2020高考化学一轮单元训练金卷：第十单元 化学反应速率与化学平衡（A卷）含答案解析

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1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字

2、笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、单选择题（每小题 3 分，共 48 分）1氨气氧化反应：4NH 35O 2=4NO6H 2O 改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子” 的百分数的是A再充入一定量的氨气 B升高温度C缩小体积增大压强 D用氧气代

3、替空气2下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向 2mL 5%H2O2 溶液中滴加 1mL 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D用加热 NH4C1 和 Ca(OH)2 固体的混合物的方法，可将二者分离3下列说法正确的是A同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 H 不同B常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0C某反应低温条件下能

4、够自发进行，则高温条件下一定能够自发DKNO 3 溶于水的过程熵值减小4一定温度下，反应C(s) CO 2(g)=2CO(g) H0，反应2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g) Hv(逆) 加入催化剂， B 的转化率提高A B C D7在一定条件下，X 气体与 Y 气体反应生成 Z 气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为 3XY 2ZBt 1(t 110)s 时，v (X)v(Y)0Ct 1 s 时反应物 X 的转化率为 60%D0t 1 s 内 X 的反应速率为 v(X) molL1 s10.2t18某温度下，在

5、 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol(过程如图 )。下列说法中正确的是A2s 时，A 的反应速率为 0.15molL1s1B图中交点时 A 的消耗速率等于 A 的生成速率C化学计量数之比 bc=1 4D12s 时容器内的压强为起始的 9/13 倍9反应 2X(g) 2Y(g)Z(g) H Q kJmol1 (Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X 的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加 Z 的浓度 D降温10已知 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液混合后发生反应 FeC

6、l3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A向溶液中加入少许 KC1 固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许 KC1 固体或者加入少许 FeCl3 固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为 KcFe(SCN) 3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)11已知 SO2 和 O2 反应生成 2mol SO3 时，放出的热量为 Q kJ，在 1L 的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO 2、O 2、SO 3 的起始物质的量分别为0.2mol、 0.1mol、0.2mol，下列叙述正

7、确的是A某时刻，SO 3 的物质的量为 0.28mol，则 SO2 的转化率为 40%B反应达到平衡时放出的热量为 0.1QkJC某时刻，SO 2、O 2、SO 3 的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15mol D某时刻，SO 3 的浓度可能为 0.4mol1L112某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p 2p 1B反应：H0，T 1T 2C反应：H0，T 2T 1 或 H0，T 2T 1D反应：H0，T 2T 113已知

8、：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 。在恒容密闭容器内，投入 2mol N2 和 6mol H2 发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B一定存在 v（H 2） 正 =3 v（ N2） 逆C反应过程中可能放出 92.4 kJ 的热量D容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态14反应 N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol1，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

9、AA 、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D若 p2p1，则化学平衡常数 KAKC15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K 0.1 ，反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化

10、率为 80%16300时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g) H”或“0，B 项正确；低温条件下能够自发进行的反应，其 Hv(逆) ；升高温度，v(正)、v( 逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但 v(正) 、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。7【答案】A 【解析】0t 1 s，c (X)(0.8 0.2)molL 10.6 molL1，c(Y)(0.50.3)molL10.2 molL1，c(Z)0.4molL 1，三者之比为 0.60.

11、20.4312，所以该反应的化学方程式为 3XY 2Z，A 项正确；t 1(t 110)s 反应处于平衡状态，v(X)3v(Y)0，B 项错误；t 1 s 时，X 的转化率为 100%75%，C 项错误；0t 1 0.6 molL 10.8 molL 1s，X 的反应速率为 molL1 s1 ，D 项错误。0.6 molL 1t1 s 0.6t18 【 答案】A【解析】A从反应开始到 2s 时，A 的浓度变化量 c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，时间为 2s，故 v(A)=c/t =0.15mol/(Ls)，选项 A 正确；B图中交点时 A 反应末达平衡状态，反应还在向

12、正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故 A 的消耗速率大于 A 的生成速率，选项 B 错误；C根据化学反应速率之比等于计量数之比，12s 时 B 减少了0.2mol/L，C 增大了 0.4mol/L，故化学计量数之比 bc=0.20.4=12，选项 C 错误；D12s 时 A 的浓度变化为 0.6mol/L，B 减少了 0.2mol/L， C 增大了 0.4mol/L，故b=1，c=2 ，反应中气体体积不变，容器内的压强保持不变，选项 D 错误。答案选 A。9【答案】D 【解析】缩小体积加压，平衡逆向移动，X 的浓度增大，但正反应速率也增大，A 错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速

13、率减小，但 X 的浓度也减小，B 错误；增加Z 的浓度，平衡逆向移动，X 的浓度增大，但正反应速率也增大，C 错误；降温，正反应速率降低，平衡逆向移动，X 的浓度增大，D 正确。10 【 答案 】B【解析】A. 根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为 Fe3+3SCN Fe(SCN)3，加入少量 KCl 固体，溶液中 Fe3+、SCN 浓度不变，溶液颜色不变，故 A 错误；B .反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故 B 正确；C. 平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故 C 错误；D FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的离子方程式为Fe3+3SCN F

14、e(SCN)3，平衡常数表达式 K=cFe(SCN)3/c(Fe3+)c3(SCN)，故 D 错误。故选 B。11 【 答案 】A【解析】A某时刻，SO 3 的物质的量为 0.28 mol，说明生成了 0.08mol SO3，则反应的SO2 为 0.08mol，SO 2 的转化率 = 100%=40%，故 A 正确；B根据题意，无法判断0.8mol2平衡状态，因此无法计算反应达到平衡时放出的热量，故 B 错误；C某时刻，SO2、 O2、SO 3 的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15mol ，说明生成的 SO2 为 0.1mol，生成 O2 为 0.05mol，反应的 SO3

15、 的物质的量为 0.05mol，不符合质量守恒定律，故 C 错误；D 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为可逆反应，不可能完全转化，因此 SO3 的浓度一定小于0.4mol1L1，故 D 错误；答案选 A。12【答案】C 【解析】反应中温度升高，X 的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，故p2p 1，A 错误；反应中 T1 温度下反应先达到平衡，说明 T1T 2，温度降低，n(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H 0，B 错误；反应中，若T2T 1，则温度升高，X 的平衡转化率增大，说

16、明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，H0，D 错误。13 【 答案 】A【解析】A. 升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应，A 错误；B.达到平衡状态时，v(N 2)正 =v(N2)逆 ，则 v(H2)正 =3v(N2)逆 成立，B 正确； C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为 50%时，则放出 92.4 kJ 的热量，C 正确；D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则 M=m/n 不变，D 正确；答案为A。14 【 答案 】C 【解析】由图像可知，A、C 两点在等温线上，C 点压强大，则 A、C 两点的反应速率：A0、S0，该

17、反应在任何情况下都不能自发进行【解析】(1)A 项，CO 2 属于酸性氧化物，NO 2 与水反应生成硝酸和 NO，不属于酸性氧化物，错误；B 项，NO 能与 O2 反应，CO 的密度与空气的密度接近，均不能用排空气法收集，正确；C 项，NO、 NO2 都能和氢氧化钠反应，除去 NO 中混有的 NO2 的方法是将混合气体通入水中，错误；D 项，除去 CO 中混有的 CO2 的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中，CO 2 与氢氧化钠反应而 CO 不反应，正确。(2)将已知三个反应依次编号为、，根据盖斯定律，由22得反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H2H 2H 12H

18、 32110.5kJmol 1 180.5 kJmol1 2393.5kJmol 1 746.5kJmol 1 。(3)研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化；增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO 的转化率增大。 (4)起始反应物的碳氮比越大，NO 的转化率越大，根据图像推测曲线转化率 1 表示的是 NO。反应n(CO)n(NO)2NO(g)2CO(g) N2(g) 2CO2(g)中 NO 和 CO 的化学计量数相等， A 点时，两者的转化率相等，均为 80%，故 1，此时各物质的浓度分别为n(CO)n(NO)0.4mol

19、L1 、0.4molL 1 、0.8molL 1 、1.6molL 1 ，反应的平衡常数K 80。(5)设计反应 2CO(g)=2C(s)O 2(g)来消除 CO 的污染的提议不可行，0.81.620.420.42理由是该反应 H0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行。21 【 答案 】（1 ）427.7 （2 ） 2H3-H2 环境污染小（或成本低） （3 ） AD mol/(Lmin) 100% T之后，反应为ctb+cac(3b+4)2a-放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响 c(CO2)的主要因素，故 c(CO2)减小 【解析】(1) 放热反应的反应热 H=-（E a2-E

20、a1），由图可知 Ea1=335.0 kJ/mol，则合成氨反应 H=-（ Ea2-335.0 kJ/mol）=-92.2kJ/mol，E a2=427.2 kJ/mol，即 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为 427.2 kJ/mol，故答案为：427.2； 催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，即 Ea、E a1 均减小，但反应热不变，则加入铁粉后的能量变化曲线为；（2 ）将题给反应依次编号为 ，由盖斯定律可知2=，则 H1=2H3-H2；用液氧/ 煤油代替联氨/N 2O4 的主要原因是液氧 /煤油所用原料成本低，无毒，对环境污染小，故答案为：2H 3-H2；环境污染小

21、；（3）A、CO 的体积分数不变，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应已达平衡状态，故正确；B、根据质量守恒定律，平衡前后气体质量是不变的，在恒温恒容密闭体系中，整个反应过程混合气体的密度始终是不变的，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；C、3v(CH 4)=v(H2)不能说明正反应速率等于逆反应速率，不可作为判断体系达到平衡状态的判据，故错误；D、 不再变化，说明在恒温恒容密闭体系中 CO 和 H2 的浓度不在变化，该反应已达2n(O)H平衡状态，故正确；AD 正确，故答案为：AD；设反应 i 生成一氧化碳的物质的量为 x，由题给条件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g) CO(

22、g)+3H2(g)起（mol） a 2a 0 0变（mol） x x x 3x平（mol） ax 2ax x 3xCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起（mol） x 2ax 0 3x变（mol） c c c c平（mol） xc 2axc c 3x+c0tmin 内，生成 CO2 的物质的量为 c mol，浓度的变化量为 mol/L，则反应速率c2v(CO2)= mol/(Lmin)；由题意可知一氧化碳的物质的量为 b mol，则有 xctc=b， x=c+b，CH 4 的转化率为 100%；平衡时，c(CO)为 mol/L，c(H 2O)为b+camol/L，c(CO 2)为

23、 mol/L，c(H 2O)为 mol/L，反应的平衡常数 K=2a-bc3b4c= = ，故答案为： mol/(Lmin)； 100%；2（ ） （ ）（ ） （ ）cCOH3b+4c2a-()-ctb+ca；反应 i 为吸热反应，反应 ii 为放热反应，由图可知 T时反应达到平衡，(3b)a-c升高温度，反应 i 向正反应方向移动，一氧化碳浓度增大，使二氧化碳浓度有增大的趋势，反应 ii 向逆反应方向移动，使二氧化碳浓度有减小的趋势，由于温度对 c(CO2)的影响大于浓度的影响，所以 c(CO2)随温度升高而减小，故答案为： T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响 c(CO2)的主要因素，故 c(CO2)减小。