确。13【答案】B 【解析】由题意知，a 为 Ca、c 为 K、b 为 Zn、d 为 Br； e、d 两元素处于同族，且在该族元素中，e 的气态氢化物的沸点最高，则 e 为 F；元素 c 为 K，核电荷数为 19，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据 10 个原子轨道，A 正确；b 为 Zn 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中

13、第四周期第B 族，属于 ds 区，B 错误；e 的气态氢化物为HF，分子间存在氢键，沸点最高，C 正确；元素 d 为 Br，核电荷数为 35，电子排布式为Ar3d104s24p5，D 正确。14【答案】C【解析】ASO 2 是 V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分子，错误；BBF 3 键角为 120，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2 中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120，错误；C CH 2O、BF 3、SO 3 都是平面三角形的分子，正确；DPCl 3、NH 3 都是三角锥形的分子，而 PCl5 是三角双

14、锥形分子，错误。15【答案】C【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短；NCl 3 分子立体构型类似 NH3，故 NCl3 是极性分子；NBr 3 与 NCl3 二者结构相似，由于 NBr3 的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以 NBr3 的沸点比 NCl3 高，因此 NBr3 比 NCl3 难挥发。16 【答案 】C【解析】A、金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，选项 A 错误；B、铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为 =4，选项 B 错误；C、 晶胞中 Fe 原子的配位数为18628， 晶胞中铁原子的配位数为 6，故二者铁原子的配位数之比为

15、 86=43，选项 C 正确；D、铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为 8 =1， = ，铁晶体晶胞中所含有的铁原子数18356AaN为 =4， = ， b34a 3，选项 D 错误。答案选 C。18623456AbN：二、非选择题（共 52 分）17【答案】(1)3d 10 Cu 2O 中 Cu 的价层电子排布处于稳定的全充满状态(2)H2O 分子间存在氢键，H 2Se 分子间无氢键(3)平面三角形 三角锥形(4)sp 3 或【解析】(1)Cu 原子失去 1 个电子生成 Cu ，Cu 核外有 28 个电子，根据构造原理知 Cu 基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或Ar3

16、d 10，则基态亚铜离子(Cu )的价层电子排布式为3d10；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上 Cu2 为 3d9，而 Cu 为 3d10 全充满更稳定，故高温下 CuO 容易转化为 Cu2O。(2)H 2O 和 H2Se 都是极性分子，但由于 H2O 的分子间还有氢键存在，所以 H2O 沸点比 H2Se 沸点高。(3)GaCl 3 中价层电子对个数3 (331)3，且没有孤电12子对，所以其空间构型是平面三角形结构；AsF 3 中价电子对个数3 (531)4，有一个孤电12子对，所以其空间构型是三角锥形。(4)在B(OH) 4 中，硼原子最外层只有 3 个电子，与氧原子形成 3

17、对共用电子对，B 原子与 4 个羟基相连，一对孤电子对，为 sp3 杂化。B(OH) 4 离子中的配位键，氧元素提供孤对电子给硼元素 OB，可表示为 或 。18【答案】（1）3d 64s2 （2）ONCH sp 3、sp 2 （3）联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数 （4）是 是 正八面体 （5）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2【解析】（1）铁的核外电子总数为 26，则基态铁原子的核外电子排布式为Ar3d 64s2 。（2）尿素CO(NH 2)2 所含四种元素分别为 N、H、C、 O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是 ONCH；C

18、H 3COONa 中甲基中的 C 原子 sp3 杂化，羧基中的 C 原子 sp2 杂化。（3 ）氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点明显高于氨。（4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为 12 14，Fe 3 的数目为 4 3 2，Fe 2 的数目为 1，则12 12 12Fe 和 O 的原子数目为 34，是 Fe3O4 的晶胞；立方体中三价铁离子周围有 6 个氧离子围成的正八面体空隙中心。（5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则 Fe3O4 晶体能导电；晶体的体积为 a3(0.4210 7

19、cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164) g232 g，则 Fe3O4 晶体的密度 5.2 gcm 3 。232 gNA0.4210 7cm319【答案】(1)二 A Cl(2)黄色 电子由高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来(3)ds (4)四面体 COC；C、N 、O 元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大，但 N 元素的 2p 轨道处于半充满状态，比较稳定，较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大。(5)G 为 Fe 元素，其低价阳离子的离子结构示意图是 ；F 为 Cl 元素，其原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式 )是 (

20、6)G 为 Fe 元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层是 4s，所以最高能层符号为 N；N 层有 s、p、d、f 4 个能级，s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，d 能级有 5 个轨道，f 能级有 7 个轨道，所以共有轨道数：135716。(7)G 是 Fe，H 是 Cu，Fe 3 与 Cu 反应生成 Fe2 与 Cu2 ，反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。(8)E 元素是 Al，与 Al 元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为 Be，其最高价氧化物的水化物为 Be(OH

21、)2，与 NaOH 反应的离子方程式：Be(OH) 22OH =BeO 2H 2O。2220【答案】(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d 104s24p3) Ga、Ge、Se(2)砷原子半径较大，原子间形成的 键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 键(3)砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小(4)四面体形 sp 3(5)134232360.210 102500.910 106.021023【解析】(1)砷原子核电荷数为 33，基态原子的电子排布式为 Ar3d104s24p3；同一周期，从左到右，第一电离

22、能呈现增大的趋势，第A 族元素 p 为半充满状态，第一电离能大于邻近元素的第一电离能；因此第四周期元素中，第一电离能低于砷原子的 p 区元素有 Ga、Ge 、Se。(2)由于砷原子半径较大，原子间形成的 键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键。(3)AsH 3 分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。(4)亚砷酸(H 3AsO3)分子结构式为 ，砷原子的价层电子对数为 4，属于 sp3 杂化，中心原子砷的 VSEPR 模型是四面体形。(5)根据砷化镍的晶胞可知：含有的镍原子个数为 8 4 2，含有砷原子个数为 2，所18 14以该晶胞中含有 2 个砷化镍，该晶胞的质量为 2 g，根据晶胞的俯视图可以求出 x a pm134NA 32360.21010 cm；该晶胞的体积为 360.21010 360.21010 500.91010 cm3； 32 32 mVgcm3 。134232360.210 102500.910 106.021023